AV2_2021.1%20-%20Química%20Biológica%20R

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UNESA - Universidade Estácio de Sá 
Química Biológica – ARA0374 
Segunda Avaliação – AV2 
Professora: Aparecida Cristina Mauro 
	NOTA 
	Discente: Yara Beatriz Pereira cordeiro
	
	Matrícula: 201904090052
	
ª Questão (1 ponto) 
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. 
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. 
A) Bohr, Rutherford, Dalton. 
B) Rutherford, Bohr, Dalton. 
C) Dalton, Bohr, Rutherford. 
D) Rutherford, Dalton, Bohr. 
E) Dalton, Rutherford, Bohr. 
 
2ª Questão (1 ponto) 
O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais. Os compostos contidos no calcário dolomítico que elevam o pH do solo, são (A) óxidos inorgânicos. 
(B) sais inorgânicos. 
(C) ácidos inorgânicos. 
(D) ácidos orgânicos. 
(E) bases inorgânicas. 
 
3ª Questão (1 ponto) 
A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
(A) 2, 8, 16. 
(B) 2, 8, 10, 6. 
(C) 2, 8, 14, 2. 
(D) 2, 8, 8, 8. 
(E) 2, 8, 18, 18, 10. 
 
4ª Questão (1 ponto) 
Os sais minerais na alimentação são extremamente importantes no metabolismo celular devido à sua representatividade na massa corporal, que é cerca de 4% a 5%. Por exemplo, um homem de 70,0 kg possui aproximadamente 2,8 kg de sais minerais. Esses sais podem ser assim distribuídos: 50% de cálcio, 25% de fósforo e os outros 25% de magnésio, sódio, cloro, lítio, potássio, enxofre, ferro, zinco, cobre, iodo, manganês e outros. 
Enciclopédia Conhecer 2000. Nova Cultural, 1995. (Adaptado). 
Dentre os metais citados que estão contidos nos sais minerais, verifica-se que A) o sódio, o magnésio, o potássio e o cálcio são classificados como metais alcalinos. 
B) o sódio e o fósforo constituem a maior parte da massa corporal do ser humano. 
C) o ferro, o zinco, o cobre e o iodo são metais de transição. 
D) o lítio é o metal alcalino de menor massa atômica. 
E) o iodo é um calcogênio. 
 
5ª Questão (1 ponto) 
O Lexotan® é um ansiolítico que tem como princípio ativoo bromazepam. Esse medicamento é indicado para o tratamento de distúrbios emocionais: estados de tensão e ansiedade, humor depressivo-ansioso, tensão nervosa, agitação e insônia. Na estrutura do bromazepam, o grupo I e a função orgânica II correspondem, respectivamente, a (A) carbonila e amida. (B) cetona e amida. 
(C) carbonila e amina. 
(D) cetona e amina. 
(E) amida e amina. 
 
6ª Questão (1 ponto) 
As ligações químicas são normalmente classificadas em covalentes e iônicas. Contudo, toda ligação química apresenta um caráter intermediário entre os dois extremos. O aumento do caráter iônico da ligação se dá pelo aumento da diferença de eletronegatividade entre os dois elementos que se ligam. De acordo a classificação de Pauling, uma ligação pode ser classificada como predominantemente iônica se a diferença de eletronegatividade entre os elementos for maior que 1,7; se for menor, a ligação é predominantemente covalente. Considere os compostos a seguir: água (H2O), sódio metálico (Na), hidreto de sódio (NaH), cloreto de cálcio (CaCl2) e gás flúor (F2). Segundo essa classificação, apresenta(m) caráter predominantemente iônico A) a água e o gás flúor. 
B) o cloreto de cálcio. 
C) o gás flúor e o sódio metálico. 
D) o hidreto de sódio e o gás flúor. 
E) todos, exceto o gás flúor. 
 
7ª Questão (1 ponto) 
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem dás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. 
 
Considere as massas (em g): H = 1; C = 12; O =16. 
Na oxidação de 1g de glicose, a massa de água obtida, em grama. 
· C6H12O6 +. 6 O2 á 6CO2. + 6H2 O DH =. 2800 kj 
· 1 g -------. X. 0,4
· X. = 6,2 kj
· 
8ª Questão (1 ponto) no
O elemento químico X possui 12 nêutrons e é isótopo do elemento Y, que possui 10 prótons. O elemento Y é isóbaro do elemento Z. Sabe-se que o número de massa de Z é igual a 110. Determine os números de massa de X e Y. 
Y é isóbaro de Z (pois possui a mesma massa)
A massa de Y é 110 , sendo assim a massa de X : 22 / a massa de Y = 110