VIOLETA_QUE_DESAPARECE

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SENAC (Serviço Nacional de Aprendizagem Comercial)
Área de conhecimento:Ciências da Natureza e suas tecnologias
VIOLETA QUE DESAPARECE
2° BIMESTRE
Alunos: Davi Lucas,Emelly Dias,Gabrielli Felix e Nathan Gabriel
Professores: Mônica Nascimento, Rafaelde De Oliveira e William Zeni
Campinas / 2021
Sumário
1 INTRODUÇÃO TÉORICA 2
1.1 MATERIAIS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
1.2 MÉTODOS DE COMO FAZER . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
2 METODOLOGIA 3
3 RESULTADOS 4
4 CONCLUSÃO 4
5 REFERÊNCIAS 6
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Resumo
Este experimento objetiva demonstrar mudança de cor em reações qúımicas. As cores que enxergamos
dependem de como os átomos estão organizados na molécula e a depender do rearranjo que eles formam em
uma reação qúımica, um mesmo elemento pode formar compostos de cores diferentes. Com isso, é posśıvel
perceber que um mesmo ı́on consegue formar cores completamente diferentes. Na primeira experiência,
uma mistura de água com permanganato de potássio, que é violeta, é misturada com vinagre e depois na
mesma mistura acrescenta água oxigenada. O resultado é incolor, pois, permanganato reage com o vinagre e
com a água oxigenada, formando o ı́on manganês, que é transparente. Na segunda experiência, a solução de
permanganato é misturada com a água oxigenada, formando dióxido de manganês, que é marrom e insolúvel.
Reação 1: 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+=¿ 2Mn2+ 5O2(gás) + 8H2O Reação 2: 2MnO4+ 3H2O2 =¿ 2MnO2
+ 3O2 + 2OH+ 2H2O
1 INTRODUÇÃO TÉORICA
O Permanganato de potássio é um composto qúımico de função qúımica sal, inorgânico, formado pelos ı́ons
potássio (K+) e permanganato (MnO4). Tanto como sólido como em solução aquosa, apresenta uma coloração
violeta muito intensa. É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela), pois ajuda a secar os
ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações qúımicas em laboratório e na indústria.
É usado como reagente na śıntese de muitos compostos qúımicos. O permanganato se reduz ao cátion , Mn+2,
incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO2, um precipitado marrom
na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação
6+, formando o K2MnO4. Na experiência realizada, mostra-se no primeiro processo o qual resulta na redução
do permanganato ao estado incolor e no segundo processo, mostra que a resultante fez com que o permanganato
possúısse uma coloração marrom.
1.1 MATERIAIS
• 3 Copos;
• Água;
• Vinagre;
• Água oxigenada de 10 volumes
• Comprimido ṕılula de permanganato de potássio.
1.2 MÉTODOS DE COMO FAZER
Para começar, coloque a água, o vinagre incolor e a água oxigenada de 10 volumes cada um em um dos
três copos que você separou. A quantidade de água utilizada deve ser o dobro da dos outros ingredientes. Um
exemplo: se utilizar 40 mL de água, use apenas 20 mL de água oxigenada e 20 mL de vinagre.
Em seguida, dissolva o comprimido de permanganato de potássio dentro da água e mexa até que o ĺıquido
fique violeta e o comprimido desapareça por completo. Depois, despeje o vinagre dentro do copo com a água e
mexa bem. Por fim, adicione a água oxigenada e mexa a mistura com uma colher. A cor violeta, aos poucos,
vai deixar de existir, dando lugar a um ĺıquido transparente.
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2 METODOLOGIA
Figura 1: Água com o comprimido de permanganato de potássio.
Figura 2: Solução anterior adicionado vinagre.
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Figura 3: Mistura da solução Água oxigenada.
Figura 4: Resultado.
3 RESULTADOS
Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio se dissocia e forma os ı́ons de potássio e
permanganato. O primeiro é positivo e o segundo é negativo. Na hora em que o permanganato se mistura
com o vinagre e com a água oxigenada, ele perde um oxigênio e vira um ı́on manganês, que é completamente
transparente.
4 CONCLUSÃO
Foi posśıvel perceber, por meio desse experimento, que os mesmos átomos compõem espécies qúımicas com
cores diferentes dependendo da forma como se organizam. Na primeira parte da experiência, adicionou-se à
água, um comprimido de permanganato de potássio, que deixou com coloração violeta. A solução foi misturada
com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado foi uma mistura completamente transparente, pois
o permanganato, violeta, reagiu com o vinagre e com a água oxigenada e formou o ı́on manganês, conforme
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reação 1, que é transparente. Já na segunda parte da experiência, misturou-se primeiramente a solução de água
e permanganato com a água oxigenada, formando dióxido de manganês, que é marrom. Depois, acrescentou-se
o vinagre, e a mistura formada tornou-se novamente transparente, pois se voltou a formar o ı́on manganês.
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5 REFERÊNCIAS
• https://www.youtube.com/watch?v=a1ONGDooq48
• https://www.youtube.com/watch?v=hZkgq1K4r6w
• https://www.youtube.com/watch?v=sJe89ZEQ3gg
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