AV1 - Fundamentos da Química 121 (1) (2)

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Associação Carioca de Ensino Superior
Centro Universitário Carioca
AVALIAÇÃO: AV1(X) AV2( ) AV3( )
	DISCIPLINA: Fundamentos da Química
	NOMES: 
	MATRÍCULAS:
	UNIDADE:
	TURMA: 121
	NOTA: 
	RUBRICA DO PROFESSOR:
ATENÇÃO ÀS INSTRUÇÕES
1 - Preencha o cabeçalho acima de forma legível (somente nome e matrícula). 
2 – O TA (Trabalho Acadêmico) vale 8,0 pontos, sendo composto por oito questões discursivas, cada uma valendo 1,0 ponto. 
3 – Este Trabalho Acadêmico deverá ser respondido grupos de 2, 3, 4 ou 5 alunos (não aceitarei individual) e deve ser enviado somente pelo AVA até às 23:59 do dia 04/04 (domingo). 
4 - As dúvidas sobre o Trabalho Acadêmico deverão ser sanadas através do fórum do AVA ou durante as aulas, durante o período entre 26/03 (dia em que o TA será publicado no AVA) e 04/04 (dia em que o TA deve ser entregue somente pelo AVA). 
5 – É necessária a apresentação de todos os cálculos utilizados na realização das questões.
6 - Cuidado com as cópias, tanto da internet, quanto do trabalho de outros alunos. Cópias não serão aceitas!
7 – Não serão aceitos Trabalhos Acadêmicos entregues posteriormente a data estipulada no item 3 e nem Trabalhos Acadêmicos enviados por outro meio de comunicação que não seja o AVA. 
8 – Alunos cujos nomes não estejam na pauta da turma, não estarão autorizados a realizar o Trabalho Acadêmico.
9 – A correção comentada do Trabalho Acadêmico será feita na aula seguinte ao envio dos Trabalhos Acadêmicos, ou seja, dia 05/04 (segunda-feira às 18:40) durante a ARD – Aula Remota Digital.
10 - Nesta data (05/04 a partir de 18:40) também deve ser solicitada, pelo aluno, qualquer revisão da nota do Trabalho Acadêmico ou de qualquer uma das três APS – Atividades Práticas Supervisionadas realizadas.
 TRABALHO ACADÊMICO - AV1
DISCIPLINA – FUNDAMENTOS DA QUÍMICA
Questão 1: 
A seguir são apresentados três sistemas. Analise-os e responda:
I- óleo, água e gelo.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito
· Em temperatura ambiente, o gelo pode sofrer transformação e a aumentar a dissolução do sal. O processo descrito é físico ou químico? Explique.
Fenômeno físico, pois não há mudança de substâncias, apenas de estado físico e mesmo com a dissolução não há a criação de uma nova susbtância.
· O sistema II é homogêneo ou heterogêneo? Explique.
Hetergêneo. Pois mesmo que possua um componente possui duas fases sendo elas o estado líquido e sólido.
· Quantas fases e quantas substâncias existem no Sistema III?
4 fases e 6 substâncias
· Ao colocar mais sal no Sistema III, percebi que a água ficou supersaturada. Como percebi isso? A água ficou mais salgada?
Pode - se perceber que há uma superfaturação pois quando se adiciona mais sal forma -se um corpo de fundo e quando damos a essa mistura calor esse corpo some, ou seja a solubilidade do solvente aumenta.
Questão 2: 
Analise a tabela a seguir, que mostra a solubilidade de vários sais a temperatura de 40°C, e responda.
	SAL
	SOLUBILIDADE EM ÁGUA (g/100mL)
	Nitrato de Prata
	260
	Sulfato de Alumínio
	160
	Brometo de Potássio
	64
	Nitrato de Potássio
	40
	Cloreto de Sódio
	36
· Considere que 25mL de cada solução saturada desses sais foram completamente evaporados. Se o resíduo sólido obtido em um dos recipientes foi de 16g, qual sal estava nesse recipiente?
	16g ---- 25ml
 xg ------ 100ml
 25xg = 1600
 xg = 1600/25 = 64 
 BROMETO DE POTÁSSIO
· Uma solução saturada de Nitrato de Potássio foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre resfriamento sobre agitação até atingir 40°C. Sabendo-se que a solubilidade do Nitrato de Potássio varia com a temperatura, tendo Cs=60g/100mL de água à 80ºC, construa o gráfico representando esses Coeficientes de Solubilidade (Cs) e determine a massa de sal depositada nesse processo.
 80°C 40°C 
 60g ----- 100ml 40g ---- 100ml
 x------ 200ml x--------200ml
 100 x = 12000 100x = 800
 x= 120 g/200ml x= 80g/200ml 
 (
200ml
) g/ml
 (
120
100
80
60
40
20
)
 (
100ml
)
 
 (
 40° 80°
) T(c°)
· Qual o valor dessa variação da temperatura (letra b), em Fahrenheit?
Tc/5 = Tf -32/9 
40/5 = Tf - 32/9
5Tf -160 = 360
5Tf = 360 + 160
5Tf = 520
Tf = 104 ºF 
Questão 3: 
Observe a torre de separação dos componentes do petróleo, a seguir, e responda:
· Qual o nome do processo usado para separar esses diferentes componentes? Explique em que se baseia esse processo e cite outro exemplo de mistura que também pode ser separada por ele.
Destilação Fracionada. Esse processo se baseia na diferença de ponto de ebulição em uma mistura líquida homogênea, sendo assim a tempreratura eleva e o ponto de ebulição de cada líquido é atingido fazendo com que cada um deixe a mistura isoladamente. 
Água + álcool.
· Se pegarmos somente a gasolina e unirmos com uma mistura de isopor e areia, qual ou quais os processos devem ser utilizados para separar e recuperar todos os componentes dessa mistura?
Para separarmos gasolina + isopor + areia, podemos utilizar para separar a gasolina da areia e do isopor o método de filtração, e depois separarmos a areia do isopor podemos utilizar a flotação que vai separa-los por meio da água, pois possuem densidades diferentes, depois utilizaremos a catação para retirar o isopor da superfície da água e depois novamente a filtração para retirar a areia da água. 
Questão 4: 
A tampa de uma pequena caixa d’água é feita de certo metal. Essa tampa tem massa de 200g e ocupa um volume de 40cm3. 
· Qual será o volume de 350g desse metal?
 200g ------- 40cm³
 350g-------- x 
 200g = 14000
 g= 70cm³
· Qual a massa de água que cabe nessa caixa, sabendo-se que a caixa tem: 1m de altura, 1m de largura e 2m de comprimento?
 
 Volume = 1x1x2 = 2m3
Sabe- se que em 1m3 cade 1000 litros, logo em 2m3 = 2000 litros.
Sabe- se também que 1ml corresponde a 1g de água e 1l corresponde a 1000ml, podemos dizer que 2000 litros = 2.000.000ml = 2.000.000g de água.
· Qual a pressão no fundo dessa caixa d’água quando ela estiver cheia, em atm e mmHg? E quando ela estiver vazia?
 P= m.g = 2.000.10 = 2.000 ATM 
 A 10
Questão 5:
O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L) usada no combate à desidratação, repondo a água e os sais minerais perdidos. A seguir está o gráfico de transformação de um determinado volume de soro caseiro.
· A passagem de A até E envolve absorção ou liberação de calor? Qual o nome desse processo?
Absorção de calor. Processo endotérmico.
· Qual a temperatura que marca o início da Fusão desse volume de soro caseiro?
 
 -5°C . 
· Quanto tempo durou a ebulição desse volume de soro caseiro?
 20 minutos.
· Em que trechos encontramos a substância no estado líquido?
Nos trechos B, C e D.
· Se aumentarmos a quantidade deste material, o que acontece com o Ponto de Fusão, com o Ponto de Ebulição e com o tempo?
 O ponto de fusão e ebulição permanecem os mesmos, apenas o tempo aumenta.
Questão 6: 
Considere três átomos X17 40Y20 Z54. Sabendo-se que o átomo X tem dois nêutrons a menos que o átomo Y e que X e Z são isótonos..., responda:
· Qual o número de massa de X?
N(X) = N(Y) - 2 A = P + N
N(X) = 20 - 2 A = 17+18
N = 18 A = 35
· Qual o número de elétrons de Z?
N(X) = N(Y) = 18
A = P + N
54 = P + 18
P = 54 - 18
P = 36
P=E=36
· Faça a distribuição em níveis e subníveis do átomo Z?Z54
 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6
 K = 2
 L = 8
 M =18
 N = 18
 O = 8
Questão 7: 
Coloque no esquema abaixo, que representa o subnível d, um total de 7 elétrons, de um elemento químico qualquer da Tabela Periódica.
 
· Indique os números quânticos do último elétron colocado nos orbitais, sabendo-se que esse subnível é da camada M.
 3d7 Co27 
N = 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
L = 2
M = -1 
S = + ½ 
 
 
· Qual o nome desse elemento químico?
Observando na tabela periódica a coluna que representa o subnível ‘d7’ e fazendo a distribuição eletrônica de cada um, chegamos a conclusão de que é o Cobalto.
Questão 8: 
A transformação do átomo neutro de um elemento da família dos calcogênios e do terceiro período da Tabela periódica, envolve o recebimento de 2 elétrons, que entrarão na última camada eletrônica. A partir dessas informações, responda.
· Dê o nome e o símbolo desse elemento químico.
Enxofre 
Símbolo = S
· Como ficou a distribuição eletrônica da última camada desse íon, por subníveis?
· Esse íon é isoeletrônico (mesma quantidade de elétrons) ao átomo neutro de qual outro elemento da Tabela Periódica?
· Se compararmos o elemento neutro (apresentado no enunciado) com o elemento Alumínio, quem apresenta maior Raio Atômico? 
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