AURA-QUÍMICA BILÓGICA

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Atividade Autônoma Aura - AAA 
 
 
O que é? 
O modelo de aprendizagem AURA prevê a realização da Atividade Autônoma Aura - AAA: 
duas questões elaboradas para avaliar se os objetivos estabelecidos nos planos de aula 
foram alcançados pelos alunos. A Atividade Autônoma Aura - AAA tem natureza 
diagnóstica e formativa. As questões são fundamentadas em uma situação-problema, 
estudada previamente e cuja resolução permite aferir o aprendizado do(s) tema/tópicos 
discutidos na aula. 
 
Como encontrá-la? 
Em seu Plano de Aula, estão previstas, no campo “Aprenda +”, duas questões para que 
o aluno possa exercitar o que aprendeu nesta aula e acompanhar sua jornada de 
aprendizagem. 
Neste campo (Aprenda +), deve vir a expressão: “Atividade Autônoma Aura”, ao lado da 
introdução: 
“Olá, seja bem-vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos 
duas questões que revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. Você deve resolvê-
las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia. Acesse o Plano de Aula 
da disciplina e encontre-as no campo Aprenda +” 
 
Código e nome da disciplina 
 
ARA0374 Química Biológica 
 
 
Aula 1 
Questão 1: 
 
A Química é uma ciência que com auxílio de recursos da Física e da Matemática, tem como 
um de seus campos de estudo a compreensão da matéria (estrutura, atuação, 
comportamento). Assim, pode-se considerar que são objetos de estudo da Química: 
 
Alternativas: 
 
a) As moléculas e os átomos. 
b) A divisão binária de bactérias. 
c) O brotamento observado em fungos leveduriformes. 
d) Os mecanismos de resistências de micro-organismos a medicamentos. 
e) As células do corpo humano 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra a. Um dos objetivos da Química é justamente conhecer 
a composição dos corpos e as leis que regem as transformações da matéria, ou seja, ela trata 
da composição, estrutura e propriedades das substâncias encontradas na natureza. Assim, a 
alternativa a é a correta, uma vez que esta ciência estuda as moléculas, átomos, a distribuição 
dos átomos no espaço e a interação entre as moléculas. As alternativas “b”, “c” e “d” referem-
 
se a temas de estudo da Microbiologia, enquanto que a alternativa “e” refere-se à uma área 
de estudo da Biologia Celular. 
Tópico de Aprendizagem: Conhecendo a química e sua importância para a sociedade. 
Referência: Texto “O que é a Química". Disponível em: https://www.instituto-
camoes.pt/images/stories/tecnicas_comunicacao_em_portugues/Quimica/Quimica%20-
%20O%20que%20e%20a%20Quimica.pdf. 
 
Questão 2: 
 
(UNIUBE-2019). Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de 
uma escola de Uberaba. Dois formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que 
aconteceu em um dia quente de primavera. Percebendo os fenômenos químicos e físicos 
que ocorriam ao seu redor, afirmaram: 
I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita 
facilidade. 
II) A carne do churrasco está ao ponto. 
III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, 
assim, o processo. 
IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade 
devido à alta temperatura ambiente. 
Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmação(ções) em que há presença de um 
fenômeno químico: 
 
 
Alternativas: 
 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e IV, apenas. 
e) II e III, apenas. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra e. Os fenômenos ocorridos nas afirmativas I e IV 
referem-se a fenômenos físicos. Tanto em I como em IV ocorreram mudanças de estado físico 
da matéria. Apenas as situações descritas em II e III referem-se a fenômenos químicos 
(desnaturação das proteínas da carne, em II, e a combustão, na afirmativa III). 
Tópico de Aprendizagem: Conhecendo a química e sua importância para a sociedade. 
Referência: Texto “O que é a Química". Disponível em: https://www.instituto-
camoes.pt/images/stories/tecnicas_comunicacao_em_portugues/Quimica/Quimica%20-
%20O%20que%20e%20a%20Quimica.pdf. 
 
Aula 2 
Questão 1: 
 
Em Química, quando nos referimos à afirmação “tudo que apresenta massa ocupa lugar no 
espaço”, estamos nos referindo a: 
 
 
Alternativas: 
 
a) Massa. 
b) Matéria. 
c) Unidade. 
d) Substâncias. 
e) Mistura. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra b. A matéria é uma forma de caracterização 
macroscópica. As substâncias são encontradas, normalmente, no estado sólido, líquido ou 
gasoso. As demais alternativas referem-se a conceitos ligados à Química, porém, com outras 
definições que não a de matéria. 
Tópico de Aprendizagem: Matéria e energia: conceitos, propriedades e transformações. 
Referência: Texto “Energia e Matéria: da Fundamentação Conceitual às Aplicações 
Tecnológicas". Disponível em: https://www.scielo.br/pdf/rbef/v37n4/0102-4744-rbef-37- 
4-4801.pdf. 
 
Questão 2: 
 
A matéria apresenta diversas propriedades e estados físicos. Assim, se considerarmos 
propriedades organolépticas da matéria, estamos nos referindo a: 
 
 
Alternativas: 
 
a) Volume e massa. 
b) Ponto de ebulição e temperatura. 
c) Densidade e volume. 
d) Aroma e sabor. 
e) Ponto de fusão e temperatura. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra d. Características organolépticas referem-se às 
características que são (ou podem) ser percebidas pelo ser humano, através dos seus sentidos. 
As demais alternativas apresentam conceitos aplicáveis dentro do campo da Química, mas 
possuem outros significados. Volume refere-se ao espaço ocupado por um determinado corpo. 
Massa refere-se à quantidade de matéria que um corpo possui. Ponto de fusão e ebulição 
referem-se, respectivamente, à temperatura exata na qual esses fenômenos ocorrem 
totalmente com determinada substância. Densidade expressa o grau de concentração de 
massa em determinado volume para um corpo definido. Temperatura é uma grandeza que 
demonstra o grau de agitação das moléculas que constituem um corpo. 
Tópico de Aprendizagem: Matéria e energia: conceitos, propriedades e transformações. 
Referência: Texto “Energia e Matéria: da Fundamentação Conceitual às Aplicações 
Tecnológicas". Disponível em: https://www.scielo.br/pdf/rbef/v37n4/0102-4744-rbef-37- 
4-4801.pdf. 
 
 
Aula 3 
Questão 1: 
 
As medidas coletadas em uma pesquisa científica, na indústria e em laboratórios devem ser 
exatas, de forma que o resultado obtido seja confiável e não comprometa o 
desenvolvimento da atividade em questão (projeto de pesquisa, desenvolvimento de um 
medicamento ou o desenvolvimento de um novo componente sintético, por exemplo). 
Assinale a alternativa que apresenta o conceito correto de exatidão: 
 
Alternativas: 
 
a) Determina as medidas efetuadas com valores distantes do real. 
b) Determina o quão próximo as medidas efetuadas estão próximas do valor real. 
c) Determina os valores reais sem erros de medição. 
d) Demonstra a proximidade entre os valores obtidos. 
e) Indica o quanto os resultados obtidos estão próximos uns dos outros. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra b. A alternativa “b” expressa exatamente a definiçãocorreta de exatidão. 
Tópico de Aprendizagem: Medidas e sistemas de unidade (crédito digital). 
Referência: Texto "Propriedades físicas da matéria". Disponível em 
http://ead.uenf.br/moodle/mod/page/view.php?id=791. 
 
 
Questão 2: 
 
A realização de medidas sempre envolve alguma comparação. No entanto, as medias 
envolvem incertezas que advém da pessoa que está realizando esta ação (medidor) e/ou do 
equipamento utilizado para esta ação. Sendo assim, a precisão é um ponto importante que 
deve ser observado na realização de medidas e análise desses resultados. Assinale a 
alternativa que apresenta a definição de precisão: 
 
Alternativas: 
 
a) Indica a quantidade de medições que foram realizadas. 
b) Demonstra os valores irreais em uma medição. 
c) Indica o quanto os resultados obtidos estão próximos uns dos outros. 
d) Determina o quão próximo as medidas efetuadas estão próximas do valor real. 
e) Determina valores absolutos. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra c. A alternativa “c” expressa exatamente a definição 
de precisão. 
Tópico de Aprendizagem: Medidas e sistemas de unidade (crédito digital). 
Referência: Texto "Propriedades físicas da matéria". Disponível em 
http://ead.uenf.br/moodle/mod/page/view.php?id=791. 
 
 
Aula 4 
Questão 1: 
 
O litro (L) é a unidade de volume, definido como decímetro cúbico. O mililitro (mL) 
corresponde a: 
 
Alternativas: 
 
a) 0,1 L 
b) 0,0 1L 
c) 0,00 1L 
d) 0,0001 L 
e) 0,00001 L 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra c. O mililitro corrresponde a um milésimo de litro, ou 
seja, 0,001 L. 
Tópico de Aprendizagem: Conversões no sistema métrico; Incertezas nas medidas. 
Referência: Bettelheim, F.; Brown, W.H.; Campbell, M.K.; Farrell, S.O. Introdução à química 
geral. São Paulo: Cengage Learning. Disponível em: 
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/books/9788522126354. 
 
 
 
 
Questão 2: 
 
(Polícia Civil de São Paulo-2014). A balança analítica é amplamente utilizada em laboratórios 
e pode realizar pesagens a partir de 0,1 mg, dependendo do modelo. Para garantir a acurácia 
e a exatidão das medidas, alguns cuidados operacionais devem ser garantidos, como: 
 
Alternativas: 
 
a) A balança deve ficar preferencialmente sobre uma bancada de metal ou de aço. 
b) Deve-se usar sempre o maior recipiente de pesagem possível. 
c) Deve-se colocar o frasco de pesagem sempre no centro do prato de pesagem. 
d) A sala de pesagem deve ter o maior número de janelas possível e ser bem ventilada. 
e) A balança deve ficar sempre desligada da tomada, sendo ligada apenas no momento da 
pesagem. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra c. A balança analítica é um equipamento que precisa 
ser utilizado, na maioria das análises, para medir massa com alta exatidão. Sendo assim, todos 
os cuidados devem ser tomados para que a medida seja de fato, exata. As bancadas devem ser 
sempre firmes, sem oscilações (como ocorre frequentemente em bancadas de metal ou aço). 
O recipiente para pesagem deve ser compatível com a bandeja de pesagem. A ventilação da 
sala é um fator que pode afetar a pesagem, visto que a balança analítica é um equipamento 
sensível e pode oscilar com o movimento do ar. Com relação à fonte de energia, a balança 
 
deve ficar ligada à tomada com o objetivo de manter o equilíbrio térmico dos circuitos 
eletrônicos. 
Tópico de Aprendizagem: Conversões no sistema métrico; Incertezas nas medidas. 
Referência: Bettelheim, F.; Brown, W.H.; Campbell, M.K.; Farrell, S.O. Introdução à química 
geral. São Paulo: Cengage Learning. Disponível em: 
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/books/9788522126354. 
 
Aula 5 
Questão 1: 
 
(FGV-2016). No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-
1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria. 
Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão 
sobre: 
 
Alternativas: 
 
a) A emissão de raios X. 
b) A emissão de partículas nucleares. 
c) A natureza elétrica da matéria. 
d) As descargas elétricas em tubos com gases rarefeitos. 
e) A transformação da matéria como reorganização de átomos. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra e. John Dalton ficou conhecido por sua teoria atômica. 
Ele contribuiu para o estabelecimento do conhecimento das relações de massa entre os 
átomos. Na época, Dalton postulou que: i) a mátéria seria composta de partículas indivisíveis 
denominadas átomos; ii) os átomos do mesmo elemento apresentariam mesmas 
propriedades, como massa e tamanho e iii) os elementos e compostos teriam arranjos 
atômicos bem definidos, porém, sujeitos a aterações por meio de uma reação química. 
Tópico de Aprendizagem: Átomos e elementos (crédito digital). 
Referência: Texto "Estrutura atômica" (páginas 1 a 22). Disponível em: 
http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/CQ108/Estrutura%20atomica/SL_estrutura_atomica.p
df. 
 
Questão 2: 
 
(UniREDENTOR – 2020). Niels Bohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês que contribuiu 
para o desenvolvimento do modelo atômico. Em relação as suas considerações sobre o 
modelo atômico, é correto afirmar que: 
 
Alternativas: 
 
a) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, que são denominadas níveis de 
energia. 
b) O elétron perde constantemente energia enquanto gira em determinada órbita. 
http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/CQ108/Estrutura%20atomica/SL_estrutura_atomica
 
c) O elétron pode mudar de uma órbita para a outra sem que seja oferecida energia ao 
átomo. 
d) A energia dos elétrons não varia de acordo com a órbita ocupada. 
e) Para mudar de um nível mais energético para um nível menos energético, o átomo 
precisa ganhar energia. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra a. Bohr postulou que os elétrons estão dispostos em 
órbitas circulares ao redor do núcleo, denominadas órbitas estacionárias. Esses elétrons 
podem ocupar apenas níveis que apresentam uma certa quantidade de energia. 
Tópico de Aprendizagem: Átomos e elementos (crédito digital). 
Referência: Texto "Estrutura atômica" (páginas 1 a 22). Disponível em: 
http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/CQ108/Estrutura%20atomica/SL_estrutura_atomica.p
df. 
 
Aula 6 
Questão 1: 
 
(SEDUC-2016). Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia 
excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação 
eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo 
atômico de Bohr. Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-
se aferir que: 
 
 
Alternativas: 
 
a) Elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período 
entre dois níveis de energia. 
b) Cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da 
espécie química que é estudada. 
c) Um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o 
nível anterior, absorve energia. 
d) A passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão 
de luz, na forma de ondas eletromagnéticas. 
e) Os elétrons, nos átomos, movimentam-seao redor do núcleo em órbitas circulares, 
chamadas de camadas ou níveis de energia. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra b. Bohr fez alguns postulados após a teoria de 
Rutherford. Para Bohr, os elétrons apresentavam movimentos em órbitas circulares ao redor 
do núcleo, sendo que cada camada de um átomo apresentava energia constante (definida). 
Tópico de Aprendizagem: Átomos e elementos (crédito digital). 
Referência: Texto "Modelo atômico de Bohr: fatos históricos”. Disponível em: 
http://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/modelobohr/modelobohrhist.html. 
 
Questão 2: 
 
http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/CQ108/Estrutura%20atomica/SL_estrutura_atomica
https://www.qconcursos.com/questoes-de-concursos/provas/seduc-ce-2016-seduc-ce-professor-quimica
http://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/modelobohr/modelobohrhist.html
 
Sobre o modelo de Rutherford, observe as afirmações abaixo: 
I) O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto como o 
apresentado por um sistema planetário. 
II) O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido na ciência com nomes diferentes como 
ou “pudim com passas” e como “modelo pudim de ameixa” por causa do seu aspecto. 
III) Neste modelo, os elétrons se movimentam girando envolta do núcleo. 
IV) O Modelo Atômico de Rutherford também recebe o nome de “Modelo Atômico de 
Rutherford-Bohr”. 
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações verdadeiras: 
 
Alternativas: 
 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) I e II. 
d) II e III 
e) II e IV. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra a. As alternativas I e III estão corretas, pois: de acordo 
com o postulado de Rutherford, o átomo seria composto por um núcleo (contendo carga 
positiva) e os elétrons (carga negativa) se apresentariam ao seu redor (como no ocorre com a 
disposição dos planetas ao redor do sol); já Rutherford apresentou seu modelo atômico 
representado com um átomo repleto de espaços vazios. A região central seria carregada 
positivamente e a região em volta do núcleo seria preenchida por elétrons (mais leves que os 
prótons presentes no núcleo). 
Tópico de Aprendizagem: Átomos e elementos (crédito digital). 
Referência: Texto "Modelo atômico de Bohr: fatos históricos”. Disponível em: 
http://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/modelobohr/modelobohrhist.html. 
 
Aula 7 
Questão 1: 
 
A primeira versão da Tabela Periódica, construída em 1869 por Dmitri Mendeleev, 
apresentava 60 elementos químicos. Em 2019 a Tabela Periódica completou 150 anos e 
atualmente apresenta 118 elementos. Assinale a alternativa que apresenta o símbolo 
químico, respectivamente, dos elementos chumbo, potássio, sódio e estanho: 
 
Alternativas: 
 
a) Cs; K; Si; Sn 
b) Pb; K; Na; Sn 
c) Cs; F; Si; Er 
d) Pb; F; Na; Eu 
e) C; P; Si; Eu 
 
http://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/modelobohr/modelobohrhist.html
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra b. Os símbolos Cs, Si, F, Er, Eu, C e P referem-se, 
respectivamente, aos elementos: Césio, Silício, Ferro, Érbio, Európio, Carbono e Fósforo. 
Tópico de Aprendizagem: Propriedade periódica dos elementos. 
Referência: Texto "A encruzilhada da tabela periódica". Disponível em: 
https://revistapesquisa.fapesp.br/a-encruzilhada-da-tabela-periodica. 
 
Questão 2: 
 
A Tabela Periódica atualizada, também chamada de “Tabela Periódica Moderna” apresenta 
seus elementos ordenados: 
 
Alternativas: 
 
a) Em função de sua respectiva massa. 
b) Por ordem da descoberta dos elementos. 
c) Em função do lítio, o terceiro elemento mais leve da tabela. 
d) De forma crescente em razão de seu número atômico e os elementos de um mesmo 
grupo apresentam propriedades similares. 
e) Em função dos elementos naturais. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra d. A tabela períódica já apresentou outras formas de 
ordenação, como elementos químicos estabelecidos de acordo com suas massas (alternativa 
“a”), quando apresentava apenas 60 elementos químicos. Hoje a tabela periódica é composta 
por 118 elementos que são apresentados dispostos em 18 grupos (colunas) e 7 períodos 
(linhas) e organizados de forma crescente em razão de seu número atômico (que representa a 
os prótons em seu núcleo) e considerando-se também as propriedades dos elementos. 
Tópico de Aprendizagem: Propriedade periódica dos elementos. 
Referência: Texto "A encruzilhada da tabela periódica". Disponível em: 
https://revistapesquisa.fapesp.br/a-encruzilhada-da-tabela-periodica. 
 
Aula 8 
Questão 1: 
 
(UFRGS-2007) - Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas 
predominantes são, respectivamente: 
 
Alternativas: 
 
a) A covalente, a iônica, a covalente e a iônica. 
b) A covalente, a covalente, a metálica e a iônica. 
c) A iônica, a covalente, a covalente e a covalente. 
d) A iônica, a iônica, a metálica e a covalente. 
e) A covalente, a covalente, a covalente e a iônica. 
 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra a. As ligações entre as substâncias CO2, CaO, C e CsF, 
são, respectivamente: ametal + ametal; metal + ametal; ligações entre carbonos, que é ametal 
e metal + ametal. Esta ordem de ligações corresponde às ligações descritas na alternativa “a”. 
Tópico de Aprendizagem: Classificação e características das ligações químicas. 
Referência: Texto "Ligações Químicas: ligação iônica, covalente e metálica". Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/ligacoes.pdf. 
 
Questão 2: 
 
(UFLA-2001) - O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) 
apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo: 
 
Alternativas: 
 
a) Iônica, iônica e iônica. 
b) Covalente, covalente e covalente. 
c) Metálica, covalente e covalente. 
d) Iônica, covalente e covalente. 
e) Iônica, metálica e covalente. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra d. As ligações entre os elementos que compõem o 
NaCl, o HCl e a C6H12O6, são, respectivamente: iônica, covalente e covalente, representadas na 
ordem correta na alternativa “d”. 
Tópico de Aprendizagem: Classificação e características das ligações químicas. 
Referência: Texto "Ligações Químicas: ligação iônica, covalente e metálica". Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/ligacoes.pdf. 
 
Aula 9 
Questão 1: 
 
A Teoria de Ligação de Valência e a Teoria do Orbital Molecular são modelos que foram 
desenvolvidos para: 
 
Alternativas: 
 
a) Descrever a força ácida e básica. 
b) Descrever a ligação metálica. 
c) Descrever a ligação iônica. 
d) Descrever a ligação covalente. 
e) Descrever ácidos e bases orgânicos. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra d. A Teoria de Ligação de Valência e a Teoria do Orbital 
Molecular são modelos que apresentam seus pontos fracos e fortes. Por isso, os químicos as 
utilizam de forma alternada, dependendo da situação. Independente disto, ambas foram 
desenvolvidas para descrever a ligação covalente. 
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/ligacoes.pdfTópico de Aprendizagem: Teorias das ligações: orbitais moleculares e teoria VSEPR; Geometria 
molecular. 
Referência: Texto "Ligações Químicas". Disponível em: 
http://www.cmr.poli.usp.br/resumos/QFL2129%20-
%20Liga%C3%A7%C3%B5es%20qu%C3%ADmicas.pdf. 
 
Questão 2: 
 
(IFMT-2019). A geometria molecular é a forma como os átomos estão espacialmente 
dispostos em uma molécula. O inglês Ronald James Gillespie desenvolveu uma teoria precisa 
para prever a geometria molecular, a partir da fórmula eletrônica, que ficou conhecida como 
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR – sigla em inglês). 
Os compostos CH2O (formaldeído, utilizado em alisamento de cabelo), BF3 (trifluoreto de 
boro, gás incolor e muito tóxico), CCl4 (tetracloreto de carbono, líquido incolor com um 
cheiro adocicado) e CO2 (gás carbônico) apresentam, respectivamente, geometria 
molecular: 
 
Alternativas: 
 
a) Linear, trigonal plana, angular, angular. 
b) Linear, piramidal, tetraédrica, angular. 
c) Trigonal plana, piramidal, quadrada, linear. 
d) Linear, trigonal plana, tetraédrica, angular. 
e) Trigonal plana, trigonal plana, tetraédrica, linear. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra e. A geometria correta exata para representar os 
compostos descritos na questão são as apresentadas na ordem da alternativa “e”. 
Tópico de Aprendizagem: Teorias das ligações: orbitais moleculares e teoria VSEPR; Geometria 
molecular. 
Referência: Texto "Ligações Químicas". Disponível em: 
http://www.cmr.poli.usp.br/resumos/QFL2129%20- 
%20Liga%C3%A7%C3%B5es%20qu%C3%ADmicas.pdf. 
 
Aula 10 
Questão 1: 
 
Assinale a alternativa que apresenta a definição correta para ácidos e bases: 
 
Alternativas: 
 
a) Substâncias que não se misturam à agua; substâncias que se misturam à agua. 
b) Ambas são substâncias que diminuem o pH de uma solução. 
c) Ambas são substâncias que aumentam o pH de uma solução. 
d) Substâncias que quando ionizada libera um íon carregado negativamente que aceita 
um íon hidrogênio; substâncias que ionizam em água e liberam um íon hidrogênio, 
respectivamente. 
 
e) Substâncias que ionizam em água e liberam um íon hidrogênio; substância que 
quando ionizada libera um íon carregado negativamente que aceita um íon 
hidrogênio, respectivamente. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra e. Os ácidos podem ainda serem classificados como 
fortes (como o HCl) devido ao fato de serem quase que completamente ionizados em água 
(liberando assim muitos íons hidrogênio). Outros são chamados de fracos, pois são 
parcialmente ionizados em solução. As bases também podem ser fortes (íons hidroxila da 
reação apresentam grande capacidade para capturar íons hidrogênio), como por exemplo o 
NaOH. 
Tópico de Aprendizagem: Funções inorgânicas (crédito digital). 
Referência: Texto "Funções Químicas Inorgânicas". Disponível em: 
https://cejarj.cecierj.edu.br/pdf/Unidade3_Qui.pdf. 
 
Questão 2: 
 
Observe as afirmações abaixo: 
 
I) HCl se ioniza em: H+ + Cl- 
II) NaOH se ioniza em: Na+ + OH- 
III) CH3COOH se ioniza em: H+ + CH3COO- 
 
De acordo com o comportamento desses compostos, podemos afirmar que as reações I, II e 
III referem-se, respectivamente a reações realizadas a partir de substâncias: 
 
Alternativas: 
 
a) Ácida; ácida; ácida. 
b) Básica, ácida; básica. 
c) Ácida; básica; ácida. 
d) Básica; básica; ácida. 
e) Ácida; ácida; básica. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra c. Os ácidos podem ainda serem classificados como 
fortes (como o HCl) devido ao fato de serem quase que completamente ionizados em água 
(liberando assim muitos íons hidrogênio). Outros são chamados de fracos, pois são 
parcialmente ionizados em solução. As bases também podem ser fortes (íons hidroxila da 
reação apresentam grande capacidade para capturar íons hidrogênio), como por exemplo o 
NaOH. 
Tópico de Aprendizagem: Funções inorgânicas (crédito digital). 
Referência: Texto "Funções Químicas Inorgânicas". Disponível em: 
https://cejarj.cecierj.edu.br/pdf/Unidade3_Qui.pdf. 
 
Aula 11 
Questão 1: 
 
 
Para a realização correta do balanceamento de uma equação química, existem alguns 
princípios que devem ser considerados. Um deles é a Lei de Conservação da Massa, que foi 
criada por: 
 
Alternativas: 
 
a) Linus Pauling. 
b) Heinrich Rheinboldt. 
c) Dmitri Ivanovitch Mendeleev. 
d) Antoine Laurent de Lavoisier. 
e) Niels Henrik David Bohr. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra d. A Lei de Conservação da Massa foi criada por 
Antoine Laurent de Lavoisier. Linus Pauling criou o Diagrama de Pauling. Heinrich Rheinboldt 
foi quem implantou o Curso de Química na USP (Universidade de São Paulo). Dmitri Ivanovitch 
Mendeleev criou a primeira versão da tabela periódica e Niels Henrik David Bohr publicou a 
teoria básica que explicava a estrutura do átomo. 
Tópico de Aprendizagem: Classificação e balanceamento das reações químicas. 
Referência: Texto "Equilíbrio químico de sais pouco solúveis e o caso Celobar ®". Disponível 
em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc24/eeq4.pdf. 
 
 
 
 
 
Questão 2: 
 
A Lei de Conservação de Massa postula que: 
 
Alternativas: 
 
a) Estabelece que sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é 
diretamente proporcional a temperatura. 
b) Considerando uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da 
pressão dos demais e a pressão total é igual a soma das pressões parciais dos gases 
componentes. 
c) Os volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, 
apresentam número igual de partículas. 
d) A soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre igual à soma das massas 
de todos os produtos. 
e) O volume de um determinado gás confinado em um sistema fechado e submetido a 
uma temperatura constante é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele 
(gás). 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra d. A Lei de Conservação de Massa foi criada por 
Antoine Laurent de Lavoisier e postula que a massa total dos produtos é sempre igual à massa 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc24/eeq4.pdf
 
total dos reagentes. A alternativa “a” apresenta o postulado da Lei de Gay-Lussac. A alternativa 
“b” apresenta o postulado pela Lei de Dalton. A alternativa “c” apresenta o postulado pela Lei 
de Avogadro. A alternativa “e” apresenta o postulado pela Lei de Boyle. 
Tópico de Aprendizagem: Classificação e balanceamento das reações químicas. 
Referência: Texto "Equilíbrio químico de sais pouco solúveis e o caso Celobar ®". Disponível 
em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc24/eeq4.pdf. 
 
Aula 12 
Questão 1: 
 
(Prefeitura de Areal-2019/Adaptado). Os conceitos de átomo-grama e molécula-grama 
tornaram-se muito importantes quando os químicos concluíram que encerravam sempre o 
mesmo número de átomos ou moléculas. Esse número foi denominado número de 
Avogadro (conhecido também como constante de Avogadro). Assinale a alternativa correta 
que corresponde ao valor aproximado do número de Avogadro: 
 
Alternativas: 
 
a) 6,02 x 1022. 
b) 6,02 x 1023. 
c) 6,02 x 1024. 
d) 6,02 x 1025. 
e) 6,02 x 1026. 
 
Gabarito:A alternativa correta é a letra b. A Lei de Avogadro postula que “os volumes iguais 
de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam número igual de 
partículas”. 
Tópico de Aprendizagem: Cálculo químico: estequiometria e unidades de concentração. 
Referência: Texto "Reações químicas: fenômeno, transformação e representação". Disponível 
em http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/conceito.pdf. 
 
Questão 2: 
 
(Fuvest-2018/Adaptado). Observe as informações abaixo, que apresentam o mol, em 
gramas, de diferentes substâncias: 
Au: 197 
HCl: 36,5 
O3: 48 
C5H12: 72 
H2O: 18 
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas 
é: 
 
Alternativas: 
 
a) Au 
 
b) HCl 
c) O3 
d) C5H10 
e) H2O 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra e. Todas essas substâncias apresentam massas iguais 
(m = 36). O número de mols deve ser calculado dividindo-se a massa (m) pela massa molar da 
substância em questão (M). Sendo assim, o número de mols encontrados seriam, 
aproximadamente: Au = 0,182 (alternativa “a”); HCl = 0,98 (alternativa “b”); O3 = 0,75 
(alternativa “c”); C5H12 = 0,5 (alternativa “d”) e H2O = 2 (alternativa “e”). 
Tópico de Aprendizagem: Cálculo químico: estequiometria e unidades de concentração. 
Referência: Texto "Reações químicas: fenômeno, transformação e representação". Disponível 
em http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/conceito.pdf. 
 
Aula 13 
Questão 1: 
 
Considerando o número de átomos de carbono ligados entre si, é correto afirmar que um 
carbono terciário: 
 
 
 
 
 
Alternativas: 
 
a) Liga-se diretamente a 1 átomo de carbono, no máximo. 
b) Liga-se diretamente a 2 átomos de carbono, no máximo. 
c) Liga-se diretamente a 3 átomos de carbono, no máximo. 
d) Liga-se diretamente a 5 átomos de carbono. 
e) Liga-se diretamente 6 átomos de carbono. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra c. Um átomo de carbono terciário é definido como um 
átomo de carbono que apresenta-se ligado a três outros átomos de carbono. 
Tópico de Aprendizagem: Histórico e aplicações. 
Referência: Texto "Uma breve história da Química Brasileira" Disponível em: 
http://cienciaecultura.bvs.br/pdf/cic/v63n1/a15v63n1.pdf. 
 
Questão 2: 
 
No campo da química orgânica, reconhecemos os compostos por suas cadeias, que são 
formadas essencialmente por carbono e hidrogênio. No entanto, podemos encontrar outros 
elementos além do carbono e hidrogênio, como por exemplo, o oxigênio. Analise as 
alternativas abaixo e assinale aquela que apresenta compostos com função orgânica 
oxigenada (presença de oxigênio). 
 
 
Alternativas: 
 
a) Benzeno e acetamida. 
b) Ácido propanoico e propanol. 
c) Formiato de etila e clorofórmio. 
d) Etileno e etanodiol. 
e) Etanamida e benzeno. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra b, pois o propanol é um álcool formado por três 
carbonos e o ácido propanoico é um ácido carboxílico. Na alternativa “a” estão citados o 
benzeno (hidrocarboneto aromático formado apenas por hidrogênio e e carbono) e a 
acetamida (que é uma amina). Na alternativa “c” temos o formiato de etila (que contém 
oxigênio em sua estrutura) e o clorofórmio (que é um haleto de alquila). Na alternativa “d” 
estão citados o etileno (hidrocarboneto do tipo alceno) e o etanodiol (álcool com duas 
hidroxilas). Na alternativa “e” estão descritos a etanamida (amina) e o benzeno (novamente, 
um hidrocarboneto aromático formado apenas por hidrogênio e e carbono). 
Tópico de Aprendizagem: Histórico e aplicações. 
Referência: Texto "Uma breve história da Química Brasileira" Disponível em: 
http://cienciaecultura.bvs.br/pdf/cic/v63n1/a15v63n1.pdf. 
 
 
 
 
 
Aula 14 
Questão 1: 
 
Os compostos orgânicos devem ser devidamente nomeados, de forma que sejam 
conhecidos no mundo todo. As regras para essa nomeação já foram bem diferente, visto que 
antigamente eram conhecidos poucos compostos orgânicos. Hoje, com a grande quantidade 
de compostos conhecidos, adota-se um sistema internacional conhecido como Internacional 
Union of Pure and Applied Chemistry, ou simplesmente IUPAC, que em português significa: 
 
Alternativas: 
 
a) União Internacional de Química Pura e Aplicada. 
b) União Integrada de Química Pura e Aplicada. 
c) União Interna de Química Pura e Aplicada. 
d) União Investigativa de Química Pura e Aplicada. 
e) União Íntegra de Química Pura e Aplicada. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra a. As demais alterantivas apresentam palavras que não 
correspondem ao significado de IUPAC: “integrada” (alternativa “b”); “interna” (alternativa 
“c”); “investigativa” (alternativa “d”) e “íntegra” (alternativa “e”). 
Tópico de Aprendizagem: Funções orgânicas: classificação, nomenclatura e propriedades. 
 
Referência: Texto "Nomenclatura de Compostos Orgânicos". Disponível em: 
http://coral.ufsm.br/quimica_organica/images/nomenclatura_guia.pdf. 
 
Questão 2: 
 
O GLP, também conhecido pela população como gás de cozinha, é uma mistura de dois 
gases: butano e propano. Observe as opções abaixo e assinale aquela que apresenta, 
respectivamente, as fórmulas moleculares desses compostos, bem como sua classificação 
correta: 
 
Alternativas: 
 
a) C3H6 e C4H6; compostos orgânicos. 
b) C4H10; C3H8; compostos orgânicos. 
c) C3H6 e C4H8; compostos inorgânicos. 
d) C3H8 e C4H10; compostos inorgânicos. 
e) C4H10 e C4H12; compostos orgânicos. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra b. A alternativa “a” apresenta as fórmulas erradas. A 
alternativa “c” apresenta as fórmulas erradas e a classificação em inorgânico também. A 
alternativa “d” apresenta as fórmulas na ordem incorreta, além da classificação errada. A 
alternativa “e” apresenta as fórmulas erradas. 
Tópico de Aprendizagem: Funções orgânicas: classificação, nomenclatura e propriedades. 
Referência: Texto "Nomenclatura de Compostos Orgânicos". Disponível em: 
http://coral.ufsm.br/quimica_organica/images/nomenclatura_guia.pdf. 
 
Aula 15 
Questão 1: 
 
(UEPB-2009). Um dos procedimentos para adulteração da gasolina é a adição de uma 
quantidade maior de etanol do que a permitida pela legislação. Os postos de distribuição de 
combustíveis são obrigados, quando pedido pelo cliente, que façam o teste para 
determinação do teor de álcool na gasolina, que se baseia na maior miscibilidade do etanol 
em solução salina do que em gasolina. Se forem adicionadas em uma proveta partes iguais 
de gasolina comercializada no Brasil e solução salina, quantas e quais fases serão 
observadas? 
 
Alternativas: 
 
a) Três fases, sendo uma de gasolina, outra de solução salina e outra de etanol. 
b) Duas fases, sendo uma de gasolina com etanol e outra de solução salina com etanol. 
c) Duas fases, sendo uma da gasolina e outra da solução salina com etanol. 
d) Três fases, sendo uma de gasolina sem etanol, outra de gasolina com etanol e uma 
terceira de solução salina. 
e) Uma fase, visto que o etanol vai evaporar quando misturado à solução salina e gasolina. 
 
http://coral.ufsm.br/quimica_organica/images/nomenclatura_guia.pdfGabarito: A alternativa correta é a letra c. Na condição exposta na alternativa “c” estão 
presentes duas fases. Uma delas é representada pela gasolina e a outra pelo etanol com a 
solução salina. Devido à sua característica polar, a solução salina, assim como o etanol, se 
misturam. Por outro lado, a gasolina é uma substância de característica apolar, não sendo 
solúvel em soluções apolares. 
Tópico de Aprendizagem: Funções orgânicas: classificação, nomenclatura e propriedades. 
Referência: Artigo "Solubilidade das substâncias orgânicas". Disponível em: 
https://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422013000800026&script=sci_arttext. 
 
Questão 2: 
 
(PUC-2017). Sobre os compostos butano, 1-butanol e ácido butanoico, foram feitas as 
seguintes afirmações: 
I. Suas fórmulas moleculares são respectivamente C4H10, C4H10O e C4H8O2. 
II. A solubilidade em água do butano é maior do que a do 1-butanol. 
III. O ponto de ebulição do ácido butanoico é maior do que o do 1-butanol. 
IV. O ponto de fusão do butano é maior do que o ácido butanoico. 
Estão corretas as afirmações: 
 
 
 
 
Alternativas: 
 
a) I, III e IV. 
b) II e IV. 
c) I e III. 
d) III e IV. 
e) I e II. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra c. A solubilidade em água do butano é menor do que 
a solubilidade do 1-butanol, pois o 1-butanol é um álcool que apresenta mais hidroxilas (que 
são capazes de se ligar à água). O ponto de fusão do butano é -138°C e do butanol é -7,9°C; 
portanto o butano possui ponto de fusão menor que o ácido butanóico. 
Tópico de Aprendizagem: Funções orgânicas: classificação, nomenclatura e propriedades. 
Referência: Artigo "Solubilidade das substâncias orgânicas". Disponível em: 
https://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422013000800026&script=sci_arttext. 
 
Aula 16 
Questão 1: 
 
De acordo com a Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, assinale a alternativa correta sobre 
ácidos e bases: 
 
Alternativas: 
 
 
a) Ambos são substâncias que aceitam um íon de hidrogênio (H+); 
b) Ambos são substâncias que doam um íon de hidrogênio (H+); 
c) O ácido é uma substância que aceita um íon de hidrogênio (H+); a base é uma substância 
que doa um íon de hidrogênio. 
d) O ácido é uma substância que doa um íon de hidrogênio (H+); a base é uma substância 
que aceita um íon de hidrogênio. 
e) Essas substâncias que não reagem entre si. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra d. A alternativa apresenta a ordem correta sobre a 
definição de ácidos e bases. Ambas não realizam as mesmas funções (apenas doar ou receber 
um íon de hidrogênio - H+), mas sim doam íons H+ (ácidos) e recebem (bases). 
Tópico de Aprendizagem: Acidez e basicidade dos compostos orgânicos. 
Referência: Texto "Química de Ácidos e Bases". Disponível em: 
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 2: 
 
(FGV-2018/Adaptado). A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que 
faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em 
muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. 
 
I. HNO2 + H2O resulta em NO2- + H3O+ 
II. NH3 + H2O resulta em NH4++ OH- 
III. O2- + H2O resulta em OH- + OH- 
 
Observe as reações acima e responda: de acordo com a teoria de ácidos e bases de Brønsted-
Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: 
 
Alternativas: 
 
a) Base, base e ácido. 
b) Base, ácido e ácido. 
c) Base, ácido e base. 
d) Ácido, base e ácido. 
e) Ácido, base e base. 
 
Gabarito: A alternativa correta é a letra b. A água é uma base na reação I, pois recebe um 
hidrogênio se transformando em H3O+. Já nas reações apresentadas em II e III a água é um 
ácido, pois doa um hidrogênio, transformando-se, assim, em um OH-. 
 
Tópico de Aprendizagem: Acidez e basicidade dos compostos orgânicos. 
Referência: Texto "Química de Ácidos e Bases". Disponível em: 
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf.