Modelos Atômicos

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Modelos Atômicos
Dalton .
[1808] modelo de Dalton
↳ Modelo Bola de Bilhar
I. Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos
II. Os átomos são permanentes e indivisíveis, não são criados nem destruídos [Lei de
Lavoisier]
III. Os elementos são caracterizados pelos seus átomos. Todos os átomos de um
mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos
IV. As reações químicas consistem em combinação, separação ou rearranjo de átomos
V. Compostos químicos formados por mais de dois elementos apresenta uma proporção fixa [Lei de Proust]
Thomson .
[1897] modelo de Thomson
↳ Modelo Pudim de Passas
O átomo seria uma gelatina positiva onde os elétrons estariam incrustados/inseridos
- pela primeira vez o átomo se torna divisível
Rutherford .
O átomo é formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva e onde se
concentra quase toda a massa. Ao redor do núcleo temos uma eletrosfera negativa
onde predomina o espaço vazio.
↳ sua teoria falhou pois não se especificou o que os elétrons faziam (porque eles
não caiam no núcleo?)
Bohr .
I. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares chamadas de órbitas estacionárias ou camadas/níveis
eletrônicos
II. Cada nível tem um valor determinado de energia (energia quantizada)
III. Não é permitido que o elétron fique fora desses níveis
IV. Movendo-se numa mesma camada, o elétron não absorvem nem emitem energia
V. Quando absorve energia, o elétron salta para uma camada mais externa, chamando-se agora de átomo excitado
VI. Quando voltam ao estado fundamental, eles emitem fótons de luz