Roteiro de Butanoato de Etila

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JEQUIÉ 
 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA- UESB 
CAMPUS DE JÉQUIÉ 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS- DCT 
QUÍMICA ORGÂNICA B 
 
 
 
 
 
 
 
ROTEIRO DE PRÁTICA 
SÍNTESE DO BUTANOATO DE ETILA (AROMA DE ABACAXI) 
- ESTERIFICAÇÃO DE FISCHER 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Introdução 
 
 Ésteres são compostos amplamente distribuídos na natureza, tendem a ter um odor 
agradável, estando geralmente associados com as propriedades organolépticas (aroma e 
sabor) de frutos e flores. Em muitos casos, os aromas e fragrâncias de flores e frutos 
devem-se a uma mistura complexa de substâncias, onde há a predominância de um único 
éster. 
 São amplamente utilizados na indústria, por estarem presentes na composição dos 
flavorizantes, sendo então aromatizantes com forte odor, dentre os quais pode-se destacar 
os: 
Acetado Odor característico 
Butanoato de etila Morango 
Etanoato de butila Framboesa 
Benzoato de metila Kiwi 
Propanoato de isobutila Rum 
Nonanoato de etila Rosas 
 
 Na obtenção desses compostos, combina-se compostos naturais e sintéticos a fim 
de prepara-se o aroma desejado, tendo ésteres na sua composição, o que coagula para 
aromas específicos, produzindo flavorizantes idênticos ao natural, sendo em maioria 
formados por óleos, sendo assim, insolúveis em água em condições normais ou em 
extratos de plantas, aumentando a sua eficiência em adicionar alguns ingredientes 
intensificantes. 
 Normalmente a glicerina é usada por possuir alto ponto de ebulição, possibilitando 
a identificação por método de temperatura de fusão. Usando ainda um veículo, sendo o 
solvente da reação, o álcool etílico é comumente visto nesse papel. 
 
 
 
 
 
Reação da síntese 
 
 
2. Objetivo 
 O objetivo dessa prática, se dá ao entendimento e sintetização do composto de 
butanoato de etila, também conhecida como Butirato de etila, através da esterificação de 
Fischer. 
 
3. Materiais e reagentes 
 Ácido butírico 
 Álcool etílico 
 Ácido sulfúrico concentrado 
 Sulfato de sódio 
 Água destilada 
 Diclometano 
 Balão condensador de refluxo 
 Erlenmeyer 
 Balão de extração 
 
4. Procedimento Experimental 
 Em um balão de fundo redondo adicione com o auxílio de uma pipeta 10 mL de 
álcool etílico, e 3,2 mL de ácido butírico e posteriormente acrescente 20 gotas do ácido 
sulfúrico para catalisar a reação, manipulando este último dentro da capela. Agite a 
mistura e em seguida fixe-a no condensador de refluxo, permanecendo sobre aquecimento 
durante 45 minutos. Ao terminar o refluxo, deixe esfriar a temperatura ambiente. 
 
 
Extração líquido-líquido 
 Após o resfriamento deve-se realizar 3 extrações. Sendo a primeira com 20 mL de 
água + 30 mL de diclorometano, a segunda com 20 ml de bicarbonato a 10% e a terceira 
com 20 ml de água. Terminada as extrações acrescentar o agente secante, sulfato de sódio, 
até que forme precipitado de sulfato em pó, evidenciando que não restou água. Por fim 
realize a evaporação do solvente pelo roto evaporador com o balão já pesado. 
 
5. Cálculo de rendimento 
Por meio dos resultados, realize o cálculo de rendimento e compare com os valores 
teóricos, para contatar a eficiência da prática. 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
I. CAREY. Francis A. Química Orgânica. vol, 2. Traduzido: Kátia A. Roque Jane 
de Moura Menezes, Telma Regina Matheus; revisão técnica: Gil Valdo José da 
Silva. 7ª, ed. 
II. Química Nova Na Escola. Esterificação de Fischer: Confirmando a 
Esterificação de Fischer por Meio dos Aromas. n°19, 2004. 
III. FOGAÇA, Jennifer. Princípio de Le Chatelier. Disponível em: 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/principio-
lechatelier.htm.Acesso em 04/12/2020. 
 
PRODUÇÃO: O roteiro de prática apresentado tem como objetivo método parcial de 
avaliação da disciplina de Química Orgânica B, ministrada pela Prof.ª. Dr. Rosane 
Moura Aguiar. Sendo produzida pelos discentes Gabriel de Jesus, Leticia Brito e 
Neison Novaes.