Mudanças de estados físicos

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Fusão: o processo ocorre quando a substância é aquecida. 
➢ Quando tiramos gelo do congelador e colocamos no copo, ele puxa o calor do 
ambiente e então derrete. 
Solidificação: a substância é resfriada. 
Vaporização 
→ Evaporação: o líquido se vaporiza lentamente a temperatura ambiente. 
➢ Roupa secando no varal 
→ Ebulição: quando o líquido vaporiza rapidamente, com formação de bolhas durante 
o aquecimento. 
➢ Ferver a água 
→ Calefação: o líquido se vaporiza instantaneamente. 
➢ Quando o ferro de passar roupa está muito quente e borrifamos água sobre ele as 
gotículas evaporam no mesmo instante. 
Liquefação/condensação: passagem do estado gasoso para o estado líquido. 
→ Pode ser com o aumento da pressão. 
➢ Quando cozinhamos o arroz e o vapor em contato com a tampa fica líquido. 
Sublimação: passagem direta do estado sólido para o gasoso. 
➢ Naftalina (quando seu veneno evapora), iodo, gelo seco 
 
Endotérmico: absorve o calor. 
→ Fusão, evaporação e sublimação 
Exotérmico: libera calor 
→ Condensação, solidificação e ressublimação 
 
T (C⁰) 
T (C⁰) 
Tempo 
-10 
-10 
L+G 
G 
L 
S+L 
S 
G 
S 
L 
Tempo 
0 
100 
100 
0 
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É a pressão exercida por uma coluna de ar sobre um determinado ponto. 
As mudanças de estado físico dependem da pressão atmosférica. 
→ Se a pressão atmosférica diminuir facilita mais a evaporação da água, pois a força 
exercida pelas moléculas vai ser menor. 
A pressão diminui de acordo com a altitude 
→ Maior altitude: menor pressão ATM, menor ponto de ebulição e maior de fusão. 
→ Menor altitude: maior pressão ATM, maior ponto de ebulição e menor de fusão. 
 
Pressão 1 ATM = estamos ao nível do mar 
Água 
→ Ponto de fusão: 0⁰ 
→ Ponto de ebulição: 100⁰ 
 
Quando acontece uma mudança de estado em uma substância pura, o ponto de fusão 
e ebulição são constantes, das duas ou mais substâncias puras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Quando temos uma mistura o ponto de fusão e ebulição são variáveis.