Resolução estudo dirigido - química analítica

Prévia do material em texto

DISCIPLINA DE BROMATOLOGIA II
ESTUDO DIRIGIDO 2 – NOÇÕES DE QUÍMICA ANALÍTICA
1) Uma análise foi realizada por um laboratorista da Unidade de Tecnologia de
Alimentos, observando os dados constante no rótulo da embalagem de uma certa
marca de água mineral comercializada aqui em Rio Branco-Acre, e o mesmo
verificou a seguinte composição:
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL DA ÁGUA
Sulfato de cálcio................. 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio ........ 0,0167 mg/L
Baseando-se no conhecimento da composição do produto, a água mineral pode ser
classificada em:
a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) suspensão coloidal.
Justificativa: A água é composta por sais, sulfato de cálcio e bicarbonato de cálcio,
que são solúveis em água, então ao se dissolverem formam uma mistura
homogênea.
2) Durante uma aula de química um professor da UFAC faz a seguinte afirmação, o
ar atmosférico filtrado é muito utilizado por algumas indústrias na obtenção de
diversos gases, como os gases oxigênio e nitrogênio. Em relação ao ar atmosférico
filtrado, nós podemos afirmar que ele é:
a) uma mistura heterogênea.
b) uma substância simples.
c) uma solução.
d) um elemento químico.
e) uma substância composta
Justificativa: O ar é formado por compostos gasosos, que se misturam, formando
uma mistura homogênea, de apenas uma fase, que pode ser chamado também de
solução.
3) Dadas as misturas abaixo, qual delas é classificada sempre como uma solução
nas condições ambientes?
a) água e óleo de milho.
b) oxigênio e nitrogênio.
c) água e gasolina.
d) álcool etílico e areia.
e) água e serragem.
Justificativa: O oxigênio e nitrogênio são considerados uma solução, já que são
componentes gasosos que se misturam de forma homogênea.
4) Durante o tratamento de água que abastece a cidade de Rio Branco-Acre, é
comum a adição de substâncias como sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros
produtos químicos. Após esse tratamento, como podemos classificar a água:
a) solução.
b) mistura heterogênea.
c) mistura azeotrópica.
d) mistura eutética.
e) substância pura.
Justificativa: Todos os componentes utilizados no tratamento da água se dissolvem
em água, tornando a uma mistura de apenas uma fase, sendo uma mistura
homogênea.
5) Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação
química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos
uma:
a) Solução
b) Mistura
c) mistura eutética.
e) substância pura
f) Substância composta
Exemplo: Homogênea - água e açúcar, heterogênea - água e areia, eutética - solda,
azeotrópica - acetona e metanol.
6) Quando na mistura tiver apenas uma única característica em toda a sua
extensão teremos uma mistura homogênea e, se tiver mais de um aspecto a
mistura será uma mistura heterogênea .
Dê exemplos: Água e óleo (heterogênea), Água e sal (homogênea)
Cada aspecto visível em uma mistura é denominado de fase
7) Nas soluções o disperso chama-se soluto e dispergente será denominado de
solvente.
Exemplifique: Soluto - sal e açúcar. Solvente - água e álcool.
8) Quando na solução temos uma quantidade de soluto menor que o máximo
permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como
insaturada. Se a quantidade for igual ao máximo permitido pelo coeficiente de
solubilidade ela será denominada saturada, e se tivermos mais que o permitido
pelo coeficiente de solubilidade será denominada solução supersaturada .
9) Chamamos de concentração de uma solução a toda forma de expressar a
proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou, então, as
quantidades de soluto e solução.
10) A concentração comum (C) é o quociente entre a massa do soluto (m1), em
gramas, e o volume da solução (V), em litros.
11) Quando retiramos uma amostra de 10 mL da solução contida no copo, ela
apresenta a mesma concentração molar, ou seja, o número de mols contido no copo
é igual ao número de mols contido na amostra de 10 mL?
A pergunta acima está certa ou errada? Porque?
Resposta: Errada, no copo tem mais mols que na amostra da solução.
12) Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que estão em apenas uma
fase de agregação (sólido, líquido ou gasoso) e apresentam um aspecto uniforme e
homogêneo. As soluções são formadas por substâncias dissolvidas, denominadas
solventes, em um soluto, que está presente em menor quantidade. Essa definição,
está certa ou errada?
Resposta: A definição está errada, uma vez que as soluções são formadas por
substâncias dissolvidas, denominadas solutos, em um solvente, que está presente
em maior quantidade.
13) Os xaropes são soluções concentradas de açúcar (sacarose). Em uma receita
caseira, são utilizados 500 g de açúcar para cada 1,5 L de água.
Nesse caso, a concentração mol/L de sacarose nesse xarope é de,
aproximadamente...
Dados: Massa molar da sacarose = 342 g/mol
a) 2,5 mol por L Cálculo:
b) 1,5 mol por L 1 mol ---------- 342 g
c) 2,0 mol por L m1---------- 500 g → m1 = 1,46 mol
d) 1,0 mol por L
e) 3,0 mol por L M = m1 = 1,46 mol = 0,975 mol/L ≅ 1 mol/ L
v 1,5 L
14) Que quantidade de cloreto de sódio existe em 0,0003 m3 de uma solução cuja
concentração é de 45 g/l?
Cálculo: 1 m³ ------------ 1000 L
0,0003 m³ ------------ L → 0,3 L
C = m → m = c . v → m = 45 x 0,3 = 13,5 g de NaCl
v
15) Uma solução aquosa de álcool apresenta concentração de 200 g/L. Se foram
usados 40 g de álcool, qual o volume da solução em litros e cm3?
Cálculo: V = 40 = 0,2 Litros 1 L ------------ 1000 cm³
200 0,2 L --------- cm³ → 200 cm³
16) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do
tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma
amostra (alíquota) de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém
0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução?
Cálculo: 1 m³ ------------ 1000 L
25 m³ ------------ L → 0,025 L
C = m = 0,2625 = 10,5 g/ L
v 0,025
17) A concentração comum de uma solução é de 28g/L. Determine o volume, em
mL, dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto.
Cálculo: V = m = 75 = 2,67 Litros 1L ------------ 1000 mL
C 28 2,67 L ------------ mL → 0,00267 mL
18) Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas.
Responda-às, obedecendo ao seguinte código:
O conteúdo do recipiente acima representa um sistema:
I) formado por substância pura.
II) constituído por uma única substância.
III) trifásico.
a) Somente a afirmativa I é correta.
b) Somente a afirmativa II é correta.
c) Somente a afirmativa III é correta.
d) Somente as afirmativas I e II são corretas.
e) As afirmativas I, II e III são corretas.
19) Um recipiente “A” contém um líquido incolor que, após aquecimento até à
secura, deixa um resíduo branco. Um recipiente “B” contém uma substância líquida
azulada transparente e uma substância escura depositada. A substância líquida
contida no recipiente “B” foi transferida para um recipiente “C”, que, após
aquecimento, deixa um resíduo azulado. Assinale a alternativa que classifica
corretamente os sistemas “A”, “B” e “C”, respectivamente:
a) mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea;
b) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea;
c) solução, solução composta binária e mistura homogênea;
d) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura heterogênea;
e) mistura homogênea, solução e mistura heterogênea.
20) O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% em massa de NaCl. Um
laboratorista preparou uma solução contendo 3,6g de NaCl em 20mL de água, qual
o volume aproximado de água será necessário adicionar para a concentração
corresponde a do soro fisiológico? Densidade da água na solução é: 1 g por mL.
a) 20 mL Cálculo: C = 0,9% = 0,9 g por 100 mL
b) 180 mL 0,9 g --------- 100 mL
c) 380 mL 3,6 g --------- X → X = 400 mL de solução
d) 400 mL
e) 1000 mL 400mL - 20 ml de água = 380 mL de água
21) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa
de etileno glicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem
cerca de 5 mols de etileno glicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução,
em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1 C = 12 O = 16
Cálculo: Massa molar (C2H6O2) = 12*2 + 6*1 + 16*2 = 62 g/mol
1 mol ---------- 62 g 1 L --------- 1000 mL
5 mols --------- X → X = 310 g X --------- 500 mL → X = 0,5 L
C = m = 310 g = 620 g/L
v 0,5 L
22) Um técnico de laboratório de Química da UFAC, preparou uma solução aquosa
de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com
extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final,
a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução
é:
Cálculo: 1 L ------- 1000 mL
X ------- 220 mL → X = 0,22 L
C = 33 g = 150 g/L
0,22 L
23) Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8
g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?
Cálculo: M = v * C = 5,8*5 = 29 gramas de NaCl
.......Nossa maior fraqueza é desistir. O caminho mais certo para o sucesso é
sempre tentar apenas uma vez mais..... ( Thomas A. Edison ).