Aminoácidos: Estrutura e Propriedades

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AMINOÁCIDOS 
Todos os nossos aminoácidos são alfa-aminoácidos, a única parte variável da molécula é o radical ou cadeia lateral.
Proteínas é um conjunto de aminoácidos que estão juntos através da ligação peptídica e que possuem diferentes funções biológicas.
 
Conhecido também como forma cristalina.
Se eu mudar o pH do meio que o meu aminoácido está inserido, a carga dele pode ser alterada. Os aminoácidos se comportam como anfóteros, se comportando como ácido ou base, ou seja, a carga elétrica da molécula varia de acordo com o pH.
Existem então pelo menos duas espécies consideradas ionizáveis, a cadeia lateral pode ou não sofrer ionização (conseguem adquirir carga elétrica).
A glicina é a única que não possui quatro ligantes diferentes. O carbono quiral determina a isomeria óptica, que quer dizer que existem quatro ligantes diferentes.
L-aminoácidos – esquerda (Levógeno) – única forma encontrada nas nossas proteínas. (Forma biologicamente ativa)
D-aminoácidos – direita (Destrógiro) 
São 20 os aminoácidos essenciais, pois são codificados pelo código genético.
O pK1 sempre vai se referir ao ácido carboxílico com 50% da forma protonada e 50% da forma desprotonada [COO-][H+] conseguindo diminuir variações bruscas de pH, o pK2 ao grupo amina [NH3] = [NH2][H+] e o pKr se refere ao radical ionizável que vai determinar se o aminoácido é positivo ou negativo.
pKa – valor de pH no qual há 50% da forma química protonada e 50% da forma química desprotonada.
Nos aminoácidos existem duas espécies possíveis a desprotonação.
Os aminoácidos podem ser classificados como Polares ou Apolares.
Apolares: Não possuem no seu radical grupamentos ionizáveis, logo não possuem carga e não interagem com a água. Os radicais dos apolares são hidrocarbonetos.
Polares: radical neutro (forma protonada): OH
 radical positivo: NH2
 radical negativo: S,
As cargas negativas atuam como ácido. 
Começa com o pH baixo e vai adicionando bases aos poucos. No começo da ionização da curva de titulação, o aminoácido está completamente protonada (pH baixo, pega o máximo de hidrogênio do meio).
O aumento progressivo do pH, causa o aumento da base conjungada.
O agrupamento carboxila perde H+ para tamponar o meio. Logo fica na forma desprotonada com carga -1. A amina continua com carga +1, com isso a carga liquida fica 0.