FUNÇOES INORGANICAS I

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FUNÇÕES INORGÂNICAS I –
ÁCIDOS E BASES
Prof. Vitória Cerqueira 
Pós-graduanda em Gestão Escolar
2021
As funções ácido e base. 
Para a química inorgânica, 
existem quatro funções químicas: 
Base
Sais Óxidos 
Ácidos
O que é um ácido? 
A palavra ácido é proveniente do latim
acere, que quer dizer azedo, picante.
Os ácidos estão presentes no nosso dia-a-
dia
Frutas (Laranja; Limão) – ÁCIDO
CITRÍCO
Bateria de automóveis – ACIDO
SULFURICO
Vinagre – ÁCIDO ACETICO
São tóxicos e corrosivos
Teoria da dissociação iônica de Arrhenius
■ O sal comum é formado por íons no 
estado sólido. A água apenas separa 
os íons já existentes. 
Na+Cl- → Na+ + Cl-
O grau de ionização (∝) é calculado da 
seguinte forma: 
∝=
𝑵° 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝒊𝒐𝒏𝒊𝒛𝒂𝒅𝒂𝒔
𝑵° 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒍𝒗𝒊𝒅𝒂𝒔
Ex: 
Se cada 100 moléculas de HCl se dissolvem 80, o 
grau de ionização do ácido é: 
HCl + H²O → H+ + Cl- + HCl
100 80 20
∝ =
𝟖𝟎
𝟏𝟎𝟎
= 0,8 ou 80%
Ácido segundo Arrhenius
■ Todo composto molecular que, em solução aquosa, sofre ionização, produzindo o cátion 
H+ ou H²O+ 
■ Logo o radical funcional dos ácidos é H+ 
Classificação dos ácidos 
■ Quanto a natureza do ácido: Orgânicos e Inorgânicos
Classificação dos ácidos 
Quanto a presença de oxigênio na molécula: Hidrácidos e Oxiácidos
Classificação dos ácidos 
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
Classificação dos ácidos 
Quanto ao número de elementos químicos 
Binário
2 elementos HCl, Hbr
Terciário 3 elementos HNO³, HCN 
Quaternário 4 elementos HCNO
Classificação dos ácidos 
Quanto a volatilidade
Classificação dos ácidos 
■ Quanto ao grau de ionização ou força do ácido 
1. Ácidos fortes – quando a > 50% (EX: HCl = a: 96%)
2. Ácidos moderados ou semifortes – quando a 5% < a < 50% (EX: HF = a: 8%)
3. Ácido fraco – quando a < 5% (EX: HCN = a: 0.008%)
Entre os hidrácidos: Forte = HCL, HBr, HI; Moderados = HF; Fraco = Todos os demais
Entre os oxiácidos: a força é maior conforme aumenta a diferença: (n° de átomos de 
oxigênio – n° de hidrogênios ionizáveis) 
HClO4 4 – 1 = 3 Ácido muito forte (a=97%)
HNO³ 3 – 1 = 2 Ácido forte (a=92%)
H²SO4 4 – 2 = 2 Ácido Forte (a=61%)
H³PO4 4 – 3 = 1 Ácido moderado (a=27%)
H³BO³ 3 – 3 = 0 Ácido fraco (a=0,025%)
Fórmula geral e nomenclatura dos ácidos 
■ Os ácidos são formados pelo cátion H+ e 
um ânion (A-x) qualquer:
H+ + Ax- → 𝐻𝑥𝐴
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS:
Hidrácidos:
Ácido + nome do elemento + ídrico
Oxiácidos:
Ácido + nome do elemento + ico
HF Ácido fluorídrico
HCl Ácido clorídrico
H²S Ácido Sulfídrico
HCN Ácido Cianídrico
Tabela dos principais oxiácidos padrão 
Elemento Fórmula padrão Exemplo Nome
Cl, Br, I HXO³ HClO³ Ácido
Clórico
S, Se, Te H²XO4 H²TeO4 Ácido
Telúrico
P, As, Sb H³XO4 H³PO4 Ácido 
fosfórico
Si, Ge H4XO4 H4SiO4 Ácido silícico
C H²CO³ - Ácido
carbônico
N NHO³ - Ácido nítrico
Fórmula geral e nomenclatura dos ácidos 
■ Elementos com dois ou mais oxiácidos: 
1. O 2 oxigênio terá a terminação oso se 
possuir um O a menos que o padrão
2. Caso tenha um O a mais que o padrão, 
acrescenta o prefixo per
3. Se possuir dois O a menos que o padrão, 
terá a terminação oso e o prefixo hipo
Resumindo, temos: 
HClO4 Ácido Perclórico
HClO³ Ácido clórico
HClO² Ácido cloroso
HClO Ácido hipocloroso
Ácido + nome do elemento + ico
Ácido per + 
elemento + ico
Ácido + 
elemento + 
oso
Ácido hipo + 
lemento + oso
Nomenclatura quanto ao grau de ionização 
■ Para ácidos que tem diferença no grau de 
hidratação, temos:
1. O ácido padrão terá prefixo Orto
2. Se o ácido perder uma molécula de água, terá 
perfixo meta
3. Recebe prefixo piro, pelo dobro de elementos 
presentes no ácido – molécula de água. 
Exemplos: 
H³ P O4 Ácido orto fosfórico
- H² 0 
__________
H P O³ Ácido metafosfórico 
Ácido orto – 1 molécula de água = ácido meta 
2x (ácido orto) = 1 molécula de água ou ácido meta
+ ácido orto = ácido piro 
Ácidos comuns na química do cotidiano e 
suas propriedades 
Ácido clorídrico (HCl) Ácido Sulfúrico (H²SO4) Ácido Nítrico (HNO³) 
Ácido Fosfórico (H³PO4) Ácido acético (CH³ - COOH) Ácido fluorídrico (HF) Ácido carbônico (H²CO³)
O que é uma Base 
É todo composto molecular que, em solução aquosa, se 
dissocia, produzindo o ânion OH-, conhecido como 
hidroxila. 
Ex.
NaOH
𝐻2𝑂
Na+ + OH-
Ca(OH)² 
𝐻2𝑂
Ca²+ + 2OH 
Al(OH)³ 
𝐻2𝑂
Al³+ + 3OH 
Fórmula: 
Mx+ + OH → M(OH)² 
Características/propriedades funcionais:
1. Sabor adstringente 
2. Modifica a cor nos indicadores ácido-
base
3. Condutoras de corrente elétrica quando 
fundidas em solução aquosa 
4. Capacidade de reagir com ácidos 
produzindo sal e água. 
Indicador ácido-base
Classificação das bases
Quanto a número de hidroxilas na formula da base 
Classificação das bases
Quanto a solubilidade das bases em água 
Totalmente solúveis Bases de metais alcalinos e o hidróxido 
de amônio
Parcialmente solúveis Bases de metais alcalinoterrosos. 
Exceção: Be(OH)³ e Mg(OH)² são 
praticamente insolúveis. 
Classificação das bases
Quanto ao grau de dissociação/ força das bases
Classificação das bases
Quanto a volatilidade das bases
Nomenclatura das bases
Fórmula padrão: Hidróxido de + nome do cátion 
1. Para cátions que formam uma única base
2. Para cátions que formam mais de uma base 
Hidróxido de + nome do cátion + carga 
Hidróxido de + nome do cátion + ቊ
𝐼𝑐𝑜 (𝑐.𝑚𝑒𝑛𝑜𝑟)
𝑂𝑠𝑜 (𝑐.𝑚𝑎𝑖𝑜𝑟)
NaOH Hidróxido de sódio 
AgOH Hidróxido de prata
Ca(OH)² Hidróxido de cálcio
Zn(OH)² Hidróxido de zinco
Al(OH)³ Hidróxido de alumínio 
AuOH Hidróxido de ouro I, ou 
auroso
Au(OH)³ Hidróxido de ouro III, ou 
aúrico
Fe(OH)² Hidróxido de ferro II, ou 
ferroso
Fe(OH)³ Hidróxido de ferro III, ou 
férrico 
Pb(OH)² Hidróxido de chumbo II, ou 
plumboso
Pb(OH)³ Hidróxido de chumbo IV, 
ou plúmbico