Gabarito_3º Avaliação de QUali_Prof Suellen Gomes Moreira

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Ministério da Educação 
Secretaria de Educação Profissional e 
Tecnológica 
Instituto Federal do Rio de Janeiro – IFRJ – 
Campus Nilópolis 
 
3ª Avaliação de Química Analítica Bacharel em Química 
Professora: Suellen Gomes Moreira 2020.2 
 
Instruções: 
A Avaliação deverá ser entregue no dia 08/06/2021. Após essa data será descontado 
0,5 ponto por dia de atraso. 
 
1) Analise a imagem abaixo de uma célula marque a opção verdadeira. 
 
a) O eletrodo com metal A é o catodo 
b) O metal B está se reduzindo à B³⁺ 
c) O eletrodo com metal B é o anodo 
d) O metal A está se oxidando à A² 
 
2) Para determinação do pH de uma solução, foi montada a seguinte 
célula eletrolítica:AgCl(s)|Ag(s)|KCl (3,0 mol/L)||Pt(s)|H2 (g, 1,0 
atm)|H+ (x mol/L). Considerando que o eletrodo de AgCl(s)|Ag(s) foi 
conectado ao polo positivo do potenciômetro, determine o pH da 
solução sabendo que a diferença de potencial registrada foi de 
0,407 V. 
Dados: Eº Ag+/Ag = 0,799 VKps AgCl = 1,82 x 10-10Eº EPH = 0,0 V. 
a) 3,6 
b) 7,6 
c) 5,6 
d) 1,6 
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3) Em uma solução íons Fe3+ são reduzidos a Fe2+ por ferro 
metálico. Se a concentração de Fe2+ no equilíbrio é 0,100 mol/L, 
qual a concentração de Fe3+ em equilíbrio com Fe2+ e ferro 
metálico? Faça a reação. Dados: Eº Fe3+/Fe2+ = 0,771 V Eº = 
Fe2+/Fe= -0,440 V 
a) 4,1x 10^–32 mol/L 
b) 1,1x 10^–22 mol/L 
c) 5,1x 10^–42 mol/L 
d) 8,1x 10^12 mol/L 
 
 
4) A força eletromotriz da seguinte célula galvânica é +0,258 V e que o 
eletrodo de hidrogênio é o catodo, calcule a constante de 
instabilidade do complexo do Cu(II) com o EDTA (H4Y): Cu/CuY2– 
(1,00x10–4 mol/L), Y4– (2,00x10–3 mol/L) // H+ (1,00 mol/L)/H2 
(1atm)/Pt. Dados Eº Cu2+/Cu=0,337 
 
a) 8,2x10^–25 
b) 5,5x10^–15 
c) 1,5x10^–19 
d) 2,5x10^–28 
 
5) Encontre o Kps para Hg2(CH3COO)2 dado o potencial da célula Eo 
= 0,596 VPt/ H2 (1atm), H+ (1,00 mol/L) // CH3COO– (0,01 mol/L), 
Hg2(CH3COO)2 sat. / Hg Dado: 
EºHg2^2+/Hg = 0,796 V 
 
a) 1,73 x 10^–11 
b) 8,33 x 10^–21 
c) 5,23 x 10^–31 
d) 9,43 x 10^–41 
 
 
 
 
 
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