Slide de química P COLIGATIVAS TONOSCOPIA E EBULIOSCOPIA 22 03 (1)

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Aula de 
Química 
Profª Mayale Pereira e Profª Tereza Lima 
Aula de 
Química 
Reflexão!!
O QUE IREMOS VER HOJE!!
INTRODUÇÃO AS PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
01.
TONOSCOPIA 
02.
EBULIOSCOPIA 
03.
Capítulo 05: Propriedades Coligativas 
❖ Livro didático: pág 101
REFLITA! 
✓É possível 
conservar carne 
utilizando apenas 
sal? Por quê? 
✓É possível 
eliminar água dos 
alimentos mantendo 
suas propriedades e 
nutrientes?
✓Por que a água 
para de ferver 
quando se joga sal 
ou açúcar sobre 
ela? ✓É possível impedir
que a água os
radiadores congele
de automóveis em
lugares muito frios?
✓Por que a água do 
mar permanece liquida 
mesmo quando a 
temperatura ambiente 
está abaixo de zero? 
✓É possível obter
água potável da
água do mar?
O que são as Propriedades 
coligativas? 
● As substâncias possuem diversas propriedades, que podem ser gerais,
específicas, químicas e físicas. Porém, quando temos uma solução, isto é,
uma mistura de duas ou mais substâncias com aspecto homogêneo, suas
propriedades são bem diferentes das propriedades das substâncias iniciais.
● Os estudos da variação de determinadas propriedades do solvente com a
adição de um soluto são chamados de propriedades coligativas, podendo
ser definidas mais especificadamente como:
● As propriedades coligativas das soluções são aquelas que não dependem
da natureza do soluto, isto é, de sua estrutura; mas sim da concentração
(número de partículas dissolvidas) de soluto.
❖ QUAIS SÃO AS PROPRIRDADES 
COLIGATIVAS?
❖ Existem 4 propriedades:
• TONOSCOPIA/TONOMETRIA 
• EBULIOSCOPIA/ EBULIOMETRIA 
• CRIOSCOPIA/CRIOMETRIA
• OSMOSE/OSMOSCOPIA 
Breve resumo das 
propriedades 
01.
Tonoscopia:
Ocorre uma diminuição na 
pressão de vapor do 
líquido. Essa propriedade 
estuda o abaixamento da 
pressão máxima de vapor 
de um solvente quando 
lhe é adicionado um 
soluto não-volátil.
Crioscopia:
Estuda a diminuição do 
ponto de 
congelamento de um 
líquido causado pelo 
soluto não-volátil.
Ebulioscopia:
O ponto de ebulição do 
líquido aumenta, é o 
estudo da elevação da 
temperatura de 
ebulição do solvente 
numa solução
Osmoscopia:
Estuda o surgimento da pressão osmótica 
de soluções. O aumento da pressão 
osmótica ocorre quando duas 
soluções do mesmo solvente são 
divididas por meio de uma membrana 
semipermeável que resulta em 
soluções de mesma concentração.
❖ O que é um soluto não-volátil 
Um soluto não volátil é aquele que tem alto
ponto de ebulição
O que é Pressão
de vapor
Pressão de vapor é a pressão exercida 
por um vapor quando este está em 
equilíbrio termodinâmico com o 
líquido que lhe deu origem, ou seja, a 
quantidade de líquido que evapora é 
a mesma que se condensa.
A pressão de vapor é uma medida da 
tendência de evaporação de um 
líquido.
EFEITO DA PRESSÃO DE 
VAPOR NA TONOSCOPIA 
● Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na
diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um
solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil. Em
relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se
dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor
de uma solução.
Para que a ebulição aconteça, é necessário que a
pressão do vapor (p0) existente no interior de cada
bolha seja igual ou superior à pressão externa. Ora, a
pressão externa sobre a bolha é dada pela soma da
pressão atmosférica com a pressão da camada líquida
acima da bolha. Uma vez que esta última é
desprezível, podemos dizer que: “um líquido entra em
ebulição quando a pressão máxima de seus vapores
(p0) torna-se igual à pressão externa — que, no caso
de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica
local”.
Por ebulição, que é uma vaporização
turbulenta, com a formação de bolhas
em todo o interior do líquido
• Ebulioscopia
Um exemplo básico da ebulioscopia é a
temperatura em que a água ferve em
condições normais. Ao atingir 100 graus
ao nível do mar, a água entra em
ebulição, entretanto, ao adicionar
açúcar, o líquido irá interromper
imediatamente o processo de fervura,
ou seja, com adição do soluto há o
aumento da temperatura de ebulição.
Agora vamos 
exercitar!
LIVRO DIDATICO:
✓ PÁG: 108 – 1; 2; 3; 6.
PÁG: 111 – 7; 8; 9; 10. 
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