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AVALIAÇÃO CONTINUADA QUESTÃO ABERTA ALUNO: WELLINGTON BATISTA DE JESUS SILVA RA: 1105714 PÓLO: UBERABA CURSO: ENGENHARIA CIVIL ETAPA: DATA: 23/05/2021 CARGA HORÁRIA: DISCIPLINA: QUIMÍCA TECNOLÓGICA PROFESSOR: MARCOS CESAR DE OLIVEIRA (ACQA) Tri fluoreto de fósforo (fórmula PF3), é um líquido incolor e inodoro. Ele é altamente tóxico e reage lentamente com água. O seu uso principal é como um ligante em complexos metálicos. Sua toxicidade ocorre devido à sua ligação com o ferro no sangue (hemoglobina) de um modo semelhante ao monóxido de carbono. Faça a estrutura de Lewis para o PF3, e determine se as ligações são iônicas, covalentes ou metálicas. Resposta: A molécula do Tri fluoreto de fósforo (PF3) é formada por 3 átomos de Flúor e 1 de fósforo, nas tabelas abaixo podemos ver as propriedades retiradas da tabela periódica dos elementos citados. Colocarei o átomo de Fósforo no centro e os átomos de flúor ao seu redor para que a figura fique simétrica. O Fósforo possui 5 elétrons na camada de valência, já o Flúor possui 7, com essas informações podemos montar a equação a seguir [5+(7×3)], obtendo o valor de 26 elétrons, ou seja, teremos 13 pares de elétrons. Podemos observar na figura acima que para fazer as ligações gastamos 3 pares dos 13 totais, o restante iremos distribuir respeitando a regra do octeto, onde cada átomo fica com 8 elétrons, salvo algumas exceções. A figura acima é a estrutura de Lewis para o PF3, nela podemos observar que há compartilhamento de pares de elétrons, logo as ligações são covalentes.
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