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DISCIPLINA: Engenharia das Reações Químicas I 
PROFESSOR: Alexander Junges 
ATIVIDADE 2 
 
1- No estudo eterificação de 2-metil-1-buteno e 2-metil-2-buteno com etanol com catalisador. 
Foram medidos os seguintes dados para a taxa de reação constante em função da temperatura. 
Assim, o objetivo é determinar os parâmetros da equação de Arrhenius. 
 
A equação de Arrhenius descreve a dependência da temperatura da reação 
𝒌(𝑻) = 𝑨 ∗ 𝒆−
𝑬𝒂
𝑹𝑻 
Resolução: 
1° - Linearização da equação de Arrhenius 
ln(𝑘) = ln(𝐴) −
𝐸𝑎
𝑅
×
1
𝑇
 
2° - O que corresponde a (y = ax + b). Plotar os dados: x = 1/T e y = ln k 
1/T ln(K) 
0,003096 -8,32657 
0,003049 -7,95188 
0,003003 -7,66491 
0,002959 -6,99659 
0,002915 -6,71055 
0,002874 -6,31719 
0,002833 -5,94001 
 
 
 
 
3° - Determinação dos parâmetros A e Ea. 
𝒚 = 𝒃 − 𝒂. 𝒙 → 𝑦 = 20,324 − 9271,3. 𝑥 
ln (𝑘) = ln(𝐴) −
𝐸𝑎
𝑅
×
1
𝑇
→ 𝒍𝒏(𝒌) = 𝟐𝟎, 𝟑𝟐𝟒 − 𝟗𝟐𝟕𝟏, 𝟑.
𝟏
𝑻
 
−
𝑬𝒂
𝑹
= −𝟗𝟐𝟕𝟏, 𝟕 → −
𝐸𝑎
8,314
= −9271,7 
𝑬𝒂 = 𝟕𝟕𝒌𝑱/𝒎𝒐𝒍 
𝑙𝑛(𝐴) = 20,325 → 𝑨 = 𝟔, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟖