1ª ano Médio - Funções Inorgânicas - Cp 15-Ácidos e Bases, Cap 16-Sais e 17-Óxidos

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Funções 
Inorgânicas – 
Ácidos
, Bases, Sais e 
Óxidos
TURMA: Única
DATA: 
03/10
/2018
TURNO: Tarde
Professor (a): 
Teylon
 
Paiva 
QUÍMICA
Se apenas ouço, ESQUEÇO. 
 
Se apenas VEJO, lembro. 
 
Mas se FAÇO, a
prendo.
ANO: 
9ªano
)t ,9
Resumo
Definição de ácido de Arrhenius: são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétron nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água, ou seja, formar cargas, liberando o H+ como único cátion.
As principais características: dos ácidos são cheiro forte, sabor amargo, Ph inferior a 7 e baixo ponto de ebulição.
Exemplos: ácido carbônico (H2CO3), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
HNO3  → H+ + NO3-
Definição de base de Arrhenius: são compostos iônicos formados por um metal, que dissocia em água, ou seja, separa cargas, liberando o OH- como único ânion.
As principais características: o PH das bases é superior a 7 (o dos sais é inferior a 7). A combinação de ácidos e bases resulta em sais e água.
Exemplos: amônia (NH3), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) e hidróxido de sódio (NaOH).
NaOH → Na+  +  OH-
Definição de sal de Arrhenius: são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, 1 cátion (íon de carga positiva) diferente de H+ e um ânion diferente de OH-
As principais características: resultado de uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base onde se forma sal e água.
Os sais são sólidos, cristalinos e fazem ebulição em temperaturas altas.
Exemplos: ácido clorídrico (HCl), carbonato de sódio ( Na2CO3), cloreto de sódio, “sal de cozinha” (NaCl), fosfato de sódio e cálcio (NaCa(PO)4).
NaCl (sal de cozinha) → Na+  + Cl-
Óxido: são compostos binários, que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). 
As principais características: possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.
Exemplos: dióxido de carbono ou gás carbônico (CO2), monóxido de carbono (CO), óxido de sódio (Na2O) e óxido de zinco (ZnO).
Atividades
1 - Assinale a alternativa que só apresenta sais:
a)      NaOH, Ca3(PO)2, NaCl
b)      NaCl, CaSO4, FePO4
c)      HCl, H2O, Ca3(PO)2
d)     NaOH, HCl, H2O2
e)      HCl, CaSO4, FePO4
2 – (UFPA) Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
3 – (Cefet-PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
4 – Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
5 – (PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV