Aula 08 - Química - Tabela Periódica

Prévia do material em texto

CCE0032 – QUÍMICA GERAL – Professora Camila Pereira 
Aula 08 – Tabela Periódica 
Tabela Periódica 
A tabela periódica consiste na organização dos elementos em ordem crescente 
de número atômico, com elementos que apresentam propriedades semelhantes 
colocados em colunas verticais. 
Tabela Periódica 
Colunas, Grupos ou Famílias 
 São as colunas verticais; 
 Os elementos de um grupo geralmente apresentam similaridades nas 
propriedades físicas e químicas 
 Exemplos: 
- Lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K) são metais macios e muito reativos; 
- Hélio (He), Neônio (Ne) e Argônio (Ar) são gases não reativos; 
- Cobre (Cu), prata (Ag) e ouro (Au) são metais menos reativos e usados 
para fazer moedas. 
Períodos 
 São as linhas horizontais 
Tabela Periódica 
Colunas, Grupos ou Famílias 
Coluna Nome da família 
1A (1) Metais alcalinos 
2A (2) Metais alcalino-terrosos 
6A (16) Calcogênios 
7A (17) Halogênios 
8A (18) Gases nobre 
 O hidrogênio (H-1), embora apareça na 
coluna 1A, não é um metal alcalino; 
 Quando a família não tem nome especial, é 
costume chamá-la pelo nome do primeiro 
elemento que nela aparece; por exemplo, os 
da coluna 5A são chamados de elementos da 
família ou do grupo do nitrogênio; 
 Os elementos das colunas 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 
8B, 1B e 2B constituem os chamados 
elementos de Transição. 
Tabela Periódica 
Colunas, Grupos ou Famílias 18 
8A 
Tabela Periódica 
Metais, não metais (ametais) e metalóides (semimetais) 
 O caráter metálico refere-se às propriedades dos metais: alta condutividade 
térmica e elétrica, brilho, sólidos à temperatura ambiente etc; 
 Todos os metais do grupo 1A formam íons M+; 
 Todos os metais do grupo 2A formam íons M2+; 
 A maioria dos metais de transição têm cargas variáveis; 

 Os metalóides têm propriedades intermediárias entre os metais e os não 
metais. 
 
Propriedades Periódicas 
Raio Atômico 
 É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo 
 O aumento da carga positiva no núcleo (prótons) faz aumentar a atração 
entre ele e os elétrons da camada mais externa e, como consequência, 
observa-se a retração do raio atômico. 
 Tendência de crescimento do raio atômico 
Propriedades Periódicas 
Carga Nuclear Efetiva (Zef) 
 
Zef = Z – S (sendo S os elétrons mais internos) 
Exemplos: 
Li (Z = 3): 1s2 2s1  Zef = 3 – 2 = 1+ 
Be (Z = 4): 1s2 2s2  Zef = 4 – 2 = 2+ 
Cada elétron é atraído simultaneamente pelo núcleo e repelido pelos outros 
elétrons; 
Quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os 
elétrons e menor será o raio. 
 
Propriedades Periódicas 
Carga Nuclear Efetiva (Zef) 
 Cátions: raio menor que do átomo neutro; 
 Ânions: raio maior que do átomo neutro; 

 Isoeletrônicos: terá maior raio o íon que tiver menor número atômico 
 
Exemplo: 
Ordem crescente do raio para os seguintes átomos isoeletrônicos. 
O (Z = 8); F (Z=9); Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13). 
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ 
Propriedades Periódicas 
Energia de ionização (ou potencial de ionização) 
 É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo. 
 
Na prática, o mais importante a ser considerado é o 1o potencial de ionização, 
isto é, a energia necessária para “arrancar” o 1o elétron da camada 
mais externa do átomo. 
 
 
Tendência de crescimento da energia de ionização 
Propriedades Periódicas 
Afinidade Eletrônica (ou eletroafinidade) 
 É a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no 
estado gasoso. 
Tendência de crescimento da afinidade eletrônica 
Propriedades Periódicas 
Eletronegatividade 
 É a força de atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons de uma ligação. 
Tendência de crescimento da afinidade eletrônica 
Propriedades Periódicas 
Exercício 
 X, Y e Z representam três elementos da Tabela Periódica que têm raios, em 
nanômetros (nm): X: 0,0080 nm, Y: 0,123 nm e Z: 0,157 nm (1 nm % 10-9 m). 
Esses elementos podem ser, respectivamente: 
 
a) Li, Be e Na 
b) Li, Na e Be 
c) Na, Be e Li 
d) Na, Li e Be 
e) Be, Li e Na 
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce 
Edward;MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016. 
 
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004. 
REFERÊNCIAS 
BROWN, Theodore L.; LEMAY JÚNIOR, Harold Eugene; BURSTEN, Bruce 
Edward;MURPHY, Catharine J; STOLTZFUS, Matthew W. QUÍMICA: A CIÊNCIA 
CENTRAL. 13. ed. São Paulo: PEARSON EDUCATION DO BRASIL, 2016. 
 
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004.