Determinação de Ferro por Espectrofotometria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL 
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01110 
 
NOME: Natiele Reis Packowski TURMA: C 
 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
PRÁTICA 5: DETERMINAÇÃO DE FERRO POR ESPECTROFOTOMETRIA 
 
Objetivo: Determinar a concentração de ferro através dos valores de absorbância 
obtidos através do espectrofotômetro. 
 
Resultados experimentais: 
 
Tabela 1. Dados obtidos para construção do espectro de absorção. 
 
, nm Absorbância 
410 0,197 
430 0,284 
450 0,365 
470 0,429 
490 0,483 
500 0,498 
510 0,510 
520 0,459 
540 0,257 
 
 
Tabela 2. Dados obtidos para construção da curva de calibração no λ de máxima 
absorção. 
 
Concentração de Fe, mg L-1 Absorbância 
0,5 0,105 
1,0 0,208 
1,5 0,315 
2,0 0,412 
2,5 0,535 
Amostra 0,430 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) Com os dados da Tabela 1: 
 
a) Construa o gráfico Absorbância (eixo Y) versus  (nm) (eixo X) e determine 
o comprimento de onda de maior absorção. 
 
 
Gráfico 1: Curva de absorção a partir da solução de Ferro. 
 
O comprimento de onda com maior absorção é de 510nm. 
 
2) Com os dados da Tabela 2: 
 
a) Construa o gráfico da curva de calibração usando absorbância (eixo Y) 
versus concentração de Fe (mg L-1) (eixo X) e determine a equação da reta. 
 
 
Gráfico 2: Absorbância das soluções padrão de Ferro em mg/L em 510nm. 
 
 
 
 
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0 100 200 300 400 500 600
A
b
so
rb
ân
ci
a
λ (nm)
Absorbância x λ
y = 0,2128x - 0,0042
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3
A
b
so
rb
ân
ci
a
Concentração de Fe (mg/L) 
Absorbância x Concentração de Fe
b) Calcule a concentração de ferro na amostra. Considere no cálculo o fator 
de diluição, conforme roteiro experimental. Não esquecer o fator de 
diluição!!!! 
 
Y = 0,212X – 0,004 
430 = 0,212X – 0,004 
0,434 = X 
 0,212 
X = 2,047mg/L . 10 
[Fe] = 20,47mg/L 
 
3) Responda 
 
a) Por que o ferro é lido na forma de complexo de ortofenantrolina de Fe2+ e 
não na forma de ortofenantrolina de Fe3+? 
No complexo ortofenantrolina Fe3+ não é possível alterar a coloração, continuando 
de forma transparente, fazendo com que não consigamos obter uma leitura adequada, já 
na forma de complexo de ortofenantrolina de Fe2+ é possível observar a coloração 
alaranjada. E isso nos permite realizar a leitura de absorbância de forma adequada. Ou 
seja, para conseguirmos realizar a leitura na faixa do visível é necessário a presença de 
cor, sendo transparente a luz irá passar direto e não fará a leitura. 
 
b) Por que para a confecção da curva de calibração usamos para a leitura das 
soluções o λ de máxima absorção?? 
Após atingirmos o λ de máxima absorção a variação de λ será muito pequena, e 
utilizando o valor máximo terá uma diminuição de possíveis erros. 
 
c) Ao preparar a amostra para leitura da absorbância, para determinação do 
ferro na forma de ortofenantrolina de Fe2+, uma analista transferiu 10,0 mL 
da amostra problema para um balão volumétrico de 40,00 mL, 
completando o volume com água destilada. Segundo a curva de calibração, 
a absorbância lida correspondeu a concentração de 3,0 x 10-4 mois L1-. 
Qual a concentração do analito na amostra original? 
 
Fator de diluição = 40 / 10 = 4 
[Fe] = 3,0x10-4mol/L . 4 
[Fe] = 0,0012mol/L 
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3.1
Índice de comentários
3.1 o complexo de ortofenatrolina de Fe 3+ NÃO É TRANSPARENTE. Ele absorve muito pouco mas absorve!!!!!
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