ÁGUA E INTERAÇÕES MOLECULARES

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ÁGUA 
CARACTERÍSTICAS GERAIS 
Preenche em torno de 60% do peso 
corporal de um jovem, das mulheres 
em torno de 50%, das crianças 65-
75% 
OBS: O corpo idoso tem menor 
quantidade de água – risco de 
desidratação 
A água ocupa aproximadamente 71% 
da superfície da Terra 
Seus pontos de congelamento, 
ebulição e calor de vaporização 
relativamente altos são o resultado de 
atrações intermoleculares (Ligação de 
Hidrogênio) 
ESTRUTURA DA ÁGUA 
Pares de elétrons não compartilhados 
geral uma carga parcial. O oxigênio é 
eletronegativo e atrai os elétrons do 
H, fazendo com que o O fique com 
uma carga parcial negativa e o H uma 
carga parcial positiva 
A força de atração eletrônica do 
oxigênio origina uma carga parcial 
Átomo de hidrogênio compartilha um 
par de elétrons com o oxigênio – 
ligação covalente 
O ângulo da água é de 104,5 e é 
parecido com o do tetraedro, o que 
 
 
Permite uma maior interação entre as 
moléculas de água 
 
 
 
OBS: ligação covalente é mais forte 
que a ligação de hidrogênio, já que a 
distância entre os átomos de H e O é 
menor que a ligação de H entre as 
moléculas de água 
INTERAÇÕES MOLECULARES 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
Atração eletrostática é resultado 
entre o átomo de oxigênio de uma 
molécula de água e o átomo de 
hidrogênio de outra molécula de água 
Cada molécula de água se une 
mediante ligações de Hidrogênio a 3 
ou 4 moléculas 
A fluidez da água se deve a meia-vida 
curta das ligações, em que ligações se 
rompem e se formam rapidamente 
 
 
IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA DAS 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
Presente entre as bases nitrogenadas 
do DNA (A e T com 2 e C e G com 
3) 
Presente entre as cadeias 
polipeptídicas 
ORIENTAÇÃO DAS LIGAÇÕES DE 
HIDROGÊNIIO 
Depende do alinhamento dos átomos 
que estão envolvidos na ligação 
 
POLARIDADE 
Grupos polares: hidroxila (OH), 
carbonila (COO), amina (NH3) 
Grupos Apolares: Hidrocarboneto 
(CHx) 
Anfipática: porção apolar e polar 
 
DISSOLUÇÃO PELA ÁGUA 
Água interage com o cristal iônico do 
NaCl, de forma que o H (+) interage 
com o Cl (-), enquanto o O (-) 
interage com o Na (+). A partir disso, 
ocorre a dissolução do sal, até a 
saturação do composto, quando 
surge um precipitado 
 
OBS: Soluto altera as propriedades 
coligativas da água e interfere nas 
ligações intermoleculares 
EX: Ponto de congelamento abaixa e 
aumentam o P. de ebulição 
COMPOSTO ANFIPÁTICO 
A região hidrofílica (polar) interage 
com a água 
A região hidrofóbica (apolar) não 
interage com a água. 
As moléculas de água circundam a 
parte apolar do composto de maneira 
a isolá-la. para minimizar o efeito dessa 
parte sobre a substância 
 
Micelas: todas as partes apolares 
isoladas e, na parte de fora, 
concentra-se a porção hidrofílica, de 
forma que ela interaja com a água. 
As forças que mantêm as regiões 
apolares das moléculas unidas são 
chamadas de interações hidrofóbicas, 
que NÂO se resultam de nenhuma 
atração intrínseca entre as partes 
apolares, mas sim da maior 
estabilidade termodinâmica 
 
EX: complexo enzima – substrato 
INTERAÇÕES NÃO COVALENTES 
Ligação de Hidrogênio 
Ligações Iônicas: atração ou repulsão 
Ligações Hidrofóbicas: repulsão pela 
água 
Interações de Van der Waals: 
interações entre quaisquer dois 
átomos próximos não carregados 
(apolares) 
Importantes para a homeostase 
corporal 
OSMOSE 
A passagem de água pela membrana 
semipermeável do meio menos 
concentrado para o mais concentrado 
 
EFEITO DA OSMOLARIDADE 
Célula em meio isotônico: equilíbrio 
entre entrada e saída de água – 
homeostase 
Hipertônico (desidratação): célula 
começa a perder água para o meio, 
há perda de função 
Hipotônico (afogamento): água entra 
nas células que implica a lise 
IONIZAÇÃO DA ÁGUA 
Moléculas de água possuem baixo 
poder de ionização (reversível), o que 
corrobora a classificação de seu ph 
como neutro 
 
Ácidos ou bases dissolvidas na água 
produzem H+ e OH-, 
respectivamente 
PRINCÍPIO DE BRONSTED-LOWRY: 
Ácidos liberam H+ e as bases os 
recebem 
PH 
Concentração de H+ no meio 
PH ótimo de enzimas