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Soluções (Parte IX) Soluções • Relação entre as unidades de concentração H2O(l) - Solução de ácido clorídrico HCl (aq)HCl (g) - Concentração dessa solução é de 36,5 % m/m - Densidade dessa solução é de 1,2 Kg/L a) C = ? g/L - Pede-se: ; b) = ? mol/L d = m v 1,2 Kg de solução --- 1 L de solução 1200 g de solução --- 1000 mL de solução 36,5 % m/m 36,5 g de soluto --- 100 g de solução (X) g de soluto --- 1200 g de solução X = 438 g de soluto a) C = 438 g/L Soluções • Relação entre as unidades de concentração H2O(l) - Solução de ácido clorídrico HCl (aq)HCl (g) - Concentração dessa solução é de 36,5 % m/m - Densidade dessa solução é de 1,2 Kg/L a) C = ? g/L - Pede-se: ; b) = ? mol/L 36,5 % m/m 1 mol de HCl --- 36,5 g (Y) mol de HCl --- 438 g Y = 12 mol de HCl a) C = 438 g/L b) = ? mol/L b) = 12 mol/L Soluções Fração em quantidade de matéria ou fração molar ( X ) • Unidades de Concentração - Estabelece uma relação, em no de mols, para cada componente da solução. - adição de 360 g de H2O (l) - adição de 230 g de C2H5OH (l) 590 g de solução 1 mol de C2H5OH -- 46 g (A) mol -- 230 g 1 mol de H2O -- 18 g (B) mol -- 360 g A = 5 mol de C2H5OH B = 20 mol de H2O nsolução X1= nsoluto 25 X1= 5 nsolução X2= nsolvente = 0,2 25 X2= 20 = 0,8 X1+X2 = 1X1 (Fração molar do soluto). X2 (Fração molar do solvente). Soluções Molalidade ( W ) • Unidades de Concentração - Indica a quantidade de soluto, em quantidade de matéria, presente em cada 1 Kg de solvente. - adição de 2000 mL de H2O (l) - adição de 160 g de NaOH (s) 2160 g de solução 1 mol de NaOH -- 40 g (X) mol -- 160 g X = 4 mol de NaOH 2000 g de H2O 2 Kg de H2O 4 mol de NaOH – 2 Kg de H2O 2 mol de NaOH – 1 Kg de H2O W = 2 mol/Kg QUÍMICA | SILVIO PREDIS Até a Próxima !!!
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