Lista de exercício Química A - Exercícios 01

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1. Descreva os modelos atômicos de Dalton, Thomson, e Rutherford.
Dalton -	Todo elemento é composto de átomos, que são idênticos; Nas reações químicas os átomos não são alterados (Lei da Conservação da Massa); Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam (Lei da Composição Constante).
Thomson - 	Pela separação da radiação, conclui-se que o átomo consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente; Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.
Rutherford - 	O átomo é esférico e a carga positiva deve estar localizada no centro, com uma carga negativa difusa em torno dele. 
O átomo consiste de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons);
Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno. A maior parte da massa do átomo se deve ao núcleo; 
Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do volume do átomo se deve aos elétrons. 
O átomo consiste de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons); Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno. A maior parte da massa do átomo se deve ao núcleo; Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do volume do átomo se deve aos elétrons.
2. Defina o termo isótopo?
Tem o mesmo Z, porém A diferente.
3. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de 197Au? (Z = 79)
Prótons = 79 = Elétrons 
Nêutrons = 118
4. O Magnésio possui três isótopos com massas (A) 24, 25 e 26. (Z = 12) 
(a) Escreva o símbolo químico completo para cada um deles;
12 12 12
 X X X
24 25 26
(b) Quantos nêutrons existem no nuclídeo de cada um dos isótopos?
12, 13 e 14 respectivamente.
5. O cloro encontrado na natureza é constituído de 75,78% de 35Cl, que tem massa atômica 34,969 u, e 24,22% de 37Cl, que tem massa atômica 36,966 u. Calcule a massa atômica média do cloro?
75,78% 34,969x1, 66054x10-24g = 5,806742326x10-23g
24,22% 36,996x1, 66054x10-24g = 6,143333784 x10-23g
4,4003493346428 x10-23g + 1,4879154424848 x10-23g = 5,8882647771276 x10-23g
Temos 75,78% de Cl com massa 34,969 u e 24,22% de Cl com massa 36,966 u, portanto faremos uma média ponderada, logo:
(%1*Massa1 + %2*Massa2) / %1+%2, pois queremos a massa média;
(75,78*34,969+24,22*36,966) / 75,78+24,22
(2650+895,3) / 100
Portanto a massa atômica do elemento é 35,45, aproximadamente 35,5.