AULA 3 - LIGAÇÕES PI E SIGMA

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ESCOLA ESTADUAL NOSSA SENHORA DA APRESENTAÇÃO
PROFESSOR EDIMÁRIO SOUZA – (081 997979649)
PROFESSOR IVAN COSTA – (082 99150-4383)
3º ANO – ENSINO MÉDIO – INTEGRAL 
AULA 3 – LIGAÇÕES PI E SIGMA
QUESTÃO 1 – (UFV-MG) No hidrocarboneto de fórmula estrutural representada abaixo, os átomos de carbono estão numerados de 1 a 7.
Sobre esse hidrocarboneto, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O total de ligações π (pi) na estrutura é igual a 3.
II. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações π (pi) e 1 ligação σ (sigma).
III. O átomo de carbono 5 forma 3 ligações σ (sigma) e 1 ligação π (pi).
IV. O átomo de carbono 1 forma 4 ligações σ (sigma).
São corretas apenas as afirmativas:
a) I, III e IV.
b) II e IV.
c) I e II.
d) I, II e IV.
e) apenas a I
QUESTÃO 2 - (ITA-SP) Em relação à molécula esquematizada abaixo, são feitas as seguintes afirmações:
I. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação sigma.
II. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação pi.
III. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações sigma.
IV. Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações pi.
V. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.
Entre as afirmações feitas, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) I, II e V.
d) I, III e V.
e) II, IV e V.
QUESTÃO 3 - (UFF) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo σ ou π. A ligação σ é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação π, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
a) 2 ligações σ e 6 ligações π
b) 2 ligações σ e 8 ligações π
c) 4 ligações σ e 4 ligações π
d) 6 ligações σ e 2 ligações π
e) 8 ligações σ e 2 ligações π
QUESTÃO 4 - (UFF) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo σ ou π. A ligação σ é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação π, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
a) 2 ligações σ e 6 ligações π
b) 2 ligações σ e 8 ligações π
c) 4 ligações σ e 4 ligações π
d) 6 ligações σ e 2 ligações π
e) 8 ligações σ e 2 ligações π
QUESTÃO 5 – DADO O COMPOSTO ABAIXO, PODEMOS AFIRMAR QUE A QUNATIDADE DE LIGAÇÕES SIGMA E PI SÃO:
A) 6 e 5
B 14 e 1
C) 6 e 2
D) 9 e 3
E) 14 e 2
GABARITO
	1
	2
	3
	4
	5
	A
	C
	E
	A
	B