Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
PET 1 – QUÍMICA Pedro H. Barbosa - 2º REG 8 Semana 3 1 – A) Dipolo-instantâneo: ou também chamado de dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares quando se aproximam, o que causa repulsão, entre suas eletrosferas. Essa repulsão provoca um movimento dos elétrons, que vão se acumular numa única região da molécula, deixando a região, oposta com deficiência de carga negativa. Cria-se assim um dipolo B) Dipolo-dipolo: As interações do tipo dipolo permanente são interações de intensidade média e ocorrem entre moléculas polares. Estabelecem-se de tal forma que o átomo com caráter parcial negativo de uma molécula é atraído pelo átomo com caráter parcial positivo de outra molécula. C) Ligação de hidrogênio: As ligações de hidrogênio são forças de intensidade alta. Ocorrem quando a molécula possui um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de flúor, de oxigênio ou de nitrogênio (elementos muito eletronegativos). Este tipo de interação é formado pela atração entre o átomo de hidrogênio (polo +) de uma molécula e o átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio (grupo FON) (polo -) de outra molécula. 2) Os metais possuem características específicas devido à ligação que se estabelece entre os átomos ligados. Dentre elas podemos citar: brilho, dúctil, maleável, conduz calor e eletricidade. Assinale a alternativa que estabelece corretamente o modelo de ligação com a propriedade. a) O brilho característico dos metais é devido à transição dos prótons nas camadas da eletrosfera. b) A trefilação de barras metálicas é possível devido ao mar de elétrons. c) A possibilidade de amassar um metal é devido à atração eletrostática entre cargas iguais. d) A condução de calor é a propriedade mais familiar e pode ser explicada pela movimentação dos nêutrons. e) Quando uma corrente elétrica passa por um metal, o mar de elétrons é formado. R: b) A trefilação de barras metálicas é possível devido ao mar de elétrons. 3 - Considere uma reação onde são formados 1 mol de Fe(OH)3 e 3 mols de NaCl. Assinale a alternativa incorreta. b) A massa referente ao produto formado cloreto de sódio – NaCl – é de 58,5 g. 4 - Faça o balanceamento das reações abaixo. a) SO2 + O2 → SO3. = 1 SO2 + ½ O2 → 1 SO3 b) H2 + Cl2 → HCl. = 1 H2 + 1 Cl2 → 2 HCl c) CO + O2 → CO2. = 1 CO + ½ O2 → 1 CO2 d) N2H4 + N2O4 → N2 + H2O. = 2 N2H4 + 1 N2O4 → 3 2N + 4 H2 O e) N2 + H2 → NH3. = 1 N2 + 3 H2 → 2 NH3 f) Zn + HBr → ZnBr2 + H2. = 1 Zn + 2 HBr → 1 ZnBr2 + 1 H2 g) H3PO4 + Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 + HNO3. = 2 H3PO4 + 3 Ca(NO3)2 → 1 Ca(PO4)2 + 6 HNO3 5 – A) 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O B) Eram 4 moléculas de hidrogênio e duas moléculas de oxigênio que se combinaram formando uma única substancia → H2O (água). C) Reação de Síntese. Semana 4 Atividade 1 - As pessoas que sofrem de refluxo gastroesofágico costumam apresentar sintomas como: rouquidão, dor torácica, azia (veja na figura abaixo, o esquema de como acontece o refluxo). Assinale a alternativa cuja fórmula e nome do ácido, nesses casos, provoca tais sintomas. a) HCl – ácido clórico. b) HClO2 – ácido cloroso. c) HClO3 – ácido clorídrico. d) HCl – ácido clorídrico. e) HClO – ácido clórico. R: d) HCl – ácido clorídrico. 2 - (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar que: a) o hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água. b) os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, pois são moleculares por sua própria natureza. d) os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. e) uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização. R: c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, pois são moleculares por sua própria natureza. 3 - O grupo inorgânico dos sais tem grande relevância e impacto no cotidiano como, por exemplo, o fluoreto de sódio nos dentifrícios ou o carbonato de cálcio presente nas conchas, nos recifes de corais e nas cascas de ovos. Os sais são produtos de reações de neutralização entre bases e ácidos. Escreva acerca da importância comercial dos sulfatos de cálcio, nitrato de sódio e sulfato de alumínio e os devidos reagentes (ácido e base) envolvidos na formação de cada sal destacado em negrito. Sulfato de cálcio (CaSO4): É muito utilizado na produção de fertilizantes agrícolas, do cimento e do giz, e como dessecante. Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3):sal utilizado em estações de tratamento de água. Nitrato de Sódio(NaNo3): utilizado na fabricação de nitrato de potássio, fertilizantes, explosivos. 4 - a) Metais como o alumínio, cadmio e manganês se tornam mais solúveis disseminando-se pelo solo e pelas águas. O alumínio é citotóxico prejudicando o desenvolvimento das plantas, podendo leva-las à morte: b) A chuva ácida reage com metais e carbonatos e acelera a corrosão de materiais usados na construção civil, industriais, além de objetos culturais como esculturas e monumentos antigos, prédios históricos etc, Metais como chumbo, cobre, cadmio, mercúrio, zinco, entram na cadeia alimentar humana, podendo trazer malefícios para a saúde, como problemas neurológicos, causados pelo acúmulo de metais pesados nos organismos. c) A acidificação das águas de lagoas e represas elimina a vida aquática por interferir nos processos fisiológicos e pela solubilização de metais tóxicos à vida aquática, prejudicando bactérias essenciais, peixes, moluscos e plânctons, permitindo a proliferação de algas e musgos, desequilibrando desta forma o ciclo natural. PET 1 – QUÍMICA Pedro H. Barbosa - 2º REG 8 Semana 3 1 – A ) Di polo - instantâneo : ou tam bém chamado de dipolo indu zido são de fraca i ntensidade e oco rrem entr e mo léculas apolares quan do se apro xim am , o que causa repulsão , e ntre suas eletrosferas . Essa repul são provoca um movimento dos elétrons , qu e vão se acumular numa única região da mol écula , deixando a região, op osta com deficiênc ia de carga negativa . Cria - se assim um dipolo B ) Dipo lo - dipolo : As interações do ti po dipolo perma nente são interações de i ntensidade média e ocorrem entre mo léculas polares . Estabelecem - se de tal forma que o átomo com caráter parcial negativo de uma molécula é atr aído pel o átomo com caráter parcial positivo de outr a molécula. C) Ligação de hidrogêni o : A s liga ções de hi drog ên io são forças de intensidade alta. Ocor r e m quando a molécula possui um átomo d e hidrog êni o liga do a um átomo de flúor , de oxigênio ou de nitrogênio (elementos muito eletronegativos ) . Este tipo de interação é formado pela atração entre o átomo de hidrogêni o (polo + ) de uma molécula e o átomo de flúor , oxigênio ou nitrogênio (grupo FON ) (p olo - ) de outra mo lécula . 2 ) Os metais possuem características específicas devido à ligação que se estabelece entre os átomos ligados. Dentre elas podemos citar: brilho, dúctil, maleável, conduz calor e eletricidade. Assinale a alternativa que estabelece corretamente o modelo de ligação com a propriedade. a) O brilho característico dos metais é devido à transição dos prótons nas camadas da eletrosfera. b) A trefilação de barras metálicas é possível devido ao mar de elétrons. c) A possibilidade de amassar um metal é devido à atração eletrostática entre cargas iguais. d) A condução de calor é a propriedade mais familiar e pode ser explicada pela movimentação dos nêutrons. e) Quando uma corrente elétrica passa por um metal, o mar de elétrons é formado. R : b) A trefilação de barras metálicas é possível devido ao mar de elétrons . PET 1 – QUÍMICA Pedro H. Barbosa - 2º REG 8 Semana 3 1 – A) Dipolo-instantâneo: ou também chamado de dipolo induzidosão de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares quando se aproximam, o que causa repulsão, entre suas eletrosferas. Essa repulsão provoca um movimento dos elétrons, que vão se acumular numa única região da molécula, deixando a região, oposta com deficiência de carga negativa. Cria-se assim um dipolo B) Dipolo-dipolo: As interações do tipo dipolo permanente são interações de intensidade média e ocorrem entre moléculas polares. Estabelecem-se de tal forma que o átomo com caráter parcial negativo de uma molécula é atraído pelo átomo com caráter parcial positivo de outra molécula. C) Ligação de hidrogênio: As ligações de hidrogênio são forças de intensidade alta. Ocorrem quando a molécula possui um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de flúor, de oxigênio ou de nitrogênio (elementos muito eletronegativos). Este tipo de interação é formado pela atração entre o átomo de hidrogênio (polo +) de uma molécula e o átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio (grupo FON) (polo -) de outra molécula. 2) Os metais possuem características específicas devido à ligação que se estabelece entre os átomos ligados. Dentre elas podemos citar: brilho, dúctil, maleável, conduz calor e eletricidade. Assinale a alternativa que estabelece corretamente o modelo de ligação com a propriedade. a) O brilho característico dos metais é devido à transição dos prótons nas camadas da eletrosfera. b) A trefilação de barras metálicas é possível devido ao mar de elétrons. c) A possibilidade de amassar um metal é devido à atração eletrostática entre cargas iguais. d) A condução de calor é a propriedade mais familiar e pode ser explicada pela movimentação dos nêutrons. e) Quando uma corrente elétrica passa por um metal, o mar de elétrons é formado. R: b) A trefilação de barras metálicas é possível devido ao mar de elétrons.
Compartilhar