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Soluções - aula 09

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Soluções (Parte IX)
Soluções
• Relação entre as unidades de concentração 
H2O(l) 
- Solução de ácido clorídrico HCl (aq)HCl (g)
- Concentração dessa solução é de 36,5 % m/m 
- Densidade dessa solução é de 1,2 Kg/L 
a) C = ? g/L - Pede-se: ; b) = ? mol/L 
d = m
v 
1,2 Kg de solução --- 1 L de solução
1200 g de solução --- 1000 mL de solução
36,5 % m/m 36,5 g de soluto --- 100 g de solução
(X) g de soluto --- 1200 g de solução
X = 438 g de soluto a) C = 438 g/L 
Soluções
• Relação entre as unidades de concentração 
H2O(l) 
- Solução de ácido clorídrico HCl (aq)HCl (g)
- Concentração dessa solução é de 36,5 % m/m 
- Densidade dessa solução é de 1,2 Kg/L 
a) C = ? g/L - Pede-se: ; b) = ? mol/L 
36,5 % m/m
1 mol de HCl --- 36,5 g 
(Y) mol de HCl --- 438 g
Y = 12 mol de HCl 
a) C = 438 g/L b) = ? mol/L 
b) = 12 mol/L 
Soluções
Fração em quantidade de matéria ou fração molar ( X ) 
• Unidades de Concentração 
- Estabelece uma relação, em no de mols, para cada componente da solução.
- adição de 360 g de H2O (l)
- adição de 230 g de C2H5OH (l)
590 g 
de solução
1 mol de C2H5OH -- 46 g 
(A) mol -- 230 g 
1 mol de H2O -- 18 g 
(B) mol -- 360 g 
A = 5 mol de C2H5OH 
B = 20 mol de H2O 
nsolução
X1= nsoluto
25 
X1= 5
nsolução
X2= nsolvente
= 0,2
25 
X2= 20 = 0,8
X1+X2 = 1X1 (Fração molar do soluto). X2 (Fração molar do solvente). 
Soluções
Molalidade ( W ) 
• Unidades de Concentração 
- Indica a quantidade de soluto, em quantidade de matéria, presente em
cada 1 Kg de solvente.
- adição de 2000 mL de H2O (l)
- adição de 160 g de NaOH (s)
2160 g 
de solução
1 mol de NaOH -- 40 g 
(X) mol -- 160 g 
X = 4 mol de NaOH 
2000 g de H2O 
2 Kg de H2O 
4 mol de NaOH – 2 Kg de H2O 
2 mol de NaOH – 1 Kg de H2O 
W = 2 mol/Kg 
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
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