Avaliação I - Química Geral e Orgânica

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Disciplina:
	Química Geral e Orgânica
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual ( peso.:1,50)
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
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1.A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Assinale a alternativa CORRETA:
 A - As sentenças II e IV estão corretas.
 B - Somente a sentença I está correta.
 C - Somente a sentença III está correta.
· D - As sentenças III e IV estão corretas.
2. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir:
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica.
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares.
Assinale a alternativa CORRETA:
 A - As sentenças I e IV estão corretas.
 B - As sentenças I e II estão corretas.
· C - As sentenças I e III estão corretas.
 D - As sentenças II e IV estão corretas.
3. Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon chamado:
 A - Ânion bivalente.
 B - Ânion monovalente.
· C - Cátion bivalente.
 D - Cátion monovalente.
4. Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
(    ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.  
(    ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo.
(    ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
(    ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 A - F - F - V - V - F - V.
· B - V - F - V - V - V - V.
 C - F - V - F - F - V - F.
 D - V - F - V - V - V - F.
5. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 A - F - F - V - F.
 B - V - F - V - V.
· C - F - V - F - V.
 D - V - V - F - F.
6. As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis energéticos. Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta?
 A - 10.
· B - 14.
 C - 06.
 D - 02.
7. Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
· A - Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
 B - Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
 C - Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
 D - É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
8. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
 A - HCl.
· B - CH4.
 C - H2O.
 D - CHCl3.
9. As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
· A - São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
 B - São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
 C - São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
 D - São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
10. Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal:
 A - HCl.
 B - CH4.
 C - H2O.
· D - NH3.