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Condutividade elétrica e ligação iônica

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Condutividad� elétric�
Material tem ou não cargas
elétricas livres.
MATERIAL SÓLIDO LÍQUIDO EXEMPLO
Metálico positivo positivo Cu(s)
Iônico negativo positivo NaCl(s)
Molecular negativo negativo Tf ↑ H2O(l)
Covalente
Reticulado negativo negativo Tf↓Quartzo
Tfusã�
A ligação entre as espécies
químicas é a mais fraca.
Ligaçã� Iônic�
Ligação entre um cátion e um
ânion.
|FeA| = |FeR|
As ligações iônicas no corídon
são mais fortes que no sal gema.
*Teoria -> As ligações são mais
fortes.
Intensidade de uma ligação
→ Cargas dos íons
→ Volume dos íons ou raio dos
íons
Al2O3
→ Al3+ +13 2e 8e 3e
→ O2- +8 2e 8e
NaCl
→ Na+ +11 2e 8e 1e
→ Cl- +18 2e 8e 8e
A ligação iônica Al3+ O2- é mais
forte que a ligação iônica Na+ Cl-
Propriedade� d�� Materiai�
iônica�
Duro -> O material que perde
pedaço para o outro é o mais
duro.
O mais duro possui as ligações
mais fortes.
AL2O3(s) coríndon sal gema
NaCl(s).
Atrito o coríndon no sal gema, o
sal perde pedaços.
Quebradiço -> Quebram sob
ação de forças.
vidro comum → iônico