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pH e Constantes de Equilíbrio

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pH � Constante� d�
Equilíbri�
Por Joã� Luca� Medeir�
● Introdução
- pH: potencial hidrogeniônico, ou seja, a quantidade de íons de hidrogênio presentes
naquele meio. Ex: pH = 7 (meio neutro; quantidade de íons H+ é igual à quantidade
de ânions OH-). pH = 4 (meio ácido). pH = 12 (meio básico).
- pH<7 - substância ácida; pH = 7 - substância neutra; pH>7 - substância básica.
- Ácido (ph<7): é uma espécie química que, em substância aquosa, doa ou libera um
íon cátion H+.
- Base (ph>7): é uma espécie química que, em substância aquosa, libera o íon ânion
OH- ou também recebe o íon H+ (aceptor de prótons).
- Um ácido forte é aquele que tem maior tendência de desprotonar (liberar H+ para o
meio).
- Ácido: doador de prótons; Base: receptor de prótons. (par conjugado ácido-base).
● Constante de equilíbrio (Keq)
- Medir tendência que qualquer ácido tem de desprotonar e formar sua base
conjugada.
- Ka = [H+] [A-] / [HA] (constante de ionização dos ácidos).
- pKa = -logKa
- Um ácido forte apresenta uma alta constante de ionização dos ácidos (Ka) e o seu
pKa é menor.
- Um ácido fraco apresenta uma baixa constante de ionização dos ácidos (Ka) e o seu
pKa é maior.
- Quanto menor o pH, mais ácido.
● Sistema tampão
- Solução de um ácido fraco com sua base conjugada que mantém e controla a
variação da taxa de pH até determinada concentração de íons H+ e OH-.
- São sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças bruscas de pH quando
pequenas quantidades de ácidos (H+) e de bases (OH-) são adicionadas à solução.
Consiste em um ácido fraco e sua base conjugada.
- Nas chamadas curvas de titulação, uma base forte (NaOH) em pequenos
incrementos até que o ácido seja consumido. Assim, a concentracao de ácido é
dada a partir do volume e concentração de NaOH adicionados.
● Constante de Equilíbrio da Água
- NaOH adicionado à solução, resulta na liberação de OH- que vai se unir ao H+ do
meio para formar H2O e satisfazer a constante de equilíbrio da água.
- Kc = [H+] [OH-] / [H2O] ----> [H2O] Kc = [H+][OH-] Constante (Kw)
- A formação de água, a partir da liberação de hidroxila, não interfere no pH da
solução, servindo para satisfazer a constante de equilíbrio da água.
- O ácido funciona como tampão, mediante variação de sua taxa, visando satisfazer
sua constante de equilíbrio.
- Ex: ácido acético desprotona para satisfazer sua constante de equilíbrio, formando o
acetato.