Questões de Química: Gases Ideais, Forças Intermoleculares e Transformações Termodinâmicas

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	5a
	6a
	7a
	8a
	9a
	10a
	 
	          Questão
	
	
	Dentre as forças intermoleculares relacionadas abaixo,  assinale a mais forte.
	
	
	
	Dipolo permenente
	 Certo
	Ligação de hidrogênio
	
	Ligação covalente
	
	Dispersão de London
	
	Dipolo induzido
	Respondido em 23/02/2021 19:58:34
	
Explicação:
A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte se comparada às demais. 
	
	 
	          Questão
	
	
	Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
	
	
	
	H2.
	
	N2.
 
	 Certo
	O2.
 
	
	O3.
 
	
	SO2.
 
	Respondido em 23/02/2021 19:59:34
	
Explicação:
Dados:
m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
                       (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque  S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol .
	
	 
	          Questão
	
	
	Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
	
	
	 Certo
	As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
	
	As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume ocupado pelo gás.
	
	As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
	
	Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
	
	As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
	Respondido em 23/02/2021 20:00:08
	
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
	
	 
	          Questão
	
	
	Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
 
	
	
	
	124,23 g . mol-1.
 
	
	6,81 g . mol-1.
 
	
	165,04 g . mol-1.
	 Certo
	131,05 g . mol-1.
	
	1,310 g . mol-1.
 
	Respondido em 23/02/2021 20:01:36
	
Explicação:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)
                             (0,97atm) . (1 L)
M = 131,05 g . mol-1
	
	 
	          Questão
	
	
	Leia atentamente o enunciado abaixo
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão"
Esta afirmativa refere-se a: 
	
	
	
	Lei de Gay-Lussac
	
	Lei de Charles
	
	Lei dos Gases Ideais
	
	Lei de Clayperon
	 Certo
	Lei de Boyle
	Respondido em 23/02/2021 20:01:42
	
Explicação:
A afirmativa se refere a Lei de Boyle
	
	 
	          Questão
	
	
	A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a alternativa CORRETA, considerando os possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de um gás ideal.
	
	
	
	 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão.
	
	Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume.
	
	Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático.
	
	Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo politrópico.
	 Certo
	O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de transformação isotérmica.
	Respondido em 23/02/2021 20:02:24
	
Explicação:
Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante.
	 
	          Questão
	
	
	A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 
	
	
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	 Certo
	Macapá e Miami
 
	
	 Moscou e Curitiba
 
	
	Curitiba e Belo Horizonte
 
	
	Macapá e João Pessoa
 
	Respondido em 18/03/2021 19:13:53
	
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida.
	
	 
	          Questão
	
	
	A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
	
	
	
	 I e III
 
	
	 I, III e IV
	
	 II e IV
 
	
	I, II e IV
 
	 Certo
	 I, II e III
 
	Respondido em 18/03/2021 19:15:05
	
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C.
	
	 
	          Questão
	
	
	Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um gás real.
Dados:  R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
	
	
	
	6,06
	
	1,17
	 Certo
	5,48
	
	3,14
	
	5,80
	Respondido em 18/03/2021 19:15:37
	
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals,na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
	
	 
	          Questão
	
	
	 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
	
	
	
	O estado gasoso é o mais organizado.
	
	 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
	 Certo
	As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
 
	
	Os líquidos tem forma e volume variáveis
	
	Os sólidos possuem forma indefinida.
	Respondido em 18/03/2021 19:16:21
	
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
	
	 
	          Questão
	
	
	De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
	
	
	
	 Aumentar a temperatura.
 
	
	Diminuir a temperatura
	
	 Diminuir a massa de gás.
	 Certo
	 Diminuir o volume.
	
	Aumentar o volume.
	Respondido em 18/03/2021 19:16:51
	
Explicação:
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela redução do volume
	
	 
	          Questão
	
	
	 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:
	
	
	
	a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
	
	a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
	 Certo
	as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
 
	
	a distância entre as partículas do gás dimunui
	
	a distancia média entre as moléculas aumenta.
	Respondido em 18/03/2021 19:17:30
	
Explicação:
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
	 
	          Questão
	
	
	De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
	
	
	 Certo
	 Diminuir o volume.
	
	 Diminuir a massa de gás.
	
	Aumentar o volume.
	
	Diminuir a temperatura
	
	 Aumentar a temperatura.
 
	Respondido em 13/04/2021 10:19:46
	
Explicação:
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela redução do volume
	
	 
	          Questão
	
	
	A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 
	
	
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	
	Curitiba e Belo Horizonte
 
	
	Macapá e João Pessoa
 
	
	 Moscou e Curitiba
 
	 Certo
	Macapá e Miami
 
	Respondido em 13/04/2021 10:19:55
	
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida.
	
	 
	          Questão
	
	
	A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
	
	
	 Certo
	 I, II e III
 
	
	I, II e IV
 
	
	 II e IV
 
	
	 I, III e IV
	
	 I e III
 
	Respondido em 13/04/2021 10:20:03
	
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C.
	
	 
	          Questão
	
	
	Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um gás real.
Dados:  R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
	
	
	
	3,14
	 Certo
	5,48
	
	1,17
	
	6,06
	
	5,80
	Respondido em 13/04/2021 10:20:10
	
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
	
	 
	          Questão
	
	
	 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
	
	
	
	O estado gasoso é o mais organizado.
	 Certo
	As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
 
	
	Os sólidos possuem forma indefinida.
	
	Os líquidos tem forma e volume variáveis
	
	 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
	Respondido em 13/04/2021 10:20:17
	
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
	
	 
	          Questão
	
	
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:   R=0,082 atm.L.mol-1.K-1               1000 mL = 1 L1 mol
	
	10 moles
	
	0,2 mol
	 Certo
	0,01 mol
 
	
	0,1 mol
 
	Respondido em 13/04/2021 10:20:29
	
Explicação:
P.V = n . R .T                                          T = 25 +273 = 298K              V = 250mL/1000= 0,25L
1. 0,25 = n . 0,08206. 298
n= 1. 0,25/ (0,08206.298) = 0,01mol
	
	 
	          Questão
	
	
	É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
	
	
	
	0,099 atm
	
	99,9 atm
	
	1,000 atm
	
	9,90 atm
	 Certo
	0,990 atm
	Respondido em 13/04/2021 10:20:58
	
Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] - [(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) -  (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
	
	 
	          Questão
	
	
	 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:
	
	
	
	a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
	
	a distancia média entre as moléculas aumenta.
	
	a distância entre as partículas do gás dimunui
	 Certo
	as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
 
	
	a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
	Respondido em 13/04/2021 10:21:15
	
Explicação:
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
	 
	          Questão
	
	
	Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
	
	
	 Certo
	exotérmica
	
	endotérmica
	
	explosiva
 
	
	catalisada.
	
	higroscópica
 
	Respondido em 12/04/2021 08:34:11
	
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
	
	 
	          Questão
	
	
	A termodinâmica pode ser usada para determinar todos os seguintes, EXCETO
 
	
	
	
	o sentido em que uma reação é espontânea.
	
	a variação da entalpia de uma reação.
	 Certo
	a velocidade da reação.
	
	a extensão a que uma reação ocorre.
	
	a temperatura em que uma reação é espontânea
 
	Respondido em 12/04/2021 08:35:30
	
Explicação:
A velocidade de uma reação é estudada pela cinética química.
	
	 
	          Questão
	
	
	 
Considerado-se as equações de combustão abaixo e os respectivos calores de reação a 25 C, calcule o calor da reação, do sistema:
ALVO : C2H4 (g) +H2 (g) → C2H6 (g)
C2H4 (g) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 2 H2O(l) ΔH = - 337,3 Kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = - 68,3 Kcal
C2H6 (g) + 7/2 O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH = - 372,8 Kcal
	
	
	
	54
	
	-37
	
	35,4
	
	-38,2
	 Certo
	-32,8
	Respondido em 12/04/2021 08:59:22
	
Explicação:
 
C2H4(g) + 3 O2(g) => 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H=-337,3 Kcal
H2(g) + ½ O2(g) => H2O ∆H=-68,3 2
CO2(g) + 3 H2O(l) => C2H6(g) + 7/2 O2(g) ∆H=+372,8 (inverteu a reação)
------------------------------------------------------------------------------------------------------
C2H4(g) + H2(g) => C2H6(g) ∆H= -337,3-68,3+372,8= -32,8 O calor da reação ou variação da entalpia é -32,8 kcal.
	
	 
	          Questão
	
	
	Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
	
	
	
	-4000J
	
	+2000J
	
	+7000J
	 Certo
	-1000J
	
	+4000J
	Respondido em 12/04/2021 08:59:46
	
Explicação:
1000 cal = 4000 J
	
	 
	          Questão
	
	
	Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos afirmar corretamente que:
	
	
	
	A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
 
	
	A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
 
	
	Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
	 Certo
	A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
	
	A energia interna do gás (U) permanece constante.
 
	Respondido em 12/04/2021 08:59:51
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o trabalho realizado por ou sobre o gás.
	
	 
	          Questão
	
	
	Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
	
	
	 Certo
	o gás recebe 250 J de calor;
 
	
	a variação da energia interna é de -150 J;
 
	
	o gás cede 250 J de calor;
 
	
	a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	Respondido em 12/04/2021 09:00:03
	
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
	
	 
	          Questão
	
	
	Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
	
	
	
	 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
	 Certo
	exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	Respondido em 12/04/2021 20:24:13
	
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)          ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g)              ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
CO2(g)  → C(s) + O2(g)                        ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
	
	 
	          Questão
	
	
	Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
	
	
	 Certo
	libera 2 590 kJ.
 
	
	libera 5 470 kJ.
 
	
	absorve 2 590 kJ.
 
	
	libera 8 350 kJ.
	
	absorve 5 470 kJ.
 
	Respondido em 12/04/2021 20:24:52
	
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
	 
	          Questão
	
	
	Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
	
	
	
	absorve 2 590 kJ.
 
	 Certo
	libera 2 590 kJ.
 
	
	libera 8 350 kJ.
	
	absorve 5 470 kJ.
 
	
	libera 5 470 kJ.
 
	Respondido em 12/04/2021 20:25:15
	
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
	
	 
	          Questão
	
	
	Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
	
	
	
	+7000J
	
	+2000J
	
	+4000J
	
	-4000J
	 Certo
	-1000J
	Respondido em 12/04/2021 20:25:24
	
Explicação:
1000 cal = 4000 J
	
	 
	          Questão
	
	
	Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
	
	
	
	o gás cede 250 J de calor;
 
	
	a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
	 Certo
	o gás recebe 250 J de calor;
 
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	
	a variação da energia interna é de -150 J;
 
	Respondido em 12/04/2021 20:25:45
	
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
	
	 
	          Questão
	
	
	Um processo termodinamicamente favorável, como a queda de uma pedra que largamos no ar em direção ao solo, é chamado 'espontâneo'. Muitos processos químicos também são espontâneos, embora haja sempre a necessidade de fornecer alguma energia para que os processos reacionais se iniciem. Dessa forma, a variação de energia em uma reação fornece uma indicação da probabilidade de uma reação química ser ou não ser espontânea. Analise as reações a seguir:
	Combustão do gás H2(g): H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g) DH = - 242 kJ
	Fusão do gelo: H2O(s) à H2O(l) DH = + 6,01 kJ
	Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2(l): 2H2O2(l) à 2H2O(l) + O2(g) DH = - 196 kJ
	Ebulição da água: 2 H2O(l) à 2H2O(g) DH = + 88 kJ
É possível afirmar que são processos espontâneos, as reações:
	
	
	
	iii e iv
	 Certo
	i e iii
	
	i, ii, iii e iv
	
	i, ii e iv
	
	ii e iv
	Respondido em 12/04/2021 20:25:56
	
Explicação:
A partir da variação de entalpia (DH) é possível prever se se trata de uma reação espontânea ou não. Quando o DH < 0, a reação é espontânea e os processos são exotérmicos e quando o DH > 0, a reação não é espontânea e os processos demandam energia para ocorrer. Portanto, dos processos citados, i e iii são espontâneos, pois possuem DH < 0 e ii e iv não são espontâneos, pois possuem DH > 0.
	
	 
	          Questão
	
	
	Assinale a alternativa que complete a afirmativa abaixo
"Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______ e _______ for _________."
	
	
	
	 constante, calor, trabalho, nula.
	 Certo
	constante, calor, trabalho, positiva.
	
	constante, trabalho, calor, negativa.
 
	
	constante, calor, trabalho, negativa.
	
	variável, calor, trabalho, positiva.
	Respondido em 12/04/2021 20:26:26
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
Se a diferença entre calor e trabalho for positiva, a variação da energia interna do gás também será. Além disso, nos processos adiabáticos, a pressão do gás é mantida constante.
 
	
	 
	          Questão
	
	
	Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos afirmar corretamente que:
	
	
	
	Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
	
	A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
 
	
	A energia interna do gás (U) permanece constante.
 
	
	A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
 
	 Certo
	A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
	Respondido em 12/04/2021 20:26:51
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o trabalho realizado por ou sobre o gás.
	
	 
	          Questão
	
	
	Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
	
	
	
	catalisada.
	
	higroscópica
 
	
	endotérmica
	
	explosiva
 
	 Certo
	exotérmica
	Respondido em 12/04/2021 20:26:57
	
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
	
	 
	          Questão
	
	
	Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
	
	
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	 Certo
	exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	Respondido em 12/04/2021 20:27:30
	
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)          ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g)              ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
CO2(g)  → C(s) + O2(g)                        ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
 
          Questão
Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
 
 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
 
 Certo
a entropia do universo está aumentando continuamente.
as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
a energia é conservada em uma reação química.
Respondido em 12/04/2021 20:28:12
Explicação:
Segundo a 2ª Lei da Termodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.
 
          Questão
Dadas as opções sobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a afirmativa correta:
 
O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo.
 
 Certo
O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo.
O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo.
 
O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo.
 
O sinal de ΔH paraa queima de uma vegetação é positivo.
 
Respondido em 12/04/2021 20:28:22
Explicação:
Correto, porque na condensação (gasoso para o líquido), ocorre a diminuição da desordem, logo, ΔS negativo.
 
          Questão
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
 Certo
 A entropia global aumenta
 O calor do sistema diminui
   A energia interna aumenta
 O sistema realiza trabalho
 
A entropia diminui
Respondido em 12/04/2021 20:28:34
Explicação:
A entropia é uma grandeza termodinâmica associada à irreversibilidade dos estados de um sistema físico. É comumente associada ao grau de ¿desordem¿ ou ¿aleatoriedade¿ de um sistema. De acordo com um dos enunciados da 2ª Lei da Termodinâmica:
¿Em um sistema termicamente isolado, a medida da entropia deve sempre aumentar com o tempo, até atingir o seu valor máximo.¿
 
          Questão
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
+500J
 Certo
+4500J
+5000 J
-5000J
-500J
Respondido em 12/04/2021 20:29:07
Explicação:
Recebeu => q= +5000J
Trabalho=> 5000x10% => W = - 500J
ΔU =  -500+5000= 4500J
 
          Questão
A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
 Certo
40 J/K
 20 J/K
234 J/K
24 J/K
246 J/K
Respondido em 12/04/2021 20:29:39
Explicação:
C= Q/T  => 240/6 = 40J/K
 
          Questão
Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
a entropia é uma função de estado.
uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
 
 Certo
a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
 
Respondido em 12/04/2021 20:30:05
Explicação:
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados em réticulos cristalino perfeitamente organizados.
 
 
          Questão
Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações 
II e III. 
 
I e III. 
 
 Certo
II e IV. 
 
III e IV.
I e II. 
 
Respondido em 12/04/2021 20:30:53
Explicação:
Afirmativa I: está errada. 
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais:
entropia
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias de formação:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5)
ΔH = -352,3 + 393,5
ΔH = 41,2 kJ/mol
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é espontânea.
Dados:
T = 25°C = 298K
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol
ΔS = 42,4 J/mol.K
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = 41200 - 298 . 42,4
ΔG = 41200 - 12635,2
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a reação mais espontânea.
Afirmativa III: está errada. Não é zero.
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica.
 
          Questão
Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 250 g de água de 22ºC até aproximadamente seu ponto de ebulição, 98ºC, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/g.K?
 Certo
79,4 kJ
7.900 kJ
7.000 kJ
41,8 kJ
4,18 kJ
Respondido em 12/04/2021 20:31:15
Explicação:
Primeiro, calcula-se o DT (variação da temperatura no sistema): DT = Tf - Ti
DT = 98 - 22 = 76 ºC (Considera-se a mesma variação em K), portanto DT = 76 K.
Usando a equação q = (calor específico da água) x (massa em gramas da água) x (DT)
q = (4,18 J/g K).(250g).(76K)
q = 79.420 J ou 79,4 kJ
          Questão
O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?        
 Certo
Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
Respondido em 12/04/2021 20:32:07
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
 
          Questão
O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
 
222,22 K
 
 Certo
333,33 K
111,11 K
555,55 K
 
444,44 K
Respondido em 12/04/2021 20:32:40
Explicação:
Dados do exercício:
	T = ?
	ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
	ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
          1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800  
    2,4
T > 333,33 K
 
          Questão
Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que  os valores de Δ S  e Δ H são, respectivamente
positivo, positivo
 
negativo, positivo
 
zero, positivo
 Certo
positivo, negativo
negativo, zero
Respondido em 12/04/2021 20:33:09
 
          Questão
Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
 
2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
 Certo
CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)
Respondido em 12/04/2021 20:33:34
 
          Questão
Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
+ 41,6 kJ/mol
- 16,8 kJ/mol
 Certo
- 16,5 kJ/mol
+ 20,5 kJ/mol
- 12,5 kJ/mol
Respondido em 12/04/2021 20:34:00
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
 
          Questão
Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
formar misturas a partir de substâncias puras.
 
 Certo
congelar um líquido.
reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
aumentar a temperatura de um gás.
 
evaporar um líquido.
Respondido em 12/04/2021 20:34:19
Explicação:
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia.
          Questão
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
temperatura
estado físico dos reagentes
 Certo
tipo de reação.
catalisadores
concentração dos reagentes
Respondido em 12/04/2021 20:35:50
 
          Questão
Sobre cinética química, é correto afirmar que:
a temperatura não influencia a velocidade da reação
a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
 Certo
a quantidadede choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
Respondido em 12/04/2021 20:36:29
Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
 
          Questão
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.
não há diferença, ambos dependem da concentração.
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração
 Certo
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
Respondido em 12/04/2021 20:37:18
Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
 
          Questão
Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
é a energia absorvida durante reações exotérmicas
 Certo
é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
é a energia necessária para ativar uma enzima.
é a energia liberada por uma reação endotérmica.
Respondido em 12/04/2021 20:37:28
 
          Questão
Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
 Certo
A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria.
as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
Respondido em 12/04/2021 20:38:04
 
          Questão
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
 
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
 
 Certo
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
 
 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
Respondido em 12/04/2021 20:38:39
Explicação:
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem que ser efetiva.
 
          Questão
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Diagrama de energia potencial de uma reação
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
80 e 20
80 e 60
 Certo
80 e 100
60 e 100
20 e 100
Respondido em 12/04/2021 20:40:33
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
 
          Questão
Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
 Certo
diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
diminuem a variação de entalpia do sistema.
 atuam somente entre substâncias em solução.
aumentam a variação de entalpia da reação.
aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
Respondido em 12/04/2021 20:41:07
Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
 
          Questão
Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
 Certo
B
X
XY
 
A
AB
Respondido em 12/04/2021 20:41:45
Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
 
          Questão
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
 Certo
a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
Respondido em 12/04/2021 20:42:21
 
          Questão
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
 Certo
Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
Temperatura, superfície de contato e concentração.
Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
Concentração, superfície de contato e catalisadores.
Temperatura, concentração e catalisadores.
Respondido em 12/04/2021 20:43:11
 
          Questão
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
 Certo
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
 
          Questão
De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
  Nenhuma alteração
Quadruplicação da velocidade
 Certo
 Duplicação da velocidade
 
Diminuição da velocidade reacional à metade         
 Triplicação da velocidade
Respondido em 12/04/2021 20:44:29
Explicação:
Na ordem 1  tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. 
 
duplica concentração = duplica velocidade
triplica concentração = triplica velocidade
 
          Questão
A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter também componentes não proteicos adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.
III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação quecatalisam, uma vez que perdem aminoácidos durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
 
I , II e III.
I, III e IV.
II, III e IV.
 Certo
I, II e IV.
Respondido em 12/04/2021 20:45:37
 
          Questão
Leia a afirmativa a seguir.
Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos.
Sobre as enzimas, é CORRETO afirmar que:
se desgastam durante a reação.
suportam altas temperaturas sem sofrer desnaturação.
 Certo
aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação.
 
funcionam com a mesma efetividade independetemente do pH e temperatua do meio.
são catalisadores orgânicos de natureza lipídica.
Respondido em 12/04/2021 20:46:10
 
          Questão
Considerando uma cinética de eliminação de primeira ordem, um medicamento utilizado por via intravenosa, alcançado imediatamente a concentração de 15mg/mL. Sabendo que o tempo de meia vida é de 8 horas, calcule concentração após 24hs:
1,234mg/mL
 Certo
1,876mg/mL
1,476mg/mL
2,876mg/mL
0,876mg/mL
Respondido em 12/04/2021 20:46:27
Explicação:
Constante de velocidade=> k
t1/2 = 0,693/k
8 = 0,693/ k
8k = 0,693
k = 0,693/8 => 0,086625/hora
Concentração após 24hs.
[A] = [A0] . e -k.t
[A] = 15 . e (-0,086625.24)
[A] = 1,876mg/mL
 
          Questão
O 131I-MIBG é utilizado no tratamento de tumores neuroendócrinos. Esse radiofármaco apresenta um decaimento de primeira ordem com tempo de meia-vida de 6 dias. Considere que uma amostra de 50 gramas deste medicamento, apresentando 100% de atividade, fique armazenada durante 36 dias. Qual a quantidade em gramas do medicamento ativo após esse tempo?
0,45g
0,93g
0,88g
 Certo
0,78g
0,65g
Respondido em 12/04/2021 20:47:16
Explicação:
K = 0,1155]
A= 50 x e -0,1155.36 = 0,78g
 
          Questão
O funcionamento dos organismos vivos depende de enzimas, as quais são essenciais às reações metabólicas celulares. Essas moléculas:
possuem cadeias nucleotídicas com dobramentos tridimensionais que reconhecem o substrato numa reação do tipo chave-fechadura.
são desnaturadas em temperaturas próximas de 0°C, paralisando as reações químicas metabólicas.
são consumidas em reações metabólicas exotérmicas, mas não alteram o equilíbrio químico.
 Certo
diminuem a energia de ativação necessária à conversão dos reagentes em produtos.
aumentam a velocidade das reações químicas quando submetidas a pH maior que 8,0 e menor que 6,0.
Respondido em 12/04/2021 20:47:57
 
          Questão
As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
energia de ativação.
 Certo
forma tridimensional das moléculas.
temperatura do meio.
 
concentração de minerais.
reversibilidade da reação.
Respondido em 12/04/2021 20:48:10
Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo. Elas apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos específicos.
 
 
          Questão
Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
 Certo
maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
 
          Questão
Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que:
 
as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
as partículas coloidais irão precipitar.
as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
 Certo
todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
Respondido em 12/04/2021 20:50:11
 
          Questão
Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
 solução verdadeira 
 suspensão ou colóide
 Certo
 solução coloidal 
 solução e colóide
suspensão 
Respondido em 12/04/2021 20:50:27
Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
 
          Questão
Assinale a alternativa correta.
 
 Certo
Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
Respondido em 12/04/2021 20:51:03
 
          Questão
É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um:
 
Gel
mistura homogênea
Espuma
 Certo
Sol
Aerossol
Respondido em 12/04/2021 20:51:35
Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
 
          Questão
Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
 Certo
dispersão coloidal
uma mistura heterogênea
 mistura homogênea
 solução
 suspensão. 
Respondido em 12/04/2021 20:51:48
Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
 
          Questão
Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
 
Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido.
 
Dióxido de carbono no estado líquido.
Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
 Certo
 Água no estado líquido.
Dióxido de carbono no estado gasoso.
 
          Questão
A respeito de eletroforese, uma metodologia amplamente empregada para separação, isolamento, assinale a opção correta.
A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um campo magnético onde a polaridade negativa atrai as moléculas.
 Certo
A eletroforese é a técnica que separa molécula de acordo com carga elétrica e peso molecular.
São parâmetros que não podem afetar a mobilidade de partículas; a concentração do meio em que estão sendo separadas, além da força de atraso eletrostática.
A técnica consiste na migração de moléculas em função da aplicação de um ponto isoletrônico.
A princípio a mostra é aplicada em gel e a fonte de eletroforese cria a corrente elétrica que ocasiona a sua migração, quanto maior a molécula, mais rápido é este processo.
Respondido em 12/04/2021 20:53:22
Explicação:
A eletroforese é uma técnica que visa separar determinados elementos, através do movimento de partículas em um meio que pode serum gel ou um fluido submetido a um campo elétrico. É usada para separar moléculas pelo tipo de carga, massa molecular e força de ligação que possuem.
Pode ser aplicada para separar diversos compostos como ácidos nucleicos, proteínas, plasmídeos e outros. É muito comum porque é um procedimento de baixo custo, de fácil manuseio e que apresenta um resultado de forma rápida, além da possibilidade de ser utilizado em diversas áreas para finalidades distintas.
 
          Questão
A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
sublimem
evaporem
liquefaçam
 Certo
precipitem
dissolvam
Respondido em 12/04/2021 20:53:45
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
 
          Questão
A estabilidade dos coloides pode estar relacionado ao processo de adsorção, com objetivo de evitar agregação das partículas. A estabilidade dos coloides se dá devido ao processo:
Tyndall
 Certo
Repulsão eletrostática
purificação de dispersão coloidal
eletroforese
atração eletrostática
Respondido em 12/04/2021 20:54:02
Explicação:
Existem dois mecanismos utilizados para explicar a estabilidade das soluções coloidais, que são baseados em interações eletrostáticas:
 
(a) A macromolécula é carregada eletricamente, de modo a ocorrer repulsão mútua entre as partículas;
(b) Pode ocorrer a formação de um invólucro de solvatação de carga elétrica, o que se observa mais frequentemente em sistemas liofílicos.
 
          Questão
A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
a adsorsão de carga elétrica
 Certo
o efeito Tyndall
a eletroforese
o movimento browniano
a diálise
Respondido em 12/04/2021 20:54:14
Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
 
          Questão
Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.
I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. 
É correto APENAS o que se afirma em
V
II
III
IV
 Certo
 
I
Respondido em 12/04/2021 20:54:45
Explicação:
Porque nas dispersões coloidais, disperso e dispersante não formam uma mistura homogênea, sendo  possível ver o disperso a olho nu. 
 
          Questão
A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
 
 Certo
 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo eletromagnético
 
 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga apresentam o mesmo padrão de migração.
 
A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
 
 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para o polo negativo.
Respondido em 12/04/2021 20:54:57
Explicação:
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
Leia atentamente o enunciado abaixo
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão"
Esta afirmativa refere-se a: 
Lei dos Gases Ideais
 Certo
Lei de Boyle
Lei de Gay-Lussac
Lei de Clayperon
Lei de Charles
Respondido em 13/04/2021 10:09:25
Explicação:
A afirmativa se refere a Lei de Boyle
          QuestãoAcerto: 0,0  / 1,0
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas condições ideal e real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
 Errado
7,47 atm
2,97 atm
3,07 atm
 Certo
0,29 atm
1,00 atm
Respondido em 13/04/2021 10:26:25
Explicação:
Considerando como gás ideal: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm
P = 7,47 atm
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos:
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- {[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2}
P=22,412,957- 3,599
P=7,579-0,399
P=7,18 atm
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
a variação da energia interna é de -150 J;
 
 Certo
o gás recebe 250 J de calor;
 
a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
o gás cede 250 J de calor;
 
a variação de temperatura desse gás é negativa;
Respondido em 13/04/2021 10:13:16
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 250 g de água de 22ºC até aproximadamente seu ponto de ebulição, 98ºC, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/g.K?
41,8 kJ
7.900 kJ
4,18 kJ
 Certo
79,4 kJ
7.000 kJ
Respondido em 13/04/2021 10:14:09
Explicação:
Primeiro, calcula-se o DT (variação da temperatura no sistema): DT = Tf - Ti
DT = 98 - 22 = 76 ºC (Considera-se a mesma variação em K), portanto DT = 76 K.
Usando a equação q = (calor específico da água) x (massa em gramas da água) x (DT)
q = (4,18 J/g K).(250g).(76K)
q = 79.420 J ou 79,4 kJ
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?        
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
 Certo
Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
Respondido em 13/04/2021 10:15:16
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
Sobre cinética química, é correto afirmar que:
a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
a temperatura não influencia a velocidade da reação
 Certo
a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
Respondido em 13/04/2021 10:15:51
Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
 atuam somente entre substâncias em solução.
diminuem a variação de entalpia do sistema.
 Certo
diminuema energia de ativação necessária para a reação.
aumentam a variação de entalpia da reação.
aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
Respondido em 13/04/2021 10:16:50
Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
 Certo
maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
Respondido em 13/04/2021 10:17:41
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
suspensão 
 solução e colóide
 suspensão ou colóide
 solução verdadeira 
 Certo
 solução coloidal 
Respondido em 13/04/2021 10:18:28
Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
          QuestãoAcerto: 1,0  / 1,0
A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
evaporem
sublimem
liquefaçam
 Certo
precipitem
dissolvam
Respondido em 13/04/2021 10:19:22
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.