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Ácido: doa íons H+ → H+Cl- Base: recebe íons H+ →NaOH →Na+OH- ● Para todo ácido ou base há um par conjugado ● A água tem caráter anfótero, tanto ácido como básico ● Definição: H+ > OH- H+=OH- H+<OH- ● Ácidos, podem ser fracos ou fortes ● Conceito de PH pH= - log (H3O+) → pH água = - log 10^-7 = 7 pOH = -log (OH-) → pOH água = -log 10^-7 = 7 pH +pOH = 14 → pH = 14 -pOH ● Reações com velocidades iguais - Princípio de Le Châtelier - Ácido-básico fornece homeostasia: Ingestão e metabolismo celular ● Faixa normal: 7,35-7,45 ● ↓Acidemia - Adição de ácido em excesso ou remoção da base ● ↑ Alcademia - Adição de base em excesso ou perda do ácido
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