QUÍMICA CINÉTICA E FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO - @PROFDANIGUIMAS

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CINÉTICA QUÍMICA
Olhando as reações químicas em nossa volta:
• Podemos observar que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e 
outras mais lentamente.
• Umas demoram horas, dias, anos. Outras levam uma fração de segundo para 
ocorrer.
As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes. A CINÉTICA QUÍMICA é uma 
área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que 
alteram esta velocidade.
- ácido e uma base é uma reação instantânea;
- formação da ferrugem, que leva anos para se formar;
- dissolução de uma pastilha efervescente, que leva alguns segundos;
- decaimento radioativo, que leva muitas vezes bilhões de anos;
- queima de uma vela, que leva algumas horas;
- queima de um palito de fósforo, que leva alguns segundos;
- formação das rochas, que leva alguns milhões de anos.
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VELOCIDADE DA REAÇÃO
A velocidade média de uma reação química pode ser dada através da razão da
variação de concentração pelo tempo de reação.
Vm = velocidade média (mol/L/s)
variação de quantidade de substâncias (mol/L) (FINAL – INICIAL)
variação de tempo (s, min)
módulo (resultado tem que ser positivo, a velocidade tem que ser positiva)
A quantidade da substância pode ser expressa em:
𝑉𝑚 =
∆𝑚
∆𝑇
𝑉𝑚 =
∆𝑛
∆𝑇
𝑉𝑚 =
∆[ ]
∆𝑇
𝑉𝑚 =
∆𝑣
∆𝑇
Massa
Quant. 
substância
Conc. 
molar
Volume
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VELOCIDADE MÉDIA 
A velocidade média de uma reação química pode também estar relacionada com a
reação de desaparecimento e com a reação de aparecimento, desta forma:
As unidades podem ser:
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TEORIA DE COLISÕES
• Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento, gerando
muitas colisões (choques). Parte destas colisões aumentam a velocidade da reação
química.
• Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior a
velocidade da reação. Há dois tipos de colisões:
- horizontal – colisão mais lenta
- vertical – colisão mais rápida, colisão efetiva
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ENERGIA DE ATIVAÇÃO
• É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química.
Esta energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado.
• Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação, porque aumenta a
dificuldade para que o processo ocorra. Quanto menor a energia de ativação, menor
a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma reação mais rápida.
COMPLEXO ATIVADO:
• Estrutura intermediária, onde os reagentes formam os produtos.
• Ligações entre os reagentes enfraquece e as ligações entre os produtos são
geradas.
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GRÁFICOS DE ENERGIA DE ATIVAÇÃO
• A energia de ativação varia de
acordo com o tipo de reação
química. Nas reações
endotérmicas ela é maior do que
nas exotérmicas.
• Onde:
ENDOTÉRMICO
EXOTÉRMICO
COMPLEXO ATIVADO:
• Estrutura intermediária, onde os reagentes formam os produtos.
• Ligações entre os reagentes enfraquece e as ligações entre os produtos são geradas.
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RESUMÃO DA TXIA DANI
a A + b B c C + d D
REAGENTES  PRODUTOS
REAÇÃO GLOBAL:
Variação da ENERGIA da reação 
(PRODUTOS E REAGENTES)
Meio termo entre 
reagentes e produtos
QUANTIDADE DE ENERGIA para a formação dos produtos
(COMPLEXO ATIVADO E REAGENTES)
GRÁFICO
PERDENDO
EXO
GANHANDO
ENDO
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FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE 
DE UMA REAÇÃO
TEMPERATURA
LUZ
CATALISADORES
SUPERFÍCIE DE 
CONTATO
CONCENTRAÇÃO 
DE REAGENTE
PRESSÃO
ELETRICIDADE
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TEMPERATURA
• A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas
ficam as moléculas.
• Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento).
• Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira
para evitar a deterioração dos alimentos.
↑ TEMPERATURA 
↑ COLISÕES 
↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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SUPERFÍCIE DE CONTATO
• A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações
químicas.
• Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o
número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
• Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui
maior superfície de contato.
↑ SUPERFÍCIE DE CONTATO 
↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
EXEMPLOS:
- a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira;
- gravetos queimam mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa;
- palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa.
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PRESSÃO
• Pressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área.
• Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e, desta forma, aumenta a
concentração dos reagentes.
• As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colísões e, portanto, aumenta a
velocidade da reação.
↑ PRESSÃO  ↓ VOLUME
↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES
• Concentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância.
• Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos
reagentes, aumentando o número de colísões e aumentando também a velocidade da
reação.
EXEMPLO: Quando se aumenta a concentração de oxigênio numa queima, a combustão
acontece mais rápido.
↑ CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES  ↑ N. DE MOLÉCULAS 
↑ COLISÕES  ↑ VELOCIDADE
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ELETRECIDADE
• A ação da eletricidade faz com que uma reação possa ser acelerada, por corrente
elétrica nos reagentes da reação.
EXEMPLO: Processo de combustão em automóveis causado pela faísca elétrica da vela.
PRESENÇA DE ELETRICIDADE 
 ↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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LUZ
• Algumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença de
luz.
• A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de onda
eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação.
EXEMPLO:
 A água oxigenada, por exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz,
por isso devemos deixá-la guardada em local escuro.
 A fotossíntese realizada pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela
presença da luz.
 Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr, que dá origem aos
filmes fotográficos.
PRESENÇA DE LUZ  ↑ VELOCIDADE
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CATALIZADORES
• Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a
energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
• O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e
produtos envolvidos.
• A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de
catalisadores.
PRESENÇA DO CATALIZADOR  NÃO 
PARTICIPA DA REAÇÃO  ↓ ENERGIA DE 
ATIVAÇÃO  ↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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INIBIDORES
• São substâncias, que ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia de ativação e,
como consequência, diminuem a velocidade da reação química.
• O inibidor pode ser chamado também de veneno de catalisador ou anticatalisador.
Antigamente, era chamado de catalisador negativo.
PRESENÇA DO INIBIDOR 
↑ ENERGIA DE ATIVAÇÃO 
↓ VELOCIDADE DA REAÇÃO