Modelos Atômicos

Prévia do material em texto

Utilizando um sistema fechado, a massa inicial será igual a final
“ Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma” 
Em uma certa substância sempre será uma mesma proporção { 
reação de decomposição}
o Átomo era uma esfera 
indivisível e maciça 
o O que diferencia os elementos 
é o tamanho e o que 
diferencia as moléculas é o 
arranjo 
o Modelo Bola de Bilhar 
o A descoberta dos raios 
catódicos { elétrons – 
carga negativa} – inicia-se a 
ideia de divisibilidade 
o Elétrons estariam 
uniformemente distribuídos 
em fluido positivo, 
garantindo o equilíbrio 
elétrico entre as cargas positivas e negativas 
 
o A maioria das partículas atravessavam a folha do ouro sem 
se desviar
o Algumas sofriam desvio 
o Pouquíssimas partículas eram rebatidas
o O átomo é constituído de espaços vazios e não maciço 
o A maior parte da massa fica no centro – núcleo – positivo 
o Núcleo = composto por prótons 
o Eletrosfera = composto por 
elétrons 
 
o Descobriu que tem partículas sem carga – nêutrons – no 
núcleo 
o Descobriu os níveis de energia
o A transição eletrônica de uma órbita para outra seria feita 
por saltos quânticos, pois, ao absorver energia {quantum} o 
elétron saltaria para uma órbita mais externa e, ao libera-la, 
passaria para outra mais interna, emitindo fótons 
o Órbitas estacionárias
Fórmula de ondas: Velocidade = comprimento de onda . frequência 
o A emissão e a absorção de energia de um corpo ocorrem de 
forma decontínua denominados quantum ou fóton.. 
o Os quanta possuem energia específica e fazem parteda 
radiação 
o Cada fóton varia de acordo com a cor de sua luz