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(Curta / Salve / Siga) Gases ideais ou perfeitos I

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A pressão de uma quantidade fixa de um gás em 
temperatura constante é diretamente proporcional à 
quantidade de matéria.
e. O volume molar de uma substância é o volume ocupa-
do por um mol de moléculas.
229. UFG-GO
Uma lata de refrigerante tem o volume total de 350 mL. 
Essa lata está aberta e contém somente o ar atmosférico e é 
colocada dentro de um forno a 100 °C. Após a lata atingir essa 
temperatura, ela é fechada. Em seguida, tem sua temperatura 
reduzida a 25 °C. Com o decréscimo da temperatura, ocorre 
uma redução da pressão interna da lata, que levará a uma im-
plosão. Ante o exposto, calcule a pressão no interior da lata no 
momento imediatamente anterior à implosão e o volume final 
após a implosão.
230. UESPI
Um balão contendo gás metano, com volume igual a 
4,9 L, foi retirado de um sistema de aquecimento, cuja tem-
peratura era de 86 °C, e resfriado até a temperatura de 5 °C. 
Após esse procedimento, realizado a uma pressão constante, 
o volume do referido balão passou a ser de
a. 0,28 L
b. 1,22 L
c. 2,45 L
d. 3,79 L
e. 4,90 L
231. FURG-RS C5-H17
Considere a transformação isocórica para uma determi-
nada massa de gás. A seguir são apresentados os valores de 
pressões e de temperaturas para essa transformação.
Pressão (mmHg) T (K)
1 500 300
500 x
y 12
z 5
Os valores de x, y e z que completam a tabela 
são, respectivamente,
a. 100, 60 e 25.
b. 900, 37 500 e 90 000.
c. 150, 300 e 100.
d. 120, 250 e 120.
e. 150, 200 e 100.
232. UFC-CE
O gráfico seguinte representa um processo cíclico (ciclo) 
a que é submetido um gás ideal.
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2
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1
PV
2D
-1
7-
20
V (L)
T (K)
1 2
3
Analise-o. A opção em que aparece a correspondência 
das etapas numeradas (1 → 2, 2 → 3 e 3 → 1), com suas 
respectivas denominações, é
a. isobárica, adiabática e isotérmica.
b. isovolumétrica, isobárica e isotérmica.
c. isovolumétrica, isotérmica e isobárica.
d. isotérmica, isobárica e isovolumétrica.
e. isovolumétrica, isobárica e adiabática.
233. UFG-GO (adaptado)
No gráfico a seguir está representada a variação de vo-
lume com a temperatura de 1 mol de gás, em duas condi-
ções diferentes.
8
4V
ol
um
e/
L Condição 2
Condição 1
Temperatura/K0
Com base nas condições representadas no gráfico, indi-
que se verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações a seguir.
( ) Em V = 4 L, as pressões são idênticas.
( ) As massas são diferentes.
( ) As variações representadas ocorrem à pressão constante.
( ) Em V = 8 L, as temperaturas são idênticas.
234. UFF-RJ C5-H17
Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está contida 
certa amostra gasosa, cuja massa exercia uma pressão de 
685,0 mmHg, à temperatura de 22 °C.
Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, 
sua temperatura elevou-se para 37 °C e a pressão exercida 
pela massa gasosa passou a a ser de, aproximadamente,
a. 0,24 atm
b. 0,48 atm
c. 0,95 atm
d. 1,50 atm
e. 2,00 atm
235. ITA-SP
Considere as afirmações a seguir, relativas ao aqueci-
mento de um mol de gás N2 contido em um cilindro provido de 
um pistão móvel sem atrito.
I. A massa específica do gás permanece constante.
II. A energia cinética média das moléculas aumenta.
III. A massa do gás permanece a mesma.
IV. O produto pressão × volume permanece constante.
Das afirmações feitas, estão corretas
a. apenas I, II e III.
b. apenas I e IV.
c. apenas II e III.
d. apenas II, III e IV.
e. todas.
236. UFG-GO
Um gás ideal, a uma temperatura de 344 K, ocupa com-
pletamente o interior de uma bexiga elástica com superfície 
esférica de raio 6 cm. Mantendo a pressão constante e varian-
do a temperatura para 258 K, o raio da superfície esférica, em 
centímetros, que contém o gás, será de
Dado: π = 3
a. 3 6
b. 6
c. 3
d. 3 123
e. 3 63
237. IME-RJ
Um sistema fechado e sem fronteiras móveis contém 
uma determinada massa gasosa inerte. Sabe-se que, após 
aquecimento, o sistema registra um aumento de 5% na pres-
são e de 15 °C na temperatura (considere que o gás seja 
ideal). A respeito do valor da temperatura inicial, pode-se di-
zer que
a. é igual ou inferior a 30 °C.
b. é superior a 30 °C e inferior a 300 °C.
c. é igual ou superior a 300 °C.
d. somente pode ser calculado conhecendo-se o volume 
e a massa do gás.
e. somente pode ser calculado conhecendo-se o volu-
me, a massa e a pressão inicial do gás.
238. 
Assinale o que for correto.
01. Um gás real pode apresentar o comportamento de um 
gás ideal em determinadas condições de temperatura 
e pressão.
02. A lei de Charles, também conhecida como lei de 
Charles e Gay-Lussac, refere-se a um processo iso-
térmico em que o volume (V) de um gás é igual à 
sua temperatura absoluta (T) multiplicada por uma 
constante (C).
04. Em um parque de diversões, uma criança deixa esca-
par um balão contendo hélio em seu interior. Este, por 
sua vez, começa a subir. Admitindo-se condições iso-
térmicas, à medida que o balão ganha altitude, mais 
expandido ele ficará.
08. O ponto inicial da escala kelvin é chamado de zero ab-
soluto. Esse ponto, na escala Celsius, corresponde a 
273,16 °C.
16. O gás dióxido de carbono se liquefaz quando resfriado 
sob determinadas condições de pressão. Consideran-
do que, nesta liquefação, há perda de calor do sistema 
para as vizinhanças, é possível afirmar que se trata de 
um processo endotérmico.
Dê a soma dos números dos itens corretos.
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2D
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20
239. Unioeste-PR
A região oeste do Paraná possui um grande rebanho de 
suínos, cujos dejetos são os principais poluidores das águas. 
Uma forma de minimizar o impacto ambiental dessa atividade 
é a utilização de biodigestores anaeróbios. O biogás gerado, 
constituído principalmente por metano e dióxido de carbono, 
muitas vezes é armazenado em balões de borracha. Um balão 
de 100 000 L, completamente cheio e submetido à tempera-
tura de 27 °C, foi deixado ao sol, sofrendo um aquecimento 
até a temperatura de 77 °C. 
À pressão constante, o volume final aproximado do balão 
e a porcentagem aproximada do aumento de volume são
a. 116 600 L e 16,6%.
b. 116 600 L e 116,6%.
c. 150 600 L e 50,6%.
d. 150 600 L e 150,6%.
e. 100 600 L e 10%.
240. IME-RJ (adaptado)
Um gás sofre uma mudança de estado, ilustrada pelos 
gráficos I e II a seguir.
Gráfico I
α
α1
1 2
δ2
δ1
β1 β2 β
Gráfico II
α1
β
β2
β1
1
2
δ1 δ2 δ
Dentre as alternativas seguintes, assinale aquela que se 
ajusta aos gráficos apresentados.
a. α é o volume, β é a temperatura, δ é a pressão, e o 
processo é uma expansão à temperatura constante.
b. δ é a temperatura, β é a pressão, α é o volume, e o 
processo é uma compressão.
c. α é o volume, β é a pressão, δ é a temperatura, e o 
processo é um resfriamento isobárico.
d. α é o volume, β é a temperatura, δ é a pressão, e o 
processo é uma compressão isotérmica.
e. α é a pressão, β é o volume, δ é a temperatura, e o 
processo é um aquecimento isobárico.
Veja o gabarito desses exercícios propostos na página 313. 
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7-
10
GA
B.
Gabarito dos Exercícios Propostos
QUÍMICA 132
Módulo 7
121. A
122. a. MM = 30 u
b. MM = 80 u
c. MM = 17 u
d. MM = 256 u
e. MM = 98 u
f. MM = 100 u
g. MM = 120 u
h. MM = 342 u
i. MM = 149 u
j. MM = 187,5 u
k. MM = 860 u
l. MM = 322 u
m. MM = 178 u
n. MM = 249,5 u
123. D
124. B
125. B
126. C
127. C
128. B
129. E
130. A
131. C
132. D
133. B
134. C
135. B
136. E
137. A
138. D
139. 30 (02 + 04 + 08 + 16)
140. C
Módulo 8
141. I. Correta
II. Correta
III. Correta
142. A
143. D
144. A
145. A
146. E
147. 25 (01 + 08 + 16)
148. C
149. C
150. E
151. A
152. C
153. C
154. B
155. 25 (01 + 08 + 16)
156. A
157. x = 1,5 · 1011 moléculas /m3
158. 73,9 kg
159. 06 (02 + 04)
160. 03 (01 + 02) 
Módulo 9
161. B
162. D
163. D
164. A
165. E
166. E
167. D
168. B
169. n = 2,23 · 1019 moléculas 
de celulose
170. A
171. B
172. A
173. B
174. B
175. E
176. D
177. B
178. A
179. E
180.