Relatorio Produção de hidrogenio

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA PIAUI 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUIMICA INORGANICA EXPERIMENTAL I 
 
 
 
 
 
 
ÍCARO THAYNAN RAMOS DIAS 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
PREPARAÇÃO DO HIDROGÊNIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PAULISTANA – PI 
2021 
ÍCARO THAYNAN RAMOS DIAS 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO DE SUBSTÂNCIAS 
 
 
 
Relatório Referente à Aula Prática da Disciplina de 
Química Inorgânica Experimental I como requisito 
parcial para avaliação. 
Prof. Agnaldo Lessa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PAULISTANA – PI 
2021 
1 INTRODUÇÃO 
 
O Hidrogênio é o mais simples dos elementos e o mais abundante no universo. 
O hidrogênio pode ser obtido por reação entre um metal e um ácido, isso acontece 
porque muitos metais podem substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos. 
Quando uma pequena quantidade de 𝐻2 é necessária em laboratório, ele 
costuma ser obtido por meio da reação entre um metal ativo, como o zinco, e uma 
solução diluída de um ácido forte, como 𝐻𝐶𝑙 ou 𝐻2𝑆04 (BROWN, et al. 2016). 
 Com isso, os experimentos utilizados nessa pratica tem como intuito de 
demonstrar a produção do hidrogênio através da oxirredução utilizando os metais 
zinco e alumínio com uma base e um ácido, sendo eles hidróxido de sódio e ácido 
clorídrico respectivamente. 
 
 
2 OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivo Geral 
Produzir Hidrogênio 
 
2.2 Objetivos Específicos 
• Observar as reações nas formas de produção de hidrogênio. 
Agnaldo Lessa
gás hidrogênio. O seu relatório deve ser compreendido por qualquer pessoa
3 MATERIAIS 
• Tubo de ensaio; 
• Hidróxido de sódio; 
• Estante; 
• Béquer; 
• Pipetador; 
• Pipeta volumétrica; 
• Placa de zinco; 
• Placa de alumínio; 
• Ácido Clorídrico. 
 
4 MÉTODO 
 
Foram separados 4 tubos de ensaio, dois com uma placa de alumínio e dois com uma 
placa de zinco; 
Em um tubo que havia a placa de zinco e outro com a placa de alumínio, adicionou-
se ácido clorídrico e observou-se se haveria reação; 
Os outros dois tubos adicionaram-se Hidróxido de sódio e também observou se 
haveria reação. 
 
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Tabela 1 – Reação com a produção de Hidrogênio 
Metal Massa(g) NaOH(aq)/2 mol/L HCl(aq)/2mol/L 
Zn 0,5935 Nada observado Reage 
Zn 0,9001 Nada observado Reage 
Al 0,9473 Reage Nada observado 
Al 0,9457 Reage Nada observado 
 
Para cada reação observamos que: 
𝒁𝒏(𝒔) + 𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯(𝒂𝒒) → 𝑵𝒂𝟐𝒁𝒏𝑶𝟐 + 𝑯𝟐 
Na reação do Zn (Zinco) com a Base não foi observado nenhuma reação, no entanto 
como mostra acima a reação, era esperado a liberação de 𝑯𝟐. Quanto a massa do 
metal não influencia nesse tipo de reação. 
𝒁𝒏(𝒔) + 𝟐𝑯𝑪𝒍(𝒂𝒒) → 𝒁𝒏𝑪𝒍𝟐 + 𝑯𝟐 
Esse é um caso que pudemos observar a reação química e comprovando com o 
cálculo acima a liberação de 𝑯𝟐. Uma “fumaça” vista na reação seria o 𝑯𝟐 sendo 
liberado da reação. 
𝟐𝑨𝒍(𝒔) + 𝟔𝑵𝒂𝑶𝑯(𝒂𝒒) → 𝟐𝑵𝒂𝟑𝑨𝒍𝑶𝟑(𝒂𝒒) + 𝟑𝑯𝟐 
O alumínio quando colocando junto ao Hidróxido de sódio foi visto uma 
“efervescência” que também seria a liberação de 𝑯𝟐 da reação. 
𝟐𝑨𝒍 + 𝟔𝑯𝑪𝒍 → 𝟐𝑨𝒍𝑪𝒍𝟑 + 𝟑𝑯𝟐 
Na reação do Al (Alumínio) com o ácido não foi observado nenhuma reação, no 
entanto como mostra acima a reação, era esperado a liberação de 𝑯𝟐. Quanto a 
massa do metal não influencia nesse tipo de reação. 
 
Essas reações de simples troca se dão por causa da reatividade dos metais, que 
dependem de seu potencial de oxirredução e por serem mais reativos que o hidrogênio 
na reação os metais substituem o hidrogênio, e o hidrogênio “fica solto” isso seria a 
liberação do 𝑯𝟐. E como nas reações mostradas acima pudemos observar essa 
substituição nos casos. Para as reações que não foram observadas reações um 
possível problema observado seria o tempo, já que a reatividade não era tão grande 
e a placa ser pequena, pode ser que não tenha uma superfície de contato suficiente 
para reagir em pouco tempo.
6 CONCLUSÃO 
 
 A preparação do Hidrogênio através desse experimento com placas de zinco, 
ácido clorídrico, alumínio e hidróxido de sódio é um método simples e extremamente 
necessário para o entendimento acerca da produção de hidrogênio. O método 
apresentado além de simples, não apresenta altos custos, o que torna viável a sua 
utilização. Outros métodos podem ser usados sem a necessidade de aparelhos, como 
a utilização de soda cáustica junto com papel alumínio e água, que é outro método 
desse mesmo experimento. 
 Apesar da dificuldade de observar as reações, pudemos observar em prática 
como é a reação entre metais com base e ácidos com a liberação de Hidrogênio, 
pode-se concluir que as reações de simples troca se deram pela reatividade dos 
metais que por serem mais reativos que o Hidrogênio com isso os metais substituíram 
o hidrogênio, liberando assim o 𝑯𝟐. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. Tradução de Eliza Lopes, Tiago 
Jonas, Sonia M Yanamoto. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.