ligações interatomicas

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“sonho do átomo é ser um gás nobre” 
o A regra é que os átomos liga-se com outro de modo 
a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de 
valência, ficando com a mesma configuração 
eletrônica de um gás nobre. 
o É uma ligação química que ocorre a transferência 
entre átomos 
o Ocorre entre metais + ametais 
o Ou metais + hidrogênio 
o A soma das cargas dos íons deve ser igual a zero 
o Cloreto de sódio 
→ Na quer perder um elétron 
→ Cl quer ganhar um elétron 
→ Na+ e Cl- = NaCl 
o Fórmula eletrônica ou de lewis: 
 
o Sólidos 
o Elevado ponto de fusão e ebulição 
o Em geral são solúveis em água 
o Condutividade elétrica: apresentam boa 
condutividade somente em solução aquosa ou na 
fase líquida {fundido} 
 
o Ocorre quando não há uma diferença absurda de 
eletronegatividade dos átomos envolvidos 
o Os átomos compartilham os elétrons e passaram 
participara ambos átomos 
o Ametais + ametais 
o Ametais + hidrogênio 
o Hidrogênio + hidrogênio 
o Formula eletrônica ou de lewis: 
 
 
o Fórmula estrutural: 
 
o Fórmula Molecular: 
 
o Formado por ligações entre um numero 
determinado de átomos 
o Ponto de fusão e ebulição inferior aos iônicos 
o Não conduzem eletricidade 
o Em solução aquosa alguns conduzem { amônia, 
cloreto de hidrogênio e brometo de hidrogênio} 
o Formado por ligações que ocorre entre um número 
indeterminado formando macromoléculas 
o São sólidos em condições ambientes 
o Alto ponto de fusão e ebulição 
o Em sua maioria, são isolantes elétricos {grafite sai 
da linha} 
o São insolúveis em água 
 
 
 
 
 
 
 
 
o Metal + Metal 
o Mar de elétrons: os metais ficam unidos em razão 
da existência de uma quantidade muito grande de 
elétrons livres. 
o Maleabilidade 
o Ductilidade: capacidade de transformar os metais 
em fios 
o Condutividade elétrica e térmica bastante elevadas: 
isso se deve à presença de elétrons livres que 
permite a transmição rápida de calor e eletricidade 
pelo metal 
o Pontos de fusão e ebulição elevados 
o Resistentes à tração 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ligação Dativa ou coodernada: 
→ Ocorre quando um já ta 
satisfeito mas outro ainda 
precisa de elétrons 
→ É representado por uma seta