Ligações Atômicas

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Ligações 
atômicas 
Carga positiva → próton 
Negativa → neutron 
Ligação química 
→ Ligação química é a ligação de caráter 
eletrostático que pode ocorrer entre dois 
átomos diferentes. 
Exemplo do diamante e grafite: 
O diamante e grafite, são duas substancias 
compostas por carbono, porém a forma que 
um carbono se apresenta para outro, é 
diferente. No diamante os carbonos estão 
organizados em forma tridimensional já no 
grafite é uma estrutura plana. 
 
Tabela periódica: 
Interpretação da tabela: 
→ O número 1 em cima do Hidrogênio, 
significa que ele tem 1 próton. 
→ Assim como He é o numero 2 porque 
ele tem 2 prótons. 
Famílias ou Grupo são as colunas verticais: 
( 1 ) Alcalinos 
( 2 ) Alcalinos terrosos 
( 1 - 17 ) Elementos representativos ou família 
A 
( 3 - 12 ) Elementos de transição 
( 18 ) Gases nobres 
Períodos são as colunas horizontais: 
→ Se o elemento está no primeiro período, 
ele tem 1 camada eletrônica 
→ Se está no segundo períodos , ele tem 
2 camadas eletrônicas 
→ Substância simples - é quando a substancia 
só possui um elemento da tabela periódica, 
como exemplo o oxigênio (O - O) → (O2) 
Metais e Ametais 
Metais → São bons condutores elétricos 
e térmicos. 
Ametais →São isolantes térmicos 
Ex: PVC 
 
Modelo de estabilidade 
K - primeira camada (máx. 2 elétrons) 
L - segunda camada (máx. 8 elétrons) 
M - terceira camada (máx. 18 elétrons) 
N - quarta camada (máx. 32 elétrons) 
O - quinta camada (máx. 18 elétrons) 
P - sexta camada (máx. 8 elétrons) 
Exemplo: 
→Se temos um elemento na Família 1, ele 
terá somente 1 elétron na última camada 
→ Se temos um elemento na Família 2, ele 
terá 2 elétrons na última camada 
→ Os gases nobres não tem interação com 
ninguém isso indica que ele é quimicamente 
estável ou inerte quimicamente. 
Regra do Octeto 
Regra do octeto - Se um átomo quer 
alcançar a estabilidade química ele precisa ter 
a mesma configuração eletrônica de um gás 
nobre, ou seja 8 elétrons. 
→ Quando se tem um átomo neutro, o 
numero de prótons é igual ao de elétrons 
Exemplo: 
1. Na - Está na família 1A logo ele tem 1 
elétron na ultima camada. 
2. CL - Está na família 7A logo ele tem 7 
elétrons na ultima camada. 
3. Cl é o mais forte porque tem 17 prótons 
dentro do núcleo e o Na somente 11 
prótons, ele consegue seguras os 7 
elétrons na ultima camada e ainda pegar 
1 do Na 
4. Então o Cl ganha 1 elétron do Na para 
ficar estável, totalizando 8 elétrons 
5. Como o NA perde o ultimo elétron da 
ultima camada, a segunda camada tinha 
8 elétrons então os dois conseguem 
alcançar a estabilidade 
→ Camada de valencia = a última camada 
Cátions e Ânions 
Cátions - átomo que perdeu elétrons e 
ficou positivo 
Ânions = átomo que ganhou elétron e 
ficou negativo 
Metais tendem a formar cátions 
Ametais tendem a formar ânions 
Ligações 
• Metais - baixa eletronegatividade 
• Ametais - alta eletronegatividade 
Ligação ionica 
→ Entre metais e ametais 
→ Ocorre quando um átomo mais 
eletronegativo pega os elétrons de um 
menos eletronegativo 
→ Se vc doa, fica positivo e se recebe fica 
negativo 
Ligação covalente ou molecular 
→ Entre ametais e ametais (a lta 
eletronegatividade) 
→ Ocorre quando os dois átomo possuem 
eletronegatividade parecidas, e ambos são 
beneficiados (os dois acabam compartilhando 
elétrons) 
→É o tipo de ligação que ocorre quando os dois 
átomo precisam adicionar elétrons em suas últimas 
camadas. Então cada átomo envolvido entra com um 
elétron para a formação de um par compartilhado, 
e quando formado, passará a pertencer a ambos os 
átomos. 
→ Quanto maior a eletronegatividade, maior 
a necessidade de querer pegar um elétron. 
Ligação metálica 
→ É constituída. Pelos elétrons livres, que 
ficam entre os cátions dos metais. Os metais 
são constituídos por cátions mergulhados 
em uma mar de elétrons 
Polaridade das ligações 
→ Acúmulo de cargas elétricas em regiões 
distintas da ligação (polos) 
• Apolar - Formadas por átomos de 
eletronegatividades iguais, a nuvem não se 
deforma 
• Polar - Formadas por átomos de 
eletronegatividade diferentes, a nuvem de 
deforma 
→ Ligação covalente apolar - Ocorre entre 
átomos iguais, então eles tem a mesma 
eletronegatividade 
Ex: H2, O2, N2 
→ Ligação covalente polar - ocorre entre 
átomos diferentes, dessa forma o átomo de 
maior eletronegatividade vai puxar o mais 
fraco 
→ Quanto maior a d i ferença de 
eletronegatividade entre os átomos, maior a 
polarização 
→ A cada ligação covalente polar 
corresponde um dipolo elétrico. Serão tantos 
dipolos quantas forem as ligações polares 
→ As ligações polares e os dipolos 
formados serão tanto maiores, quanto maior 
for a diferença de eletronegatividade entre 
os átomos ligantes. 
Obs: Porque o F não arranca o elétron em 
definitivo do H? 
→ Como o H e F se aproximam tanto, 
torna inviável o F arrancar definitivamente o 
elétron do H