Atividade 2 - Química 1

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19/06/2020 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 2 - PCERV - QUÍMICA CERVEJEIRA I - 2020B1
Período:15/06/2020 08:00 a 03/07/2020 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 04/07/2020 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:
1ª QUESTÃO
Alguns íons, como cloreto, sulfato, cálcio, entre outros, auxiliam na percepção sensorial de cervejas,
favorecendo gostos, aromas e sabores da bebida, bem como são importantes para a caracterização da
água cervejeira. A quantidade dos sais dissolvidos é ponto determinante na obtenção destas
características sensoriais, desta forma, calcule o volume de solução para se obter uma concentração
de 1 mol/L a partir de 10 g de sal. Obs: a massa molar deste sal é de 58,5 g/L.
ALTERNATIVAS
5,85 mL
100 mL
170 mL
230 mL
585 mL
2ª QUESTÃO
A partir do século XIX, cientistas começaram a perceber que os elementos químicos, assim como os
dias em um calendário, também poderiam ser agrupados em colunas e linhas.  Com relação à
classificação periódica moderna dos elementos, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
Na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
Em uma família (ou grupo), os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.
Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Massa atômica e eletronegatividade não são propriedades periódicas, usadas na classificação dos elementos.
3ª QUESTÃO
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A oxidação da glicose (C H O ) em água (H O) e dióxido de carbono (CO ) é apresentada na equação
química abaixo.
C H O  + O  → 6H O + 6CO
A massa molar da glicose é 180g mol , da água é 18g mol e do dióxido de carbono é 44g mol .
Considerando que a massa molar do oxigênio molecular (O - gás oxigênio) é de 32g mol , calcule a
quantidade (massa) de oxigênio molecular presente em 0,25 mol desse composto.
 
Assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
7g.
5g.
10g.
8g.
12g.
4ª QUESTÃO
6 12 6 2 2
6 12 6 2 2 2 -1 -1 -1
2
-1
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A quadro abaixo representa os valores da leitura de extrato, da fermentação de um mosto cervejeiro
utilizado para a elaboração de cerveja estilo Red Ale, fermentada a 18ºC, durante as primeiras 48 horas de
processo.
 
Tempo de Fermentação (h)Concentração de Extrato (ºP)
0 (início) 12,2
6 11,8
12 11,1
18 10,2
24 8,8
30 7,5
36 6,5
42 5,8
48 5,2
 
Com base nos dados, calcule:
I - A velocidade média de consumo de extrato.
II - A velocidade de consumo de extrato, pela levedura, entre os pontos de 12 e 18 horas.
III - A velocidade de consumo de extrato, pela levedura, entre os pontos de 42 e 48 horas.
IV - Apresente a unidade de velocidade de consumo de extrato pela levedura.
Formulário:
É correto o que se afirma, respectivamente, em:
ALTERNATIVAS
0,25; 0,35; 0,15; ºP
0,15; 0,25; 0,35; ºP/dia
0,15; 0,15; 0,1; ºP/h
0,35; 0,25; 0,15; ºP/s
0,1; 0,15; 0,1; ºP/min
5ª QUESTÃO
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Para produzir mosto cervejeiro de 12ºP precisa-se, inicialmente, aquecer a água cervejeira até a temperatura
desejada, para que as enzimas, amilases - por exemplo, possam atuar de forma adequada.
Serão produzidos 20 litros de mosto. Para isso, primeiramente - para a mosturação, aquece-se 10 litros de
água, que estava a 20ºC, até a temperatura de 70ºC.
Considerando que 1 cal = 4,184J, e o calor específico da água é 4,18 J g K , calcule a quantidade de
energia, em kilocalorias (kcal), necessária para aquecer a água de mosturação.
Formulário:
Dados: 1L = 1000mL; 1kg = 1000g; 1kcal = 1000cal
 
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
499,52 kcal
599,52 kcal
699,52 kcal
399,52 kcal
299,52 kcal
6ª QUESTÃO
Você decidiu embarrilar uma cerveja e carbonatá-la, adicionando dióxido de carbono (CO ). Adicionalmente,
para produzir espuma mais cremosa no momento do serviço, você resolveu pressurizar o barril com gás
nitrogênio (N ).
Admitindo-se que a pressão de serviço deva ser de 1,0 bar, sabendo que o barril está pressurizado com 0,8
bar de gás carbônico, e considerando-se que a fração molar de nitrogênio no cilindro que será conectado
ao barril é 0,5,  qual deve ser a pressão, no cilindro, utilizada para o serviço?
Formulário:
 
É correto o que se afirma em:
−1 −1
2
2
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ALTERNATIVAS
0,8 bar
0,2 bar
0,5 bar
0,1 bar
1,0 bar
7ª QUESTÃO
O pH de uma solução é dado pela concentração de íons hidrogênio (H ) em solução.
Admitindo a reação hipotética a seguir,
H CO  → HCO + H
 considerando que a constante de acidez ka do ácido carbônico é 4,4 x 10 , e que a decomposição (variação
na concentração) do ácido seja desprezível, calcule o pH de uma solução que contenha 0,2 mol L de ácido
carbônico.
 Formulário: 
 
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
2,52
3,02
4,33
5,78
3,52
8ª QUESTÃO
+
2 3(aq) 3
-
(aq)
+
(aq) -7
-1
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Sobre balanceamento de equações químicas, analise as reações abaixo.
Equação 1: NaOH + HCl → NaCl + H O
Equação 2: C H O → C H O + 2 CO
Equação 3: H O + CO → 2 H CO
Equação 4: C H O + 12 O + H O → 12 H O + 12 CO
Com base nas equações acima, julgue as afirmativas a seguir em “V” verdadeiras ou “F” falsas.
(           ) Todas as equações estão balanceadas corretamente.
(           ) Na Equação 1 temos uma reação de neutralização, formando sal e água, a qual está corretamente
balanceada.
(           ) Os coeficientes corretos da Equação 2 deveriam ser: 1, 2 e 2, não havendo necessidade de se
indicar o coeficiente 1.
(           ) A equação 3 deveria apresentar os coeficientes: 2, 2 e 2.
Julgando as afirmações acima, é correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
F, V, V e F.
V, V, V e V.
F, F, F e F.
V, V, F e F.
V, F, F e V.
9ª QUESTÃO
As reações de neutralização são de extrema importâncias em processos cervejeiros, no que diz respeito ao
descarte de solução de hidróxido de sódio (NaOH; soda cáustica) após a limpeza de equipamentos.
Quais são os produtos formados pela reação de neutralização de Hidróxido de Sódio (NaOH) e Ácido
Sulfúrico (H SO )?
NaOH + H SO  →
 É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
H SO e NaSO
NaOH e Na SO
Na SO e H O
H O e H SO
NaO e NaS
10ª QUESTÃO
(aq) (aq) (aq) 2 (l)
6 12 6(aq) 2 6 (aq) 2(g)
2 (l) 2(g) 2 3(aq)
12 22 11(aq) 2(g) 2 (l) 2 (l) 2(g)
2 4
(aq) 2 4(aq)
2 4(aq) 4(aq)
(aq) 2 4(aq)
2 4(aq) 2 (l)
2 (l) 2 4(aq)
(aq) (aq)
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A Lei das Proporções Definidas diz que a combinação de dois ou mais elementos, para formação de uma
dada substância, se dá de forma proporcional em massa.
A formação de Cloreto de Cálcio (CaCl ), um sal muito empregado na correção da água em processos
cervejeiros, é dada pela combinação de átomos de Cloro (Cl) e Cálcio (Ca).
Assinale a alternativa correta que demonstra a proporção, em massa, da combinação dos elementos para a
formação do Cloreto de Cálcio (CaCl ).
Dados: massa atômica do cálcio = 40; massa atômica do cloro = 35,5.
 
ALTERNATIVAS
1,00g de cálcio para 1,775g de cloro
1,00g de cálcio para 1,556g de cloro
1,00g de cálcio para 1,000g de cloro
1,00g de cálcio para 1,250g de cloro
1,00g de cálcio para 1,439g de cloro
2
2