AULA 7 - FUNÇÕES INORGÂNICAS I

Prévia do material em texto

AULA 7 – FUNÇÕES INORGÂNICAS I 
 
1 - INTRODUÇÃO 
 
A palavra função, na química, serve 
para agrupar um conjunto de 
compostos que possuam alguma 
semelhança. Por exemplo, há muito 
tempo atrás, os químicos classificavam 
como ácidos as substâncias que 
tivessem um sabor azedo. 
Então, estas substâncias eram 
classificadas como ácidos inorgânicos, 
ou ainda pertenciam a função ácidos. 
Estudaremos quatro funções 
inorgânicas: ácidos, bases, sais e 
óxidos. 
 
 
2 - ÁCIDOS 
 
2.1 - DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS 
 
Segundo Arrhenius, ácidos são 
compostos que em solução aquosa se 
ionizam, produzindo, como íon positivo 
apenas o cátion hidrogênio (H
+
). 
Ex.: HCl (aq) → H
+
(aq) + Cl
– 
(aq) 
 
Na verdade, deveríamos escrever: 
HCl + H2O → H3O
+ 
+ Cl
– 
Futuramente iremos entender melhor o 
porquê disso.
 
2.2 - CLASSIFICAÇÃO 
a) Quanto ao número de hidrogênios 
ionizáveis: 
Monoácido: apenas 1 H
+
. 
Ex.: HCl, HNO3, 
Diácido: apenas 2 H
+
. 
Ex.: H2SO4, H2CO3, 
Triácido: apenas 3 H
+
. 
Ex.: H3PO4, H3BO3 
 
Tetrácido: apenas 4 H
+
. 
Ex.: H4P2O7 
b) Quanto à presença de oxigênio: 
Oxiácido: presença de oxigênio. 
Ex.: H
2
SO
4 
 
Hidrácidos: ausência de oxigênio. 
Ex.: HCl 
 
c) Quanto á força: 
PARA HIDRÁCIDOS: 
Forte: HCl, HBr, HI 
Moderado: HF 
Fraco: os demais 
PARA OS OXIÁCIDOS: 
Existe uma técnica empírica para nos 
ajudar a classificar os oxiácidos. Basta 
subtrairmos o número de oxigênio, pelo 
número de hidrogênio. 
Assim: 
Nº O menos Nº H 
≥ 2 —> Forte 
= 1 —> Moderado 
= 0 —> Fraco 
Exemplo: 
O H2SO4 é um ácido forte, pois 4 - 2 = 
2. 
 
 
ATENÇÃO: esta técnica é empírica, 
logo existirão exceções. Como é o 
caso do H2CO3 que pela regra seria 
um ácido moderado, porém, 
experimentalmente ele é fraco. 
A maneira mais correta de definirmos 
se um ácido é fraco, moderado ou 
forte, é através do seu grau de 
ionização, representado pela letra alfa. 
 
 
 
 
Vamos a um exemplo: o grau de 
ionização do HCl é em torno de 92%, 
isto significa, que de um total de 100 
moléculas, 92 estarão ionizadas, isto é, 
separadas em H+ e Cl-. Isto significa 
que o HCl é um ácido muito forte. 
Alguns outros exemplos: 
 
 
d) Quanto à volatilidade 
Fixos: não evaporam com facilidade. 
Exemplos: H2SO4 (PE = 338°C); H3PO4 
(PE = 200°C). 
 
Voláteis: evaporam com facilidade. 
Exemplos: HCl e H2S. 
 
2.3 - NOMENCLATURA 
 
a) Hidrácidos 
Para nomearmos qualquer hidróxido, 
basta seguirmos a seguinte regra: 
Ácido + nome do ânion + ídrico 
Exemplos: 
HCl: ácido clorídrico 
H2S: ácido sulfídrico 
HCN: ácido cianídrico 
HI: ácido iodídrico 
 
Existe uma outra nomenclatura: 
 
nome do ânion + de + hidrogênio 
HCl: cloreto de hidrogênio 
H2S: sulfeto de hidrogênio 
HCN: cianeto de hidrogênio 
HI: iodeto de hidrogênio. 
 
Observe que para dar o nome do 
anion, basta substituirmos a palavra 
ídrico por eto. 
cianídrico —> cianeto 
clorídrico —> cloreto 
 
b) Oxiácidos 
A nomenclatura de oxiácidos é bem 
mais versátil, dado o número grande 
destes compostos. 
Assim, para nomearmos um ácido, 
precisaremos dos nossos 
conhecimentos de nox. Se você tem 
alguma dificuldade em nox, pare tudo e 
volte a ver este assunto, pois a partir 
daqui é impossível progredir sem o real 
entendimento de nox. 
De um modo geral, um oxiácido tem 
este seguinte formato: 
HxAmetalOy 
O nox do hidrogênio já sabemos, 1+, o 
do oxigênio também, 2-. Assim, 
teremos que calcular o nox do ametal. 
Nox do ametal Nomenclatura 
1+ ou 2+ hipo + nome do ametal + oso 
3+ ou 4+ nome do ametal + oso 
5+ ou 6+ nome do ametal + ico 
 7+ per + nome do ametal + ico 
 
Note que temos duas terminações para 
os oxiacidos, oso e ico, e que a 
terminação oso é utilizada para os 
menores nox possíveis, e ico para os 
maiores nox possíveis. 
Exemplos: 
 
 • H2SO3 – ácido sulfuroso 
 • H2SO4 – ácido sulfúrico 
 • HNO2 – ácido nitroso 
 • HNO3 – ácido nítrico 
 • HClO – ácido hipocloroso 
 • HClO2 – ácido cloroso 
 • HClO3 – ácido clórico 
 • HClO4 – ácido perclórico 
 
ATENÇÃO: 
 
 • H2CO3 – ácido carbônico 
 • H3BO3 – ácido bórico 
 
O nome do H2CO3 é ácido carbônico 
porque o maior nox possivel para o 
carbono é 4+, por isso recebe a 
terminação ico. 
 
 
3 - BASES OU HIDRÓXIDOS 
 
 
3.1 - DEFINIÃO DE ARRHENIUS 
 
Segundo Arrhenius, bases são 
compostos que em solução aquosa se 
dissociam produzindo, como íon 
negativo apenas o ânion hidroxila(OH
-
). 
Ex.: NaOH
(aq) 
→ Na
+
(aq) 
+ OH
–
(aq) 
 
 
3.2 - CLASSIFICAÇÃO 
 
a) Quanto ao número de hidroxilas: 
Monobase: 1 OH
-
. 
Ex.: NaOH, AuOH. 
Dibase: 2 OH
-
. 
Ex.: Ca(OH)
2
, Fe(OH)
2
. 
Tribase: 3 OH
-
. 
Ex.: Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
. 
Tetrabase: 4 OH
-
. 
Ex.: Pt(OH)
4
, Pb(OH)
4
. 
 
b) Quanto à solubilidade em água: 
 
Solúveis: bases com metal do grupo 1A 
e NH
4
OH. 
Pouco solúveis: bases com metal do 
grupo 2A. (Exceto Be(OH)2 e Mg(OH)2) 
Insolúveis: as outras. 
 
c) Quanto á força 
 
Bases Fortes: formadas por metais 
das familias 1A e 2A, com exceção 
para o Be(OH)2 e Mg(OH)2. 
Bases Fracas: formadas pelo NH4OH, 
e todo resto. 
 
3.3 - NOMENCLATURA 
 
Para nomearmos as bases, devemos 
apenas seguir a seguinte regra: 
Hidróxido + de + nome do cátion 
Exemplos: 
NaOH 
 
Cátion: Na+ (sódio) 
Ânion: OH- (hidróxido) 
Nomenclatura: Hidróxido de sódio 
 
Al (OH)3 
 
Cátion: Al3+ (alumínio) 
Ânion: OH- (hidróxido) 
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio 
 
Ca (OH)2 
 
Cátion: Ca2+ (cálcio) 
Ânion: OH- (hidróxido) 
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio 
 
Quando um mesmo metal possui 
mais de um nox, devemos escrever 
o nome do cation acompanhado de 
seus nox, em algarismos romanos, 
ou utilizando a terminação oso para 
o menor nox e ico para o maior nox. 
 
Exemplos: 
 
Ferro → Fe2+ e Fe3+ 
 
Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou 
hidróxido ferroso. 
Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro IIIou 
hidróxido férrico. 
 
Cobre: Cu 1+ e Cu 2+ 
 
CuOH: Hidróxido de cobre I ou 
hidróxido cuproso 
 
Cu(OH)2: Hidróxido de cobre II ou 
hidróxido cúprico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL BÁSICO 
 
1. (G1 - utfpr 2017) Muitas substâncias 
químicas são usadas no nosso cotidiano. 
Alguns exemplos são dados abaixo: 
 
I. 3HNO − é utilizado na fabricação de 
explosivos. como, por exemplo, a dinamite. 
II. 2 3H CO − é um dos constituintes dos 
refrigerantes e das águas gaseificadas. 
III. NaOH − utilizado na fabricação de 
sabão. 
IV. 4NH OH − usado na produção de 
fertilizantes. 
V. 3NaNO − usado na produção de 
fertilizantes e de pólvora. 
VI. 3NaHCO − usado em remédios 
antiácidos e extintores de incêndio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à 
função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à 
função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à 
função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à 
função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI 
pertencem à função óxidos. 
 
2. (G1 - ifsul 2017) À reação entre o ácido 
sulfúrico e o hidróxido de sódio dá-se o 
nome de __________ e formam-se 
__________ e água. 
 
As palavras corretas que preenchem as 
lacunas, de cima para baixo, são: 
a) ionização – ácido. 
b) salificação – óxido. 
c) neutralização – sal. 
d) dissociação – base. 
 
3. (Ufjf-pism 1 2017) Um estudante foi ao 
laboratório e realizou uma série de 
experimentos para identificar um 
determinado composto químico. As 
observações sobre esse composto estão 
descritas abaixo: 
 
Observação 
1 
Possuía propriedades 
corrosivas. 
Observação 
2 
Possuía alta 
solubilidade em água. 
Observação 
3 
O papel de tornassol 
ficou vermelho em 
contato com ele. 
Observação 
4 
Apresentou condução 
de corrente elétrica 
quando dissolvido em 
água. 
 
Baseado nas observações feitas pelo 
estudante,pode-se afirmar que o composto 
analisado é: 
a) HCl 
b) NaOH 
c) NaCl 
d) 2I 
e) 4CH 
 
 
4. O fenômeno da chuva ácida está 
relacionado ao aumento da poluição em 
regiões industrializadas. Os agentes 
poluentes são distribuídos pelos ventos, 
causando danos à saúde humana e ao 
meio ambiente. 
 
Gases gerados pelas indústrias, veículos e 
usinas energéticas reagem com o vapor de 
água existente na atmosfera, formando 
compostos ácidos que se acumulam em 
nuvens, ocorrendo, assim, a condensação, 
da mesma forma como são originadas as 
chuvas comuns. 
 
Um desses gases, o 2SO , é proveniente 
da combustão do enxofre, impureza 
presente em combustíveis fósseis, como o 
carvão e derivados do petróleo. Ele leva à 
formação do ácido sulfúrico. 
 
O esquema ilustra esse processo. 
 
 
 
 
O ácido representado no esquema contém 
em sua molécula 
a) 3 átomos. 
b) 6 átomos. 
c) 7 átomos. 
d) 2 elementos químicos. 
e) 7 elementos químicos. 
 
 
5. O ácido fosfórico é usado na fabricação 
de vidros, na tinturaria, na fabricação de 
fertilizantes fosfatados, nas indústrias 
alimentícias e nas farmacêuticas. 
Entretanto, uma aplicação do ácido 
fosfórico que chama bastante atenção é o 
seu uso em refrigerantes do tipo "cola". A 
maioria dos refrigerantes no Brasil possui 
alto teor de ácido fosfórico, ficando com um 
pH 3.> Ele é utilizado principalmente 
como acidulante da bebida, baixando seu 
pH, regulando sua doçura, realçando o 
paladar e também atuando como 
conservante. 
 
 
Industrialmente, o referido ácido é obtido a 
partir da seguinte reação de dupla troca: 
 
2 4 3 4 2 4 3 4( )H SO Ca PO CaSO H PO+ → + 
 
Observa-se que o ácido utilizado como 
reagente é o __________, e o sal formado 
como produto é o __________. 
 
As palavras que preenchem corretamente 
as lacunas, de cima para baixo, são: 
a) ácido fosforoso – fosfito de cálcio. 
b) ácido fosfórico – fosfato de cálcio. 
c) ácido sulfúrico – sulfato de cálcio. 
d) ácido sulfuroso – sulfato de cálcio. 
 
6. (G1 - ifsul 2016) Inúmeros produtos 
químicos estão presentes no nosso 
cotidiano, como por exemplo, o vinagre, o 
mármore e a soda cáustica. 
 
As substâncias citadas pertencem, 
respectivamente, as seguintes funções 
químicas: 
a) ácido, base e sal. 
b) sal, base e ácido. 
c) ácido, sal e base. 
d) sal, ácido e base. 
 
7. (Puccamp 2016) O pó de ocre é uma 
mistura de minerais que contém ferro, cujas 
cores podem variar dependendo de sua 
composição. O marrom-ocre é obtido 
principalmente a partir da limonita, 
3 2Fe(OH) nH O.⋅ O vermelho-ocre vem da 
hematita, 2 3Fe O . Já o amarelo-ocre pode 
ser goethita, ( )FeO OH , limonita ou uma 
mistura de ambos. As funções inorgânicas 
a que a limonita e a hematita pertencem 
são, respectivamente, 
a) ácido e base. 
b) óxido e ácido. 
c) base e óxido. 
d) óxido e base. 
e) óxido e base. 
 
8. (G1 - ifsul 2016) A química está 
presente em nossa rotina, em todos os 
materiais que nos cercam e em todos os 
seres vivos. O hidróxido de sódio, o 
hidróxido de magnésio e o óxido de cálcio 
são exemplos disso, pois, no nosso 
cotidiano, são conhecidos como soda 
cáustica, leite de Magnésia e cal virgem. 
 
As fórmulas moleculares destas 
substâncias estão dispostas, 
respectivamente, em 
a) 2NaOH, MgOH e 2CaO 
b) 2NaOH, Mg(OH) e CaO 
c) 2 2Na(OH) , MgOH e 2Ca O 
d) 2NaOH, Mg(OH) e 2Ca O 
 
9. (G1 - ifce 2016) Marque a alternativa 
que contém, respectivamente, ácido, base, 
sal e óxido. 
a) 2 3 2HC , NaOH, A O , SO .l l 
b) 2 4 2H SO , Mg(OH) , NaC , NaC O.l l 
c) 2 2HF, NaOH, Fe(NO ) , MgO. 
d) 3 4NaHCO , NH OH, NaC O, CaO.l 
e) 2 3 2H CO , CO , NaC , MgO.l 
 
 
 
 
10. “Os refrigerantes são bebidas 
consumidas em todo o mundo e vários são 
os ingredientes utilizados para a sua 
produção, destacando-se os ácidos, 
adicionados pela ação acidulante, que está 
relacionada com o realce do sabor, 
diminuição do pH e também regulação do 
teor de açúcar. Diversos ácidos são 
utilizados, tais como ácidos naturais (cítrico 
e tartárico) e o ácido fosfórico – 3 4H PO , 
presente em refrigerantes sabor cola.” 
 
Em média o pH de refrigerantes do tipo 
‘cola’ é de 2,0. 
 
(Fonte: Site Brasil Escola – adaptado). 
 
 
Sobre o ácido fosfórico, é correto afirmar 
que é um 
a) Oxiácido, Forte, Diácido. 
b) Hidrácido, Fraco, Diácido. 
c) Oxiácido, Semi Forte, Triácido. 
d) Hidrácido, Semi Forte, Monoácido. 
 
11. (Uemg 2015) Observe a tirinha: 
 
 
 
A personagem da tirinha de humor mandou 
cuspir a substância porque uma importante 
propriedade do ácido sulfúrico é ser 
a) amargo. 
b) cáustico. 
c) venenoso. 
d) corrosivo. 
 
12. (G1 - cps 2015) Na BR-381, na região 
central de Minas Gerais, houve um 
acidente com uma carreta que transportava 
2 4H SO . 
Devido ao acidente, ocorreu o vazamento 
do material transportado atingindo o Rio 
Piracicaba. 
 
<http://tinyurl.com/lo3qquc> Acesso em: 
20.03.2015. Adaptado. 
 
 
A água desse rio, na região do acidente, 
apresentou-se 
a) neutra, pela ionização do ácido na água. 
b) ácida, pela ionização do ácido na água. 
c) ácida, pela neutralização da água. 
d) básica, pela neutralização da água. 
e) básica, pela dissociação da base na 
água. 
 
13. (Udesc 2015) Um estudante de 
química obteve uma solução indicadora 
ácido-base, triturando no liquidificador 
algumas folhas de repolho roxo com água. 
Em seguida, ele dividiu a solução obtida 
em três tubos de ensaio (A, B e C) e no 
primeiro tubo adicionou uma pequena 
quantidade de vinagre (solução de ácido 
acético); no segundo alguns cristais de 
soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns 
cristais de sal para churrasco (NaC ),l 
obtendo o resultado conforme mostra o 
quadro: 
 
Tubo de 
ensaio 
Substância 
adicionada 
Coloração 
inicial 
Coloração 
final 
A Vinagre Roxa Vermelha 
B Soda cáustica Roxa Verde 
C Sal para churrasco Roxa Roxa 
 
Se o estudante realizar outro experimento 
adicionando no tubo A, KOH, no B, 3HNO , 
e no C, 3KNO , contendo a solução inicial 
extraída do repolho roxo, a coloração final, 
respectivamente será: 
a) roxa, verde, roxa. 
b) roxa, vermelha, verde. 
c) verde, roxa, vermelha. 
d) vermelha, verde, roxa. 
e) verde, vermelha, roxa. 
 
 
14. Em algumas regiões do país não é raro 
encontrar ao mesmo tempo condições 
aeróbicas e anaeróbicas em partes 
diferentes de um mesmo lago, 
particularmente no verão, devido à 
ocorrência de um fenômeno conhecido 
como estratificação, ocasionado pela 
diferença de temperatura da água. As 
espécies químicas que estão presentes nas 
camadas diferenciadas do lago são 
mostradas na figura abaixo: 
 
 
 
Pode-se observar na figura que, nas 
condições aeróbicas, têm-se espécies 
oxidadas e, perto do fundo, têm-se as 
condições anaeróbicas e as espécies na 
forma mais reduzidas dos mesmos 
elementos. 
 
 
Sobre as propriedades ácidas e básicas 
das espécies presentes no lago, é correto 
afirmar que a espécie: 
a) 3Fe(OH) é uma base forte 
b) 2 3H CO é um ácido forte 
c) 2CO é um óxido básico 
d) 2H S é um hidrácido 
e) 3Fe(OH) é solúvel em água 
 
 
15. A infraestrutura das cidades deve 
contar com uma série de serviços, entre 
eles oferecer uma água de qualidade para 
a população, cujo tratamento desta pode 
ser auxiliado, inicialmente, com a adição de 
CaO, em seguida adiciona-se 2 4 3A (SO ) ,l 
que reage com o OH− formando o 
precipitado 3A (OH) .l A água então, é 
filtrada e clorada. Durante o processo de 
cloração, ocorre a seguinte reação: 
 
2(g) 2 (l) 3 (aq) (aq) (aq)C 2H O H O C HC O
+ −+ → + +l l l 
 
 
Considerando as informações do texto, é 
correto afirmar que: 
a) o gás cloro 2(C )l não sofre reação 
redox. 
b) o HC Ol tem nome IUPAC, ácido 
hipocloroso. 
c) o 2 4 3A (SO )l tem nome IUPAC, sulfito 
de alumínio. 
d) o íon cloreto (C )−l é menor do que o 
seuátomo correspondente Cloro (C ).l 
e) o íon cloreto (C )−l tem configuração 
eletrônica: 2 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p . 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL MÉDIO 
 
1. (G1 - utfpr 2018) Uma alternativa 
recente ao processo de cremação de 
corpos tem sido a hidrólise alcalina, 
realizada com solução de hidróxido de 
potássio aquecida sob pressão até 150 C.° 
Nessas condições, o corpo é “dissolvido” 
na solução, restando apenas os ossos que 
são posteriormente queimados. Esse 
processo é considerado mais 
ambientalmente amigável que a queima, na 
qual aproximadamente 320 kg de gás 
carbônico são gerados. 
 
Considerando as informações acima, 
assinale a alternativa correta. 
a) A fórmula do hidróxido de potássio é 
POH. 
b) O gás carbônico é representado pela 
fórmula CO. 
c) A hidrólise alcalina é um processo físico. 
d) A cremação é um processo químico. 
e) O hidróxido de potássio é classificado 
como um óxido. 
 
2. (Uerj 2018) No século XIX, o cientista 
Svante Arrhenius definiu ácidos como 
sendo as espécies químicas que, ao se 
ionizarem em solução aquosa, liberam 
como cátion apenas o íon H .+ Considere 
as seguintes substâncias, que apresentam 
hidrogênio em sua composição: 2 6C H , 
2 4H SO , NaOH, 4NH C .l 
 
Dentre elas, aquela classificada como 
ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
a) 2 6C H 
b) 2 4H SO 
c) NaOH 
d) 4NH Cl 
 
3. (Uefs 2017) O ácido bórico, 3 3H BO , em 
baixas concentrações, é utilizado no 
tratamento de infecções do canal auditivo 
externo, inflamação nos olhos, irritação da 
pele, irritação dos olhos, picada de insetos 
e queimaduras leves. Entretanto, em 
algumas pessoas, o contato com o ácido 
bórico pode causar reações alérgicas, 
irritação nos olhos e do sistema 
respiratório. Em doses elevadas, o ácido 
bórico é frequentemente utilizado como 
inseticida para matar baratas, formigas, 
pulgas e muitos outros insetos. 
 
Sobre o ácido bórico, é correto afirmar: 
a) É um ácido fraco e pode ser preparado 
pela reação de 2 3B O com água. 
b) O átomo de boro, nesse composto, 
realiza seis ligações covalentes simples 
e possui geometria molecular igual a do 
6SF . 
c) O átomo de boro, nesse composto, 
possui oito elétrons na camada de 
valência e, com isso, possui seu subnível 
de energia p preenchido com seis 
elétrons. 
d) A reação de neutralização desse ácido 
com hidróxido de cálcio produz 3CaBO 
e água. 
e) Nesse composto, o átomo de boro, por 
ser menos eletronegativo que o oxigênio, 
doa seus elétrons de valência aos 
átomos de oxigênio, atingindo assim 
uma configuração de gás nobre. 
 
4. (Enem (Libras) 2017) Realizou-se um 
experimento, utilizando-se o esquema 
mostrado na figura, para medir a 
condutibilidade elétrica de soluções. Foram 
montados cinco kits contendo, cada um, 
três soluções de mesma concentração, 
sendo uma de ácido, uma de base e outra 
de sal. Os kits analisados pelos alunos 
foram: 
 
Kit Solução 1 Solução 2 
Solução 
3 
1 3 3H BO 2Mg(OH) AgBr 
2 3 4H PO 2Ca(OH) KCl 
3 2 4H SO 3 2NH H O⋅ AgBr 
4 4HC Ol NaOH NaCl 
5 3HNO 2Zn(OH) 4CaSO 
 
 
 
Qual dos kits analisados provocou o 
acendimento da lâmpada com um brilho 
mais intenso nas três soluções? 
a) Kit 1. 
b) Kit 2. 
c) Kit 3. 
d) Kit 4. 
e) Kit 5. 
 
5. (Pucsp 2017) Um grupo de alunos 
estava estudando para as provas de 
vestibular e para isso cada um deles iria 
explicar uma função inorgânica. O aluno 
responsável pela explicação sobre ácidos 
fez as seguintes afirmações: 
 
I. Reagem com carbonatos liberando gás 
carbônico. 
II. Formam soluções não condutoras de 
corrente elétrica. 
III. Não reagem com metais. 
IV. São divididos em hidrácidos e 
oxiácidos. 
 
Estão corretas as afirmações: 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
 
6. (Enem PPL 2017) Muitas indústrias e 
fábricas lançam para o ar, através de suas 
chaminés, poluentes prejudiciais às plantas 
e aos animais. Um desses poluentes reage 
quando em contato com o gás oxigênio e a 
água da atmosfera, conforme as equações 
químicas: 
 
Equação 1: 2 2 32 SO O 2 SO+ → 
Equação 2: 3 2 2 4SO H O H SO+ → 
 
De acordo com as equações, a alteração 
ambiental decorrente da presença desse 
poluente intensifica o(a) 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
7. (Ufrgs 2017) Os compostos inorgânicos 
encontram amplo emprego nas mais 
diversas aplicações. Na Coluna 1, abaixo, 
estão listados cinco compostos 
inorgânicos; na coluna 2, diferentes 
possibilidades de aplicação. 
 
Coluna 1 
1. 2Mg(OH) 
2. HC Ol 
3. 2 4H SO 
4. NaOH 
5. 3 4H PO 
 
Coluna 2 
( ) Usado em baterias 
( ) Antiácido 
( ) Usado em refrigerantes 
( ) Usado em produtos de limpeza 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
a) 5 – 1 – 3 – 4. 
b) 1 – 2 – 3 – 5. 
c) 3 – 4 – 1 – 2. 
d) 4 – 1 – 5 – 4. 
e) 3 – 1 – 5 – 2. 
 
8. (G1 - cps 2017) Em um trabalho 
interdisciplinar, o professor de redação 
pede aos alunos que façam um poema que 
seria denominado “Cienciando”, usando o 
estudo de Ciências. 
 
Observe um desses poemas, em que o 
aluno cita algumas funções químicas. 
 
Cienciando 
 
Periódica a nossa reação 
Com ácido e base 
Sem óxidos 
A produzir um sal 
 
A perfeita neutralização 
Com ácido clorídrico e soda cáustica 
Que não forme precipitado 
Nem par conjugado. 
 
Um exemplo de cada função, na ordem em 
que aparecem na primeira estrofe do 
poema, está presente na alternativa 
 
a) NaOH HCl 2CO NaCl 
b) NaOH NaCl 2CO HCl 
c) HCl NaOH 2CO NaCl 
d) HCl NaOH NaCl 2CO 
e) HCl NaCl NaOH 2CO 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Recentemente as denúncias das 
Operações da Polícia Federal contra as 
fraudes em frigoríficos reacenderam os 
debates sobre o uso de aditivos 
alimentares e segurança alimentar. Dentre 
os diversos grupos de aditivos alimentares, 
estão os acidulantes, definidos pela 
ANVISA como “substância que aumenta a 
acidez ou confere um sabor ácido aos 
alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). 
São exemplos de acidulantes o ácido 
fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético. 
 
 
9. (G1 - ifsul 2017) Além do ácido 
fosfórico, o elemento fósforo forma outros 
ácidos, tais como o 3 3H PO e o 3 2.H PO 
 
Estes ácidos são classificados, 
respectivamente, como 
a) diácido e diácido. 
b) triácido e triácido. 
c) triácido e diácido. 
d) diácido e monoácido. 
 
10. (Pucmg 2016) Considere as seguintes 
afirmativas: 
 
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por 
liberar íons H+ em solução aquosa. 
II. Bases de Arrhenius são espécies 
capazes de liberar íons OH− em água. 
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo 
condutor de eletricidade. 
IV. Quanto maior o grau de ionização de 
um ácido, maior será sua força. 
 
Dentre as afirmativas acima, são 
CORRETAS apenas: 
a) I, II e IV 
b) II e IV 
c) II, III e IV 
d) I e II 
 
11. (G1 - col. naval 2016) A chuva ácida é 
um fenômeno químico resultante do 
contato entre o vapor de água existente no 
ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de 
nitrogênio. O enxofre é liberado, 
principalmente, por veículos movidos a 
combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, 
por fertilizantes. Ambos reagem com o 
vapor de água, originando, 
respectivamente, os ácidos sulfuroso, 
sulfídrico, sulfúrico e nítrico. 
 
Assinale a opção que apresenta, 
respectivamente a fórmula desses ácidos 
a) 2 3 2 2 4 3H SO , H S, H SO , HNO . 
b) 2 3 2 4 2 2H SO , H SO , H S, HNO . 
c) 4 2 4 3HSO , HS, H SO , HNO . 
d) 3 2 4 2 2 3HNO , H SO , H S, H SO . 
e) 2 2 4 2 3 3H S, H SO , H SO , HNO . 
 
12. (Upe-ssa 1 2016) Na série Prison 
Break (FOX), Michael Scofield utiliza um 
composto chamado Kesslivol para corroer 
o aço e destruir a cerca de proteção da 
prisão SONA, no Panamá.Na verdade, o 
Kesslivol não existe, mas o aço pode ser 
corroído pela ação de um ácido forte e 
oxidante. 
 
Qual dos ácidos abaixo Scofield poderia 
usar para fugir da prisão? 
a) 3 3H BO 
b) HCl 
c) HCN 
d) 3HNO 
e) 3CH COOH 
 
13. (G1 - ifsul 2016) Os ácidos estão muito 
presentes em nosso cotidiano, podendo ser 
encontrados até mesmo em nossa 
alimentação. A tabela abaixo apresenta 
alguns ácidos e suas aplicações. 
 
Nome Fórmula Molecular Aplicação 
Ácido 
sulfúrico 2 4
H SO 
Consumido 
em grandes 
quantidades 
na indústria 
petroquímica 
Ácido 
fluorídrico HF 
Utilizado 
para 
gravação em 
vidro 
Ácido 
carbônico 2 3
H CO 
Utilizado 
para 
gaseificar 
águas e 
refrigerantes 
 
A força dos ácidos dispostos na tabela, 
respectivamente, é 
a) Forte, forte e moderado. 
b) Moderado, fraco e moderado. 
c) Moderado, fraco e fraco. 
d) Forte, moderado e fraco. 
 
14. (G1 - ifce 2014) Certo informe 
publicitário alerta para o fato de que, se o 
indivíduo tem azia ou pirose com grande 
frequência, deve procurar um médico, pois 
pode estar ocorrendo refluxo 
gastroesofágico, isto é, o retorno do 
conteúdo ácido do estômago. A fórmula e 
o nome do ácido que, nesse caso, 
provoca queimação no estômago, 
rouquidão e dor torácica são 
a) HCl e ácido clórico. 
b) 2HC Ol e ácido cloroso. 
c) HCl e ácido clorídrico. 
d) 3HC Ol e ácido clorídrico. 
e) 3HC Ol e ácido clórico. 
 
15. (Ulbra 2012) Achocolatado é recolhido 
depois de causar mal-estar em 
consumidores 
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária 
Estadual e foram relatadas por moradores 
de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre 
 
Na zona sul da Capital, uma menina de 10 
anos foi levada ao Hospital de Pronto 
Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte 
ardência na boca e na garganta ao beber o 
produto, comprado pela avó dela, que é 
dona de um minimercado no bairro 
Guarujá. A garota foi medicada e retornou 
para casa nesta tarde. 
Segundo a responsável pelo setor de 
alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária 
do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, 
uma análise laboratorial prévia do produto 
constatou alterações no pH da bebida. 
Esse índice, que aponta o quanto uma 
substância é ácida ou alcalina, estaria em 
torno de 13 — em uma escala que vai de 
zero a 14 — indicando grande alcalinidade 
no produto. 
 
Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br 
 
Qual das substâncias abaixo poderia ter 
causado o problema citado na reportagem? 
a) Ácido sulfúrico. 
b) Hidróxido de sódio. 
c) Nitrato de potássio. 
d) Dióxido de carbono. 
e) Cloreto de amônio. 
 
 
 
 
NÍVEL ENEM 
 
1. (Enem 2015) A soda cáustica pode ser 
usada no desentupimento de 
encanamentos domésticos e tem, em sua 
composição, o hidróxido de sódio como 
principal componente, além de algumas 
impurezas. A soda normalmente é 
comercializada na forma sólida, mas que 
apresenta aspecto "derretido" quando 
exposta ao ar por certo período. 
 
O fenômeno de “derretimento” decorre da 
a) absorção da umidade presente no ar 
atmosférico. 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor 
com o ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o 
oxigênio do ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na 
superfície do sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás 
nitrogênio presente no ar. 
 
2. (Enem 2009) O processo de 
industrialização tem gerado sérios 
problemas de ordem ambiental, econômica 
e social, entre os quais se pode citar a 
chuva ácida. Os ácidos usualmente 
presentes em maiores proporções na água 
da chuva são o H2CO3, formado pela 
reação do CO2 atmosférico com a água, o 
HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses 
quatro últimos são formados principalmente 
a partir da reação da água com os óxidos 
de nitrogênio e de enxofre gerados pela 
queima de combustíveis fósseis. 
A formação de chuva mais ou menos ácida 
depende não só da concentração do ácido 
formado, como também do tipo de ácido. 
Essa pode ser uma informação útil na 
elaboração de estratégias para minimizar 
esse problema ambiental. Se consideradas 
concentrações idênticas, quais dos ácidos 
citados no texto conferem maior acidez às 
águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
 
3. (Enem 2005) Diretores de uma grande 
indústria siderúrgica, para evitar o 
desmatamento e adequar a empresa às 
normas de proteção ambiental, resolveram 
mudar o combustível dos fornos da 
indústria. O carvão vegetal foi então 
substituído pelo carvão mineral. Entretanto, 
foram observadas alterações ecológicas 
graves em um riacho das imediações, tais 
como a morte dos peixes e dos vegetais 
ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em 
decorrência 
a) da diminuição de resíduos orgânicos na 
água do riacho, reduzindo a demanda de 
oxigênio na água. 
b) do aquecimento da água do riacho 
devido ao monóxido de carbono liberado 
na queima do carvão. 
c) da formação de ácido clorídrico no riacho 
a partir de produtos da combustão na 
água, diminuindo o pH. 
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais 
como, ferro, derivados do novo 
combustível utilizado. 
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho 
a partir dos óxidos de enxofre liberados 
na combustão. 
 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são 
ácidos e os compostos [V] e [VI] são 
sais. 
[B] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são 
ácidos e o composto [VI] é um sal. 
[C] Incorreta. O composto [II] é um ácido e 
os compostos [V] e [VI] são sais. 
[D] Correta. Os compostos [III] (NaOH) e 
[IV] 4(NH OH) pertencem à função base. 
[E] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são 
ácidos; [III] e [IV] são bases e os 
compostos [V] e [VI] são sais. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
A reação entre um ácido e uma base é 
chamada de neutralização e o resultado 
será a formação de um sal e água. 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
[A] Correta. Os ácidos além de apresentar 
propriedades corrosivas, na presença 
do indicador de tornassol, fica vermelho 
e, por apresentar o íon H ,+ conduz 
corrente elétrica quando dissolvido em 
água devido a sua alta solubilidade em 
água. 
[B] Incorreta. O composto NaOH é uma 
base que quando em contato com o 
papel de tornassol sua cor se torna azul. 
[C] Incorreta. O NaCl pertence a função 
sal e, além de não apresentar 
propriedades corrosivas, não modifica a 
cor dos indicadores ácido-base. 
[D] Incorreta. O 2I é um composto 
molecular , também não apresenta 
propriedades corrosivas, por ser apolar 
apresenta baixa solubilidade em água e 
não conduz corrente elétrica, pois não 
forma íons em solução. 
[E] Incorreta. O gás metano 4(CH ) por ser 
um composto molecular apresenta as 
mesmas características que o 2I , portanto, 
não apresenta propriedades corrosivas, por 
ser apolar apresenta baixa solubilidade em 
água e não conduz corrente elétrica, pois 
não forma íons em solução. 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Ácido sulfúrico: 2 4H SO . 
Sete átomos por molécula. 
Três elementos químicos: elemento 
hidrogênio (H), elemento enxofre (S) e 
elemento oxigênio (O). 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Reagente: ácido sulfúrico 
Produto: sulfato de cálcio 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
O vinagre é uma solução de água e ácido 
acético. 
O mármore é um sal cuja fórmula é 
3CaCO . 
A soda cáustica é o nome comercial do 
hidróxido de sódio NaOH,− portanto, uma 
base. 
 
Assim, a ordem correta é: ácido, sal e 
base. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Limonita: 3 2Fe(OH) nH O.⋅ Trata-se de uma 
base, pois apresenta o ânion hidroxila em 
sua fórmula principal. 
 
Hematita: 2 3Fe O . Trata-se de um óxido, 
pois é formado por dois elementos 
químicos, onde o mais eletronegativo é o 
oxigênio. 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
Hidróxido de sódio: NaOH 
Hidróxido de magnésio: 2Mg(OH) 
Óxido de cálcio: CaO 
 
Resposta da questão 9:[C] 
 
[A] Incorreta. HC :l ácido, NaOH: base, 
2 3A O :l óxido, 2SO : óxido. 
[B] Incorreta. 2 4H SO : ácido, 2Mg(OH) : 
base, NaC :l sal, NaC O:l sal. 
 [C] Correta. HF: ácido, NaOH: base, 
2 2Fe(NO ) : sal, MgO: óxido. 
[D] Incorreta. 3NaHCO : sal, 4NH OH: base, 
NaC O:l sal, CaO: óxido. 
[E] Incorreta. 2 3H CO : ácido, 2CO : óxido, 
NaC :l sal, MgO: óxido. 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
O ácido fosfórico 3 4(H PO ), por apresentar 
oxigênio em sua fórmula, é um oxiácido, 
com 3 hidrogênios ionizáveis, portanto, 
trata-se de um triácido, e pela fórmula: 
nº de O menos H+ ionizáveis = 4 3 1,− = 
trata-se de ácido semiforte. 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
Os ácidos possuem a propriedade de 
serem corrosivos, podendo causar danos 
irreversíveis a um tecido vivo, no caso dos 
ácidos eles são compostos desidratantes, 
ou seja, reagem com a água presente 
nesses tecidos. 
Além disso, sua ingestão ou inalação 
provocam lesões nas vias respiratórias e 
gastrointestinais. 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
O ácido sulfúrico em água sofre ionização, 
em duas etapas: 
2 4 4
2
4 4
H SO H HSO
HSO H SO
+ −
− + −
+
+
€
€
 
 
Como ocorre a liberação de H+ irá 
acidificar o meio. 
 
Resposta da questão 13: 
 [E] 
 
No tubo A, o estudante colocou o composto 
KOH, ou seja, uma base, que apresentará 
um comportamento semelhante a soda 
cáustica (NaOH), único composto básico 
apresentado na tabela e irá apresentar cor 
verde. 
No tubo B o estudante inseriu um composto 
ácido que irá se comportar de forma 
semelhante ao vinagre (solução de ácido 
acético) frente a um indicador, ou seja, sua 
cor será vermelha. 
No tubo C, o estudante colocou o nitrato de 
potássio, um sal, que irá se comportar de 
forma semelhante ao sal para churrasco, 
ou seja, não irá alterar a cor do indicador, 
permanecendo roxo. 
 
A sequência correta será: verde, vermelha, 
roxa. 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. As bases consideradas fortes 
são na maioria de metais alcalinos e 
alcalinos terrosos. 
[B] Incorreta. O ácido carbônico é um ácido 
fraco e volátil. 
[C] Incorreta. O 2CO é um óxido ácido, 
formado por ametal que ao reagir com 
água formará o ácido carbônico. 
2 2 2 3CO H O H CO+ ƒ 
[D] Correta. Os hidrácidos são ácidos que 
não possuem oxigênio em sua estrutura. 
[E] Incorreta. As bases solúveis são 
formadas por metais alcalinos e pelo cátion 
amônio 4(NH ).
+ 
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. O gás cloro quando presente 
um uma reação química poderá sofrer 
tanto uma oxidação quanto uma 
redução. 
[B] Correta. O ácido hipocloroso vem do íon 
hipoclorito (C O ),−l trocando a 
terminação “ito” por “oso”, formará o 
ácido hipocloroso. 
[C] Incorreta. O nome correto do composto 
é sulfato de alumínio. 
[D] Incorreta. O ânion do elemento é 
sempre maior que o átomo neutro. 
[E] Incorreta. O íon cloreto recebe um 
elétron, portanto, sua distribuição 
eletrônica será com 18 elétrons: 
2 2 6 2 5
17C :1s 2s 2p 3s 3p
−l 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. A fórmula do hidróxido de 
potássio é KOH. 
[B] Incorreta. O gás carbônico é 
representado pela fórmula 2CO . 
[C] Incorreta. A hidrólise alcalina é um 
processo químico, ou seja, ocorrem 
reações químicas e rearranjos atômicos 
neste fenômeno. 
[D] Correta. A cremação é um processo 
químico, ou seja, ocorrem reações 
químicas e rearranjos atômicos neste 
fenômeno. 
[E] Incorreta. O hidróxido de potássio é 
classificado como uma base de Arrhenius 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
+ −→ +2H O 22 4 4H SO 2H SO 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
3 3
2 3 2 3 3
H BO 3 3 0 (ácido fraco)
B O 3H O 2H BO
⇒ − =
+ →
 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
Quanto maior a quantidade de íons em 
solução, maior a intensidade do brilho da 
lâmpada. 
 
K
i
t 
Solução 1 Solução 2 
Solu
ção 
3 
1 3 3H BO 3 3⇒ − = 2Mg(OH) ⇒ 
AgBr 
(sal 
muit
o 
pouc
o 
solúv
el) 
2 3 4H PO 4 3⇒ − = 2Ca(OH) ⇒ 
KCl 
(sal 
100% 
solúv
el) 
3 2 4H SO 4 2⇒ − = 
4
3 2
(NH OH)
NH H O⋅ ⇒1 4 2 43 
AgBr 
(sal 
muit
o 
pouc
o 
solúv
el) 
4 4HC O 4 1⇒ − =l 
NaOH ba
(Na : metal
⇒
 
NaCl 
(sal 
100% 
solúv
el) 
5 3HNO 3 1 2⇒ − = 2Zn(OH) ⇒ 
CaSO 
(sal 
parci
alme
nte 
solúv
el) 
 
Conclusão: 
 
Kit 
4 
4HC Ol 
(ácido 
forte) 
NaOH 
(base 
forte) 
NaCl 
(sal 
100% 
solúvel) 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
[I] Correta. Ácidos reagem com carbonatos 
liberando gás carbônico. 
Exemplo: 
2 4 3 2 2 4H SO CaCO H O CO CaSO .+ → + + 
 
[II] Incorreta. Ácidos formam soluções 
condutoras de corrente elétrica devido à 
liberação de íons. 
 
[III] Incorreta. Ácidos reagem com metais. 
Exemplo: 2 22 HC Zn H ZnC .+ → +l l 
 
[IV] Correta. São divididos em hidrácidos 
x y(H E ) e oxiácidos x y z(H E O ) . 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
A formação da chuva ácida pode ser 
representada por: 
 
2 22S 2O 2SO+ →
22 SO 2 3O 2 SO+ →
32SO 2 2 4
Global
2 2 2 4
2H O 2H SO
2S 2O 2H O 2H SO
+ →
+ + →
 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
Entre outras aplicações, temos: 
1. 2Mg(OH) : utilizado em antiácidos 
estomacais. 
2. HC O :l utilizado na purificação da água 
de reservatórios e piscinas, produtos de 
limpeza e no branqueamento de tecidos. 
3. 2 4H SO : utilizado na fabricação de 
baterias e acumuladores. 
4. NaOH : utilizado na fabricação de 
sabões e branqueamento de papéis. 
5. 3 4H PO : utilizado como acidulante em 
refrigerantes do tipo cola 
 
Portanto, a sequência correta é: 3 – 1 – 5 – 
2. 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
Analisando a primeira estrofe do poema, 
vem: 
Periódica a nossa reação 
Com ácido e base (HCl e NaOH) 
Sem óxidos 2(CO ) 
A produzir um sal (NaC )l 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
Só são ionizáveis os hidrogênios que estão 
ligados diretamente ao oxigênio da 
molécula, assim, teremos para o ácido 
fosforoso 3 3(H PO ) 2 hidrogênios 
ionizáveis e para o ácido hipofosforoso 
3 2(H PO ) apenas 1, conforme ilustrado nas 
fórmulas estruturais a seguir: 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
Análise das afirmativas: 
 
[I] Correta. Ácidos de Arrhenius são 
conhecidos por liberar íons H+ ou formar 
3H O
+ em solução aquosa (únicos tipos 
de cátions em solução). 
[II] Correta. Bases de Arrhenius são 
espécies capazes de liberar os íons 
OH− (único tipo de ânion liberado) em 
água. 
[III] Incorreta. O ácido sulfúrico 98% não é 
um bom condutor de eletricidade 
devido à baixa porcentagem de íons 
em solução (2%). 
[IV] Correta. Quanto maior o grau de 
ionização de um ácido ( )α , maior será sua 
força ([H ] ).Μ α+ = × 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
2 3
2
2 4
3
H SO : ácido sulfuroso
H S : ácido sulfídrico
H SO : ácido sulfúrico
HNO : ácido nítrico 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
Dos ácidos citados apenas o HCl e o 
3HNO são considerados fortes, e dentre 
estes apenas o 3HNO é oxidante. Ácido 
oxidante é aquele onde a principal 
espécie oxidante não é o íon H+ e sim o 
ânion, como é o caso dos ácidos: nítrico 
3(HNO ), sulfúrico 2 4(H SO ) e perclórico 
4(HC O ).l Esses ácidos, principalmente em 
soluções concentradas, são capazes de 
oxidar metais como o cobre e a prata. 
 
Resposta da questão 13: 
 [D] 
 
Para ao ácidos oxigenados a regra geral é: 
nº de oxigênios – nº de hidrogênios 
ionizáveis, 
Se o resultado for maior que 2 o ácido é 
classificado como forte, se for igual a 1 
moderado e menor que 1 será fraco. 
 
Assim, para os ácidos sulfúrico e 
carbônico, teremos: 
2 4
2 3
H SO : 4 2 2 (forte)
H CO : 3 2 1
− =
− =
 
 
Porém, o ácido carbônico, é uma exceção 
a essa regra, pois é considerado um ácido 
fraco, apesar do valor ser igual a 1. 
 
Para os hidrácidos, teremos apenas a 
seguinte classificação geral: 
HC , HBr e HI =l fortes 
HF = moderado 
os demais = fracos 
 
Resposta da questão 14: 
 [C] 
 
O ácido clorídrico (HC )l presente no suco 
gástrico,em excesso, provoca queimação 
no estômago, rouquidão e dor torácica. 
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
A faixa de pH corresponde ao hidróxido de 
sódio (base forte). 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
O principal componente da mistura 
conhecida como soda cáustica é o 
hidróxido de sódio (NaOH). 
Esta base absorve água da atmosfera, ou 
seja, é um composto higroscópico. O 
hidróxido de sódio ao ser hidratado forma 
uma espécie de pasta apresentando o 
aspecto "derretido" citado no texto. 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
Os ácidos citados no texto e conferem 
maior acidez às águas das chuvas são os 
ácidos sulfúrico e nítrico, pois são ácidos 
fortes. 
Uma maneira de saber que estes ácidos 
são fortes é lembrando que: 
D = quantidade de átomos de oxigênio – 
quantidade de átomos de hidrogênios 
ionizáveis. 
Conforme o valor de D encontrado, 
teremos a seguinte classificação: 
 
Oxiácidos Valor de D 
Fracos 0 
Semifortes ou 
moderados 1 
Fortes 2 ou 3 
 
Assim: 
H2SO4 ⇒ 4 – 2 = 2 (ácido forte) 
HNO3 ⇒ 3 – 1 = 2 (ácido forte) 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
O enxofre é uma impureza presente no 
carvão mineral e sua queima produz 
dióxido de enxofre 2(SO ) e trióxido de 
enxofre 3(SO ) , óxido responsável pela 
formação de ácido sulfúrico: 
2 2
2 2 3
3 2 2 4
S O SO
SO O SO
SO H O H SO
+ →
+ →
+ →