Lista 1 - TABELA P.

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Lista 1 - TABELA PERIÓDICA
VAMOS REVISAR?
1. (UECE-CE) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos
2. A configuração eletrônica do átomo de Selênio no estado fundamental
é: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
4
. Considerando o subnível mais
energético desse átomo, marque a alternativa que contém os valores
dos números quânticos para o último elétron desse subnível.
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 1, -1 e +1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.
3. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos
B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A
tem vinte prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons,
os números quânticos do elétron mais energético de B são:
4. (Fuvest-SP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações
eletrônicas em suas camadas de valência:
I: 3s2 3p3
II: 4s2 4p5
III: 3s2
Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada''.
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da
Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
5. (UnB-DF) Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja
utilização sofreu um aumento considerável com o advento dos aparelhos
eletroeletrônicos, geralmente contêm substâncias simples e/ou compostas que
envolvem, entre outros, os seguintes elementos químicos: zinco (Zn),
mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C). Acerca das
propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo.
( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período da tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito
próximos.
6. (UFRJ) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no
combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). Com base na Tabela de
Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com
propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
a) Cl, Br, I b) Te, S, Po
c) P, As, Sb d) As, Br, Kr
7. (UFF-RJ) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são,
em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo
homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas
características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios
apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;
b) subnível f incompleto;
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível;
d) subnível p incompleto;
e) subnível d incompleto.
8. (U. Caxias do Sul-RS)
Instrução: Considere os grupos abaixo indicados:
Grupo 1
1. Metal alcalino terroso.
2. Íon carregado positivamente.
3. Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos.
4. Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas.
5. Partícula química que possui carga positiva ou negativa.
6. Elétrons de valência em elementos químicos representativos.
Grupo 2
a) Íon
b) Composto.
c) Cálcio.
d) Ligação iônica.
e) Cátion lítio.
f) Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são
responsáveis pela ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta entre o grupo 1 e o grupo 2
é:
a) l(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F);
b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F);
c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F);
d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C);
e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C).
9. (UEMG) Verifique os elementos do segundo período da Classificação
Periódica. À medida que cresce o número atômico desses elementos:
a) Sua eletronegatividade diminui.
b) Seu caráter metálico diminui.
c) Seu raio atômico aumenta.
d) Sua energia de ionização diminui.
10. (UFR-RJ) Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos
dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:
X → 1s2
Y → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2
T → 1s2 2s2 2p6
V → 1s2 2s2 2p5
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o
elemento que apresenta a menor energia de afinidade. Justifique.
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V–1,
Z+2 e T. Justifique.
c) Qual dentre os elementos (X,Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo?
Justifique.
d) Dentre os elementos (X,Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron
mais energético, o número quântico secundário igual a 1. Explique.
Por LAÍS ANJOS