TRABALHO FISICO QUIMICO

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CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURICIO DE NASSAU 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR: JOÃO VICTOR LOPES 
 
 
 
FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
Bárbara Ohana Moreira Lima - 19378751 
Davison dos Santos Reis - 19377003 
Jeiel Carvalho da Silva - 19378825 
 
 
 
 
 
Teresina/PI, 31 Maio de 2021. 
FÍSICO-QUÍMICA 
 
01 - Com base na reação abaixo, e sabendo que Kc vale 
500 a uma temperatura de 127o C, calcule a concentração 
de N2O4 e o valor de Kp. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
02 - A constante de equilíbrio da reação 
 
 
Tem valor de 20 a 227oC. As concentrações de metanol de 
monóxido de carbono foram medidas nessa temperatura em 
condições de equilíbrio, valendo respectivamente, 0,145 mol/L 
e 1 mol/L. Com base nas informações apresentadas apresente 
a concentração do hidrogênio em mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
03 - A relação 2(Kc/2Kp) pode ser expressa em termos de R e 
T. Com base nisso, determine o valor da relação anterior em 
termos de R e T. 
 
	
	
04 - Com base nos conceitos de cinética química, apresente e 
explique as formas de se elevar a velocidade de uma reação. 
Além disso, apresente exemplos para cada uma dessas 
formas. 
R – Concentração dos reagentes: Quanto maior a concentração 
dos reagentes, maior a probabilidade e ocorrer colisões, elevando 
a velocidade da reação. 
Ex: Se adicionarmos vinagre em um copo de água e colocarmos 
um comprimido efervescente, ele se dissolvera mais rapidamente 
do que se colocarmos em um copo que contem só água. 
Temperatura: O aumento da temperatura faz aumentar as colisões 
entre as moléculas resultando no aumento da velocidade da 
reação. 
Ex: se dissolvermos um comprimento efervescente em um copo de 
água quente a decomposição será mais rápida. 
Catalisador: Substancia capaz de acelerar uma reação química 
sem ser consumida no final. 
Ex: colocar diodo de manganês em um copo com água oxigenada 
aumenta a velocidade da reação, aumentando a liberação de 
oxigênio. 
Pressão: Com o aumento da pressão, diminui o espaço entre as 
moléculas, fazendo com o que aconteçam mais colisões, aumenta 
a velocidade da reação. 
	
05 - Com base nos conceitos de cinética química, apresente e 
justifique qual seria a forma mais rápida de dissolver um 
comprido efervescente em um copo de água. Lembre-se de 
que você pode combinar estratégias. 
R – a água quente reage com mais rapidez, pois com a água 
quente a agitação das partículas é bem maior. 
06 - Os gases butano e propano são os principais 
componentes do gás de cozinha. A combustão do butano 
corresponde a seguinte equação: 
 
Se a velocidade da reação for 0,5 mols butano-minuto, e sabendo 
que o CO2 possui 44g/mol, qual a massa de CO2 produzida em 1 
hora. 
 
 
 
 
 
07 - Com suas palavras, por meio de esquemáticos e por 
reações químicas explique de maneira detalhada o 
funcionamento de uma pilha de feita utilizando cobre e zinco. 
Ao final, apresente a tenção esperada dessa pilha. 
(RESPOSTA NO VERSO) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 08 - Com suas palavras, por meio de esquemáticos e por 
reações químicas explique de maneira detalhada o 
funcionamento de uma pilha de feita utilizando alumínio e 
zinco. Ao final, apresente a tenção esperada dessa pilha. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
09 - Considere que a pilha de zinco-cobre apresentada 
anteriormente foi utilizada como fonte de tensão do circuito 
abaixo. Com base nisso, determine o valor da corrente que 
atravessa o circuito. 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 - Considere que uma pilha de 60V foi utilizada para 
alimentar o circuito abaixo. Nesse contexto, determine a 
corrente “I” que atravessa o circuito abaixo.