Lista de Exercícios1-Solubilidade e Kps

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Lista de Exercícios – Solubilidade e Produto de Solubilidade 
 
01. Com base no gráfico abaixo responda: 
Qual apresenta a maior solubidade a 10 oC? 
Qual apresenta a menor solubilidade a 80 oC? 
 
 
 
02. A solubilidade do AgCl a 25°C é 1,9 x 10-4 g/ 100 mL. Calcular seu Kps. 
Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol. 
03. A solubilidade do AgCl a 10oC é 0,000089 g/100 mL. Qual a solubilidade molar e o produto de 
solubilidade nesta temperatura? 
Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol. 
04. Calcular a solubilidade em mol/ L do AgCl a 25°C em água destilada. 
Dados: Kps = 1,8 x 10-10 
05. Considerando a solubilidade do CaSO4 a 25°C igual a 10-5 mol L-1. Calcule o Kps nesta temperatura. 
06. Uma solução saturada de Ag3PO4, a 25 °C contém 1,2 g desse sal por litro de solução. Determine a 
solubilidade, em mol/ L, dos íons Ag+ e PO43- e o produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. 
Dados: Ag = 107,9 g mol-1; P = 31,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1. 
07. A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas 
tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Com base nos dados abaixo determine 
qual o carbonato menos solúvel. 
(a) CaCO3 (Kps = 10-9) (b) MgCO3 (Kps = 10-5) 
(c) FeCO3 (Kps= 10-11) (d) SrCO3 (Kps= 10-10) 
08. A calagem e a gessagem do solo são duas práticas agrícolas bastante comuns. Na calagem tem-se a adição 
de calcário (CaCO3) e na gessagem tem-se a adição de gesso (CaSO4) ao solo. Os valores tabelados de Kps a 
25OC para o CaCO3 e para o CaSO4 são respectivamente 4,5 10-9 e 2,4 10-5. Com base nestes dados responda: 
a) Qual o sal menos solúvel? 
b) Caso deseje-se aplicá-lo na forma líquida qual dos sais será possível dissolver maior quantidade em um 
mesmo volume de água a uma mesma temperatura? 
09. Que concentração de Ag+, em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de 
uma solução contendo 1,0 10-4 mols de Cl- por litro? 
Dados: Kps = 1,8 10-10. 
10. Se 0,11 mg de AgBr se dissolvem em 1000 mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de 
solubilidade deste sal naquela temperatura? 
Dados: massa molecular do AgBr = 187,9 g / mol. 
11. Determine a solubilidade dos íons Mg2+ em solução sabendo que o pH desta é igual a 13 e o Kps do 
Mg(OH)2 é 8,9 10-12. 
12. Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 na solução é 0,01 mol L-1? 
Dados: Kps = 8,9 10-12. 
Respostas: 
 
01. a) AgNO3 b) MgCl2 
02. Kps = 1,8 10-10 (mol/ L)2 
03. Kps = 3,8 10-11 (mol/ L)2 
04. 1,3 10-5 mol/L 
05. Kps = 10-10 (mol/ L)2 
06. Kps = 7,1 10-11 (mol L-1)4 
07. Letra c 
08. a) CaCO3 b) CaSO4 
09. [Ag+] > 1,8 10-6 mol/ L 
10. Kps = 3,4 10-13 (mol/ L)2 
11. 8,9 10-10 mol/ L 
12. pH = 9,5 
Fórmulas: 
 
pH + pOH = 14 
pH = -log [H+] 
pOH = -log [OH-]