Discente: Ilker Gabriel Santana do Nascimento – 20182025157 Turma: I2023TB Data: 17/06/2021 I - Espectroscopia Visível, Ótica e Massa 1 - Complete a tabela abaixo: 2 - Qual dos ácidos inorgânicos provoca o maior abatimento de sinal em espctrofotometria de absroção atômica e em espectrometria de plasma: Resposta: Letra C – H2SO4. 3 - Na dterminação de sódio por espectrofotometria de absorção atômica, qual é o tipo de fenômeno usado na sua quantificação? Resposta: Letra B – Radiação de ressonância do elétron 3s1 para 3p1. 4 – A tocha de um equipamento de plasma de aclopamento induzido é formada por: Resposta: Letra A – Colisão entre moléculas e íons de argônio em um campo magnético. 5 – Descreva de forma objetiva, as técnicas de análise baseadas no espectro atômico através da medida de fótons ou de íons relacionadas com a determinação da concentração elementar. Mostre seus respectivos fluxogramas de análise no aparelho e o diagrama de funcionamento dos aparelhos citados. Resposta: As técnicas de espectrofotometria atômica envolve a medida da absorção da intensidade da radiação eletromagnética e na propriedade dos átomos ou íons de emitir radiação com comprimentos de onda característicos. Ultravioleta Infravermelho ATR-FUV MP-AES e MIP 400 a 800 - Espectrofotometria de Absorção atômica (UV-Vis). - Espectrofotometria de Emissão por Fotômetro de chama (F-AES). - Espectrofotometria de Absorção Atômica com fonte de chama (F-AAS). - Espectrometria de Emissão com fonte de plasma indutivo (ICP-OES). Lâmpada de cátodo Radiação incidente Queimador Radiação Transmitida Amostra Atomizada Monocromador Amostra Entrada de gás combustível Entrada de amostra Amostra nebulizada 6 - Qual é a cor de um composto cuja absorção máxima no visível está em 480 nm? Resposta: Cor vermelha. II - Aplicações da Espectrofotometria de Visível e Ultra Violeta 1 – Um composto apresentou absortividade molar de 2,17.103 L/cm.mol. Que concentração do composto será necessária para produzir uma solução em célula de 2,5 cm? Resposta: 2-Uma solução contendo um complexo de tiouréia e Bi(III) apresentou absortividade molar de 9,32.103 L/cm x mol a 472 nm. A) Qual a absorbância de solução de 6,24 .10-5 mol L-1 do complexo á 472 nm em célula de 1 cm de espessura? Resposta: Segundo a Lei de Lambert-Beer, Onde: A = Absorbância ε = Coeficiente de absortividade molar (mol/L-1.cm-1) C = Concentração Molar (mol/L) l = Passo óptico (cm) A472= (9,32 x 10 -3) x (6,24 x 10 -5) x 1 A472= 58,1568 x 10 -2 A472= 0,582 A absorbância da solução é 0,582. B) Qual a %T descrita em (a)? Resposta: T= 10-A T= 10-0,582 T= 0,2618 x 100% = 26,18% A porcentagem de transmitância é 26,18%. C) qual a concentração molar do complexo na solução que tem absorbância descrita em (a) quando medida em célula de 3 cm? Resposta: A= ε x l x c c= A/ (ε x l) c= 0,582/ (9,32 x10 -3 x 3) c= (0,582 x 10 -3) / 27,96 c= 0,021 x10 -3 c= 0,000021mol/L. A concentração molar do complexo é 0,000021mol/L. 3 -Uma alíquota de 25 mL de solução aquosa de quinino foi diluída a 50 mL e encontrou-se a 348 nm uma absorbância de 0,832, quando - medida em célula de 2 cm. Uma segunda alíquota de 25 mL foi misturada a 10 mL de solução contendo 28 ppm de quinino.Após diluição á 50 mL a solução apresentou Absorbãncia de 1,22 , em célula de 2,00 cm.Qual a concentração de quinino na amostra? Resposta: 25ml 50ml 25ml 50ml A= 0,832 / B= 2cm 10ml 50ml 1,22 = E. b. (25.C/50) + E. b. (28 ffm. 10/50) 1,22 = 0,832 + E. 2. (280/50) E= 0,0346 Logo: 0,832= 0,0346 x 2 x (25 x C/ 50) C=24,04 ppm 4 - Ti e V formam complexos coloridos com água oxigenada Soluções separadas destes metais, contendo 5 mg dos mesmos, foram tratadas com ácido perclórico e água oxigenada e diluídas a 100 mL. Uma terceira solução foi preparada dissolvendo-se 10 mg de uma liga (que contém apenas Ti e V) e tratada de mesma forma que os padrões. As absorbâncias das três soluções foram medidas em 410 e 460 nm. Calcule as %T de Ti e de V na liga. Solução A 410 nm A 460 nm Ti 0,760 0,513 V 0,185 0,250 Liga 0,715 0,657 A= 1,22/ B=2cm Resposta: 5 – Uma solução contendo 8,75 ppm de KMnO4 (158,8 g mol-1 ) apresenta uma transmitância de 0,743 em uma célula de 1,00 cm a 520 nm. Calcular a absortividade molar do KMnO4. Resposta: 6 – Um farmacêutico precisou analisar o teor de ferro na água de um riacho e para tal ele adotou o seguinte procedimento: Uma amostra com 25,00 mL de água foi acidificada com ácido nítrico e tratada com KSCN em excesso para formar um complexo vermelho. A solução foi diluída para 100,0 mL e colocada numa célula de comprimento óptico variável. Para efeito de comparação, 10,0 mL de uma amostra de referência de Fe3+ 6,80x10-4 M foram tratados com HNO3 e KSCN, e então diluídos a 50,0 mL. A referência foi colocada numa célula com caminho óptico de 1,00 cm. A amostra de água apresentou a mesma absorvância da referência quando o caminho óptico da sua célula foi de 2,48 cm. Qual foi a concentração de ferro que o farmacêutico encontrou na água do riacho? Resposta: 25ml 100ml 10ml 50ml C1 . V1 = C2 . V2 6,8 x 10-4 mol/L x 0,010L= C2 x 0,050L C2 = 1,36 X 10 -4 7 – O Berílio(II) forma um complexo de massa molar igual a 166,2 g mol-1 com a acetilacetona. Calcular a absortividade molar do complexo, dado que uma solução 1,34 ppm apresenta uma transmitância de 55,7% quando medida em uma célula de 1,00 cm a 295 nm. Resposta: A =2 x log [55,7%] A= 0,25 C= 1,34 ppm 0,00133 g/L A= E. b. c 0,25 = E x 8,0 x 10 -6 x 1cm E=31250 L/mol . cm Absorvância 1 = Absorvância 2 2,48cm (25 x C/100) = 1,36 x 10 -4 mol/L x 1cm C= 2,19 x 10 -4 mol/L 166,2 g/mol = 8,0 x 10 -6 mol/L 8 – Uma alíquota de 5,00 mL de uma solução que contém 5,94 ppm de Ferro(III) é tratada com um excesso apropriado de KSCN e diluída para 50,00 mL. Qual é a absorbância da solução resultante a 580 nm em uma célula de 2,50 cm? DADOS: εFeSCN2 + = 7,00x103 L cm-1 mol-1 Resposta: 5ml 50ml C= 5,94 ppm 0,00583/55,845 g/mol = 0,000104 mol/L A= E. b. c A= 7x10 3 L/cm. Mol x 2,5 cm (0,000104 mol/L x 5/50) A= 0,182 9 – A 580 nm, o comprimento de onda de seu máximo de absorção, o complexo FeSCN2 + apresenta uma absortividade molar de 7,00x103 L cm-1 mol-1 . Calcule: a) a transmitância (em %) de uma solução 3,75x10-5 mol L-1 do complexo a 580 nm em uma célula de 1,00 cm. Resposta: A= 1cm x 3,75 x 10 -5 mol/L x 7x10 3 L/mol. cm A= 2,625x10 -1 t = 10-2,625x10x1 t= 0,54 54% b) a transmitância (em %) de uma solução na qual a concentração do complexo é duas vezes aquela do item “a”. Resposta: 3,75 x 10 -5 x 2 = 7,5 x 10 -5 mol/L A= 1cm x 7,0 x 10 3 L/mol x 7,5 -5 mol/L A= 5,25 x 10 -1 t = 10-0,525 t = 0,29 29% c) a absorbância de uma solução que apresenta a metade da transmitância daquela descrita no item “a”. Resposta: %t /2= 29%/ 2 = 14,5% A= 2.log [14,5] A= 0,839 III – Potenciometria – pHnimetria 1 - Quais são os tipos de eletrodos mais comuns? Escreva a equação de Nernst correspondente. Resposta: -Eletrodos de calomelano saturado (ECS- SCE) -Eletrodos de prata/ cloreto de prata -Eletrodos padrão de hidrogênio 2 - Descreva a instrumentação e reagentes necessários para uma medida potenciométrica