Atividade sobre volumetria de complexação

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Instituto Federal de educação, ciência e tecnologia do Maranhão 
Campus Monte Castelo 
São Luís, 01 abril de 2021 
Aluna: Emilly Cristine Santos França 
Turma: 405 Curso: Química 
Professora: Cleone das Dores Campos Conceição 
Matéria: Analítica II 
 
Atividade sobre Volumetria de Complexação 
 
01) Uma amostra pesando 5,0 g foi convenientemente tratada, resultando 100 
mL de uma solução. Desta solução, retirou-se 25 mL e titulou-se com EDTA 0,1M 
a fim de se determinar o teor de magnésio na forma de sulfato. O indicador 
utilizado foi o eriocromo T em pH 10 e o volume gasto foi 10 mL. Determine a 
percentagem de MgSO4 na amostra. 
n = C x V 
n= 0,1 x 10 = 1 mmol em 25mL 
1 mmol → 25ml 
x → 100ml 
x= 100/25 
x= 4 mmol 
m sulfato de magnésio: 
m = MM x n 
m = 120,366 x 4 = 481,464 mg → 0,481g 
0,481g/5g x 100 = 9,62% 
02) Por que os ligantes multidentados são preferidos a ligantes unidentados em 
titulações complexométricas? 
Pois esses ligantes, na maioria das vezes, formam complexos mais estáveis do 
que os ligantes unidentados, além dos ligantes multidentados formarem um 
complexo único como cátion, o que facilita as curvas de titulação colaborando 
com a detecção de pontos de extremidade. 
03) Como seria possível realizar uma determinação complexométrica simultânea 
de íons Fe3+ e Mg2+ com EDTA? 
Com a utilização de um agente mascarante 
04) Uma amostra de MgCO3 com elevado grau de pureza, pesando 0,1225 g, 
foi adequadamente dissolvida em HCl diluído, tamponada a pH adequado e 
titulada com solução de EDTA gastando-se 19,72 mL, usando eriocromo T como 
indicador. Calcule a concentração em mol/L desta solução de EDTA. 
Cálculo da quantidade em mols de MgCO3: 
nMgCO3 = m / MM 
nMgCO3 = 0,1225 / 84,3 
nMgCO3 = 0,00145 mol 
MgCl₂(aq) + Y⁴⁻(aq) = MgY²⁻(aq) + 2 Cl-(aq) 
1 mol MgCO₃ → 1 mol MgCl₂ 
0,00145 mols → x 
x = 0,00145 mols de MgCl₂ 
1 mol MgCl₂ → 1 mol Y⁴⁻ 
0,00145 mols → z 
z = 0,00145 mols de Y⁴⁻ 
MY⁴⁻ = n / V 
MY⁴⁻ = 0,00145 / 0,01972 
MY⁴⁻ = 0,0735 mol/L 
05) Em uma titulação para 50,0mL de uma solução de Sr2+ 0,0100mol/L com 
solução de EDTA 0,0200 mol/L tamponada a pH 11,0. Calcule os valores de pSr 
após a adição de 0,0; 10,0; 25,00 e 26,0mL do titulante. 
pSr no volume inicial: 
log Concentração → pSr = -log0,01 = 2 
pSr após adição de 10,0 mL 
nEDTA = V x C = 10 mL x 0,02 mol/L = 0,2 mmol 
nSr = V x C = 50 mL x 0,01 mol/L = 0,5 mmol 
- log C → -log (0,5mmol – 0,2mmol / 10mL + 50mL) → pSr = -log 0,005 = 2,30 
pSr após adição de 25,00 mL 
Sr 2+ + Y 4- ↔ [SrY 2-] 
C = 0,5 mmol / 75mL 
C = 0,0066 mol/ L 
Kf = [SrY-2] / [Sr+2] x [Y-4] → 4,3 x 108 =0,0066 / [Sr+2]2 = 
[Sr+2] = √0,0066 / 4,3 x 108 = 3,92 x 10-6 
pSr = -log 0,00000393749 = 5,40 
pSr após adição de 26,00 mL 
Após ponto de equivalência: 
Kf’ = Kf x α 
α = pH 11 = 0,81 
Kf’ = 4,3 x 108 x 0,81 = 3,483 x 108 
[SrY-2] = 0,5 mmol / 76 mL = 6,5 x 10-3mol/L 
[SrY-2] / Cedta x Kf′ =6,5 x 10-3 / 0,02 x 3,483 x 108 = 9,44 x 10-10 
pSr = - log 9,4443689 x 10 -10 = 9,02