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(Curta / Salve / Siga) Equilíbrio químico I - Kc e Kp

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80
 Módulo 43
Equilíbrio químico
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
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DE
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ST
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OS
Leia com atenção Capítulo 7 – Tópicos 1, 1.A, 1.B e 1.C 
Ex
er
cí
ci
os
Série branca 841 842 843 844 845 846 847 848
Série amarela 844 845 847 848 849 850 851 852
Série roxa 850 852 854 855 856 858 859 860
Foco Enem 843 844 847 848 849 851 853 854
841. 
Assinale a alternativa incorreta acerca de um equilí-
brio químico.
a. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da 
reação inversa.
b. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simulta-
neamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c. As características macroscópicas do sistema (desde 
que fechado) não mais se alteram.
d. Os sistemas deslocam-se espontaneamente para o 
estado de equilíbrio.
e. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as subs-
tâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. 
842. UFPA
O gráfico refere-se ao comportamento da reação:
A2 + B2  2 AB
AB
A2 e B2
t1t0
Co
nc
en
tra
çã
o
Tempot2 t3 t4
Pode-se afirmar que o equilíbrio dessa reação será alcan-
çado quando o tempo for igual a
a. t0
b. t1
c. t2
d. t3
e. t4
843. UFPE 
No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra 
Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitro-
genados. Fritz Haber foi o pioneiro na produção de amônia a 
partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num reci-
piente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a 
seguinte equação química não balanceada: 
NH3(g) → N2(g) + H2(g)
As variações das concentrações com o tempo estão ilus-
tradas no gráfico.
B
A
C
Tempo
Co
nc
en
tra
çã
o
Com base na análise do gráfico, podemos afirmar que as 
curvas A, B e C representam a variação temporal das concentra-
ções dos seguintes componentes da reação, respectivamente, 
a. H2, N2 e NH3 
b. NH3, H2 e N2 
c. NH3, N2 e H2 
d. N2, H2 e NH3
e. H2, NH3 e N2
844. Cefet-MG C7-H24
Durante um experimento, um estudante preencheu me-
tade do volume de uma garrafa com água e, em seguida, fe-
chou o recipiente deixando-o sobre a mesa. Nesse sistema, o 
equilíbrio será atingido quando a(o) 
a. condensação se iniciar. 
b. processo de evaporação for finalizado. 
c. quantidade de líquido for igual à de vapor. 
d. velocidade da evaporação for igual à de condensação. 
e. quantidade de vapor for o dobro da quantidade de água.
845. Centro Universitário São Camilo-SP
Quando queimados para gerar energia, combustíveis 
fósseis liberam óxidos de enxofre para a atmosfera, como o 
gás dióxido de enxofre (SO2). Em uma reação catalisada por 
monóxido de nitrogênio (NO), o dióxido de enxofre reage com 
o oxigênio atmosférico (O2), produzindo trióxido de enxofre 
(SO3) que, ao reagir com a água da chuva, forma o ácido sulfú-
rico (H2SO4), causando danos ao meio ambiente.
a. Escreva as equações balanceadas das reações de for-
mação do trióxido de enxofre e do ácido sulfúrico.
b. Analise o gráfico que representa a reação de forma-
ção do trióxido de enxofre, reproduzida em condi-
ções de laboratório.
 Considere que a variação de concentração dos com-
ponentes dessa reação seja em função do tempo.
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Tempo
II
I
III
Indique quais curvas se referem à variação de concentra-
ção dos gases SO2 e SO3. Justifique sua resposta.
846. 
Dos seguintes sistemas, julgue os itens como verdadei-
ros (V) ou falsos (F).
( ) Uma panela aberta sobre um fogão contém água fer-
vendo à temperatura constante. O equilíbrio ocorrido 
é dinâmico.
( ) Um balão contém ar e algumas gotas de água. A pres-
são dentro do balão é constante, logo o equilíbrio 
é estático.
( ) Um formigueiro vive sua faina diária. A população do 
formigueiro é constante; logo, o equilíbrio é dinâmico.
( ) O mercúrio líquido e o vapor de mercúrio num ter-
mômetro, permanecendo constante a temperatura, 
constituem um equilíbrio dinâmico.
847. 
Um sistema químico fechado apresenta as seguintes ca-
racterísticas.
I. No instante inicial, as moléculas dos reagentes são 
colocadas em contato e a cor do sistema é inteiramen-
te vermelha.
II. Após certo tempo, a cor do sistema tende para o amarelo.
III. O sistema estabiliza-se com a cor amarelo-alaranjada.
Julgue os itens como verdadeiros (V) ou falsos (F).
( ) Com o passar do tempo, notamos a mudança de cor no 
sistema à medida que as transformações evoluem.
( ) Em determinado momento a cor não muda mais, indi-
cando que as transformações cessaram.
( ) A transformação é irreversível por causa da cor final 
do sistema. 
( ) No início, como só há substâncias da cor vermelha, a 
velocidade de transformação é proporcional à quan-
tidade de reagentes.
848. UFMG C7-H24
A figura representa dois recipientes de mesmo volume, 
interconectados, contendo quantidades iguais de I2(g) e H2(g), 
à mesma temperatura.
Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, im-
pedindo a reação entre os dois gases.
Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até 
que o sistema atinja um estado de equilíbrio, como descrito 
na equação:
H2(g) + I2(g)  2 HI(g)
Considerando o conceito de equilíbrio químico e as pro-
priedades de moléculas gasosas, assinale a alternativa que 
contém a representação mais adequada do estado de equilí-
brio nessa reação.
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
849. UFES
Considere a reação hipotética A + 2 B → C. O gráfico re-
presenta a variação da concentração de reagentes e produtos 
em função do tempo à temperatura constante.
Co
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Tempo (t)
t1 t2
C
3
2
1
0 1 2 3 4 5 6 7 8
A
B
Com base no gráfico, pode-se afirmar que 
a. quando t1 < t < t2, a reação atinge o equilíbrio.
b. quando t > t2, a reação atinge o equilíbrio.
c. a velocidade inicial de consumo de A é maior que a ve-
locidade inicial de consumo de B.
d. a velocidade de formação de C é máxima quando t > t2.
e. quando t está próximo de zero, a relação 
C
A B
[ ]
[ ] [ ]· 2 é 
maior que 1.
850. UFPR 
Os gases hidrazina (N2H4) e dióxido de nitrogênio reagem pro-
duzindo vapor-d’água e gás dinitrogênio (nitrogênio molecular). 
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O processo da reação de um mol de hidrazina e um mol de dióxi-
do de nitrogênio em um recipiente fechado, à temperatura am-
biente, pode ser representado pelo gráfico a seguir.
Concentração (mol/L)
t1
0,4
0,3
0,2
0,1
Produto y
Tempo de
reação
Produto x
Reagentes
t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
a. Escreva a equação química balanceada para a reação 
entre a hidrazina e o dióxido de nitrogênio.
b. Qual das curvas do gráfico representa as variações da 
concentração de vapor-d’água no tempo? Justifique.
c. Qual a coordenada de tempo em que o sistema gasoso 
atinge o estado de equilíbrio? Justifique.
851. Fatec-SP C7-H24
Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em es-
tado de equilíbrio uma
a. xícara de café bem quente. 
b. garrafa de água mineral gasosa fechada. 
c. chama uniforme de bico de Bunsen. 
d. porção de água fervendo em temperatura constante. 
e. tigela contendo feijão cozido.
852. 
Em dado experimento feito em um recipiente fechado, ob-
servou-se que a concentração de um dos componentes em fun-
ção do tempo foi diminuindo progressivamente até estabilizar.
O papel desse componente no sistema reacional é
a. reagente.
b. intermediário.
c. produto.
d. catalisador.
853. UVA-RJ
Para que uma reação química esteja em estado de equilí-
brio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
a. os reagentes e produtos sejam incolores.
b. os reagentes e produtos estejam em estados físi-
cos diferentes.
c. haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
d. haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
854. Fuvest-SP C7-H24
A reação de persulfato com iodeto pode ser acompanha-
da pelo aparecimento da cor do iodo. 
S O I SO Iaq aq aq2 8
2
4
2
22 2( )
− −
( )
−
( )+ +�
Se no início da reação persulfato e iodeto estiverem em