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pH � Constante� d� Equilíbri� Por Joã� Luca� Medeir� ● Introdução - pH: potencial hidrogeniônico, ou seja, a quantidade de íons de hidrogênio presentes naquele meio. Ex: pH = 7 (meio neutro; quantidade de íons H+ é igual à quantidade de ânions OH-). pH = 4 (meio ácido). pH = 12 (meio básico). - pH<7 - substância ácida; pH = 7 - substância neutra; pH>7 - substância básica. - Ácido (ph<7): é uma espécie química que, em substância aquosa, doa ou libera um íon cátion H+. - Base (ph>7): é uma espécie química que, em substância aquosa, libera o íon ânion OH- ou também recebe o íon H+ (aceptor de prótons). - Um ácido forte é aquele que tem maior tendência de desprotonar (liberar H+ para o meio). - Ácido: doador de prótons; Base: receptor de prótons. (par conjugado ácido-base). ● Constante de equilíbrio (Keq) - Medir tendência que qualquer ácido tem de desprotonar e formar sua base conjugada. - Ka = [H+] [A-] / [HA] (constante de ionização dos ácidos). - pKa = -logKa - Um ácido forte apresenta uma alta constante de ionização dos ácidos (Ka) e o seu pKa é menor. - Um ácido fraco apresenta uma baixa constante de ionização dos ácidos (Ka) e o seu pKa é maior. - Quanto menor o pH, mais ácido. ● Sistema tampão - Solução de um ácido fraco com sua base conjugada que mantém e controla a variação da taxa de pH até determinada concentração de íons H+ e OH-. - São sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácidos (H+) e de bases (OH-) são adicionadas à solução. Consiste em um ácido fraco e sua base conjugada. - Nas chamadas curvas de titulação, uma base forte (NaOH) em pequenos incrementos até que o ácido seja consumido. Assim, a concentracao de ácido é dada a partir do volume e concentração de NaOH adicionados. ● Constante de Equilíbrio da Água - NaOH adicionado à solução, resulta na liberação de OH- que vai se unir ao H+ do meio para formar H2O e satisfazer a constante de equilíbrio da água. - Kc = [H+] [OH-] / [H2O] ----> [H2O] Kc = [H+][OH-] Constante (Kw) - A formação de água, a partir da liberação de hidroxila, não interfere no pH da solução, servindo para satisfazer a constante de equilíbrio da água. - O ácido funciona como tampão, mediante variação de sua taxa, visando satisfazer sua constante de equilíbrio. - Ex: ácido acético desprotona para satisfazer sua constante de equilíbrio, formando o acetato.
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