Aula 06 - Química - Distribuição Eletrônica

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CCE0032 – QUÍMICA GERAL – Professora Camila Pereira 
Aula 06 – Distribuição Eletrônica 
Teoria Atômica da Matéria 
Abundância Isotópica 
 A abundância isotópica numa amostra é a fração do número de átomos de 
um dado isótopo de um elemento em relação ao número total de átomos 
desse elemento presentes em uma amostra; 
 Cálculo de massas atômicas: 
 
EXEMPLO 
1. O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O 35Cl com massa de 
34,97u constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. Outro isótopo é o 37Cl 
cuja massa é 36,95u. Qual é a massa atômica do cloro? 
 
(A) 35,45 u 
(B) 34,50 u 
(C) 35,8 u 
(D) 36,23 
(E) 41,00 u 𝐴 = 
75,77
100
× 34,97 + 
100− 75,77
100
× 36,95 
Resposta 
𝐴 = 0,7577 × 34,97 + 0,2423 × 36,95 ≅ 35,45𝑢 
Modelo Atômico de Rutherford-Bohr 
Postulados de Bohr: 
 
 Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número 
limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas 
órbitas estacionárias; 
 Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não 
emite nem absorve energia; 
 Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron 
emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia, 
chamada quantum de energia. 
De n1 para n2 = absorve energia (ΔE +) 
De n2 para n1 = libera energia (ΔE-) 
Modelo Atômico de Rutherford-Bohr 
 As órbitas eletrônicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas 
eletrônicas, denominadas K, L, M, N, O, P, Q. 
 
Modelo Atômico de Rutherford-Bohr 
Nível Camada 
N° máximo 
de elétrons 
1 K 2 
2 L 8 
3 M 18 
4 N 32 
5 O 32 
6 P 18 
7 Q 8 
 Em cada camada, os elétrons possuem 
uma quantidade fixa de energia; 
 
 As camadas são também denominadas 
estados estacionários ou níveis de 
energia.; 
 
 Cada camada comporta um número 
máximo de elétrons, conforme mostra a 
tabela ao lado. 
Modelo Atômico dos Orbitais Atômicos 
 Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade 
de encontrar um determinado elétron. 
Segundo o modelo atômico de 
Rutherford-Bohr, o elétron seria uma 
pequena partícula girando em alta 
velocidade em uma órbita circular. 
Segundo o modelo de orbitais, o elétron é uma 
partícula-onda que se desloca no espaço, mas estará com 
maior probabilidade dentro de uma esfera (orbital) 
concêntrica ao núcleo. Devido à sua velocidade, o elétron fica 
dentro do orbital, assemelhando-se a uma nuvem eletrônica. 
Estados Energéticos dos Elétrons 
1. Número quântico principal (n): Corresponde ao nível ou camada. À medida 
que n aumenta, o orbital torna-se maior e o elétron passa mais tempo mais 
distante do núcleo. 
Nível Camada N° quântico principal 
1 K n = 1 
2 L n = 2 
3 M n = 3 
4 N n = 4 
5 O n = 5 
6 P n = 6 
7 Q n = 7 
Números Quânticos 
2. Número quântico secundário ou azimutal (l): Depende do valor de n e do 
subnível. Os subníveis são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são 
designados pelas letras minúsculas, s, p, d e f . 
 
Subnível 
N° máximo de 
elétrons 
N° quântico 
azimutal 
s 2 l = 0 
p 6 l = 1 
d 10 l = 2 
f 14 l = 3 
Números Quânticos 
3. Número quântico magnético (m): Depende de l. O número quântico 
magnético tem valores inteiros entre -l e +l. Fornecem a orientação do 
orbital no espaço. 
Subnível N° de orbitais N° quântico magnético 
s 1 
p 3 
d 5 
f 7 
0 
0 +1 -1 
0 +1 -1 -2 +2 
0 +1 -1 -2 +2 +3 -3 
Números Quânticos 
4. Número de spin (s) 
 Os elétrons podem girar no mesmo sentido ou em sentidos opostos, criando campos 
magnéticos que os repelem ou os atraem. Essa rotação é conhecida como spin. 
Números Quânticos 
4. Número de spin (s) 
A atração magnética entre os dois elétrons contrabalança a repulsão elétrica entre eles. 
O número de spin pode ter somente os valores +1/2 e -1/2. 
Princípio da Exclusão de Pauling: 
“Um mesmo orbital não pode comportar mais que dois elétrons. Esses elétrons 
não podem ter a mesma série de 4 números quânticos. Portanto, dois elétrons no 
mesmo orbital devem ter spins opostos.” 
Diagrama energético 
Diagrama energético 
Identificação dos Elétrons 
Cada elétron da eletrosfera é identificado por seus quatro números quânticos: 
 
• o número quântico principal: n 
• o número quântico secundário: l 
• o número quântico magnético: m ou Ml 
• o número quântico do spin: s ou Ms 
 
Por exemplo, os dois elétrons do elemento hélio têm os seguintes números 
quânticos: 
Distribuição Eletrônica 
Linus Pauling (1901-1994) elaborou uma representação gráfica que demonstra essa 
observação da ordem crescente de energia, a qual chamamos Diagrama de Pauling: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d106p6 7s2 5f146d10 7p6 
Exemplos: 
17Cl : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
23V: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
 
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce 
Edward;MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016. 
 
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004. 
Lista de Exercícios 
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce 
Edward;MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016. 
 
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004.