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FORÇAS INTERMOLECULARES
1 – (Ueg 2020) Isômeros são compostos com a mesma composição química, mas diferentes estruturas. 
Essas diferenças provocam alterações significativas nas propriedades químicas e físicas desses 
compostos. As figuras a seguir representam três isômeros do pentano 
 
 
 
Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende da intensidade das forças intermoleculares, a qual 
depende da geometria molecular, a ordem crescente de temperatura de ebulição dos três isômeros do 
pentano apresentados é, respectivamente: 
a) I, III e II b) III, II e I c) I, II e III 
d) II, I e III e) II, III e I 
 
 RESOLUÇÃO: 
 
Quanto mais ramificado for o isômero, menores serão suas forças atrativas intermoleculares e, 
consequentemente, menor será seu ponto de ebulição. Então: 
 
ALTERNATIVA – B 
 
2 – (Uel 2020) Uma criança, que participava de uma oficina de pintura em um museu, atingiu, 
acidentalmente, com tinta à base de óleo uma tela pintada com tinta à base de água. Como praticamente 
toda a tela foi manchada com pequenas gotículas de tinta, a restauração da obra exige cautela. Neste 
caso, pode-se utilizar microvolumes de solventes extratores capazes de dissolver a tinta à base de óleo, 
mas não a tinta à base de água. Para a obtenção desses solventes, empregam-se misturas ternárias 
constituídas de solvente extrator (responsável pela dissolução da tinta à base de óleo), solvente dispersor 
e água. O solvente dispersor deve ser miscível no solvente extrator e na água, mas a água não deve ser 
miscível no solvente extrator. Esse tipo de mistura, quando borrifada sobre a superfície da tela, forma 
nanogotas do solvente extrator e, por consequência, melhora a eficiência do processo de dissolução da 
tinta à base de óleo. 
 
Com base nos conceitos de forças intermoleculares e miscibilidade e considerando que a quantidade de 
água na mistura ternária é incapaz de dissolver a tinta à base de água, assinale a alternativa que 
apresenta, corretamente, a mistura ternária, solvente extrator/solvente dispersor/água, que pode ser 
empregada para a remoção das manchas, sem danificar a tela. 
a) acetona/metanol/água. b) clorofórmio/acetona/água. 
c) heptano/hexano/água. d) hexano/heptano/água. 
e) metanol/clorofórmio/água. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
A solubilidade do clorofórmio em água é baixa, a 
O clorofórmio é miscível em acetona, enquanto a acetona é miscível em água. 
Podemos conclusão que o clorofórmio é o solvente extrator, pois extrai a tinta a óleo e a acetona é o 
solvente dispersor, pois se mistura com o clorofórmio. 
 
ALTERNATIVA – B 
 
5 12(C H ).
< <III II IT.E T.E T.E .
8 g L 20 C.°
 
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3 – (Enem 2019 - Adaptada) Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações 
industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e 
normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. 
 
O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de 
temperaturas. 
 
Fração 
Faixa de 
temperatura 
Exemplos de 
produtos 
Número de átomos de 
carbono (hidrocarboneto 
de fórmula geral 
1 Até Gás natural e gás de cozinha (GLP) a 
2 a Gasolina a 
3 a Querosene a 
4 a Óleo diesel a 
 
SANTA MARIA, L. C. et al. Petróleo: um tema para o ensino de química. Química Nova na Escola, n.15, 
maio 2002 (adaptado). 
 
Na fração 1, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais baixas porque 
a) suas densidades são maiores em relação às outras frações. 
b) o número de ramificações é maior em relação às outras frações. 
c) suas cadeias carbônicas apresentam carbonos com hibridização 
d) as forças intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio são menos intensas. 
e) as forças intermoleculares do tipo van der waals são menos intensas. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Não existem interações do tipo ligação de hidrogênio nos hidrocarbonetos. 
Na fração 1 tem-se menor número de carbonos em relação às outras frações, consequentemente, as 
interações do tipo van der waals ocorrem em menor intensidade. 
 
ALTERNATIVA – E 
 
4 – (Upf 2018) Muitas das propriedades físicas das substâncias moleculares, como temperatura de fusão, 
temperatura de ebulição e solubilidade, podem ser interpretadas com base na polaridade das moléculas. 
Essa polaridade se relaciona com a geometria molecular e com o tipo de interações intermoleculares. 
 
O quadro a seguir apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de ebulição a 
 
Substâncias 
A 
B 
C 
 
Com base nas informações apresentadas, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição de uma 
substância molecular. 
II. As interações intermoleculares nas moléculas são A: dipolo induzido-dipolo induzido; B: dipolo-dipolo; 
C: ligação de hidrogênio. 
( C)°
n 2n 2C H )+
20 1C 4C
30 180 6C 12C
170 290 11C 16C
260 350 14C 18C
3sp .
1atm.
TE ( C)°
4CH 161,5-
HC! 85-
2H O 99,97
 
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III. A geometria molecular e a polaridade das substâncias são: A: tetraédrica e apolar; B: linear e polar; 
C: linear e polar. 
 
Está incorreto apenas o que se afirma em: 
a) III. b) I e III. c) I e II. d) II e III. e) I. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
[I] Correto. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição 
(mudança do estado de agregação líquido para gasoso) de uma substância molecular. 
[II] Correto. As interações intermoleculares nas moléculas são A dipolo induzido-dipolo induzido 
(molécula apolar); B dipolo-dipolo (molécula polar); C ligação de hidrogênio (molécula polar 
que apresenta o grupo 
[III] Incorreto. A geometria molecular e a polaridade das substâncias são: 
 
 
 
 
ALTERNATIVA – A 
 
5 – (Unicamp 2017) Uma alternativa encontrada nos grandes centros urbanos para se evitar que pessoas 
desorientadas urinem nos muros de casas e estabelecimentos comerciais é revestir esses muros com um 
tipo de tinta que repele a urina e, assim, “devolve a urina” aos seus verdadeiros donos. A figura a seguir 
apresenta duas representações para esse tipo de revestimento. 
 
 
 
Como a urina é constituída majoritariamente por água, e levando-se em conta as forças intermoleculares, 
pode-se afirmar corretamente que 
a) os revestimentos representados em 1 e 2 apresentam a mesma eficiência em devolver a urina, porque 
ambos apresentam o mesmo número de átomos na cadeia carbônica hidrofóbica. 
b) o revestimento representado em 1 é mais eficiente para devolver a urina, porque a cadeia carbônica é 
hidrofóbica e repele a urina. 
c) o revestimento representado em 2 é mais eficiente para devolver a urina, porque a cadeia carbônica 
apresenta um grupo de mesma polaridade que a água, e, assim, é hidrofóbica e repele a urina. 
4(CH ) :
(HC ) :! 2(H O) :
OH).
 
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d) o revestimento representado em 2 é mais eficiente para devolver a urina, porque a cadeia carbônica 
apresenta um grupo de mesma polaridade que a água, e, assim, é hidrofílica e repele a urina. 
RESOLUÇÃO: 
 
A urina é composta predominantemente por água (polar). 
O revestimento representado em 1 é mais eficiente em não absorver a urina, porque a cadeia carbônica 
é hidrofóbica (apolar). 
 
 
ALTERNATIVA – B 
 
 
6 – (Udesc 2016) Forças intermoleculares são responsáveis pela existência de diferentes fases da 
matéria, em que fase é uma porção da matéria que é uniforme, tanto em sua composição química quanto 
em seu estado físico. Com base nestas informações, relacione os termos às afirmações que melhor os 
descrevem. 
 
1. Ligações de hidrogênio 2. Interações íon-dipolo 
3. Forças London 4. Interações dipolo-dipolo 
 
( ) Podem ocorrer quando sólidos tais com ou por exemplo, interagem com moléculas como 
a água. 
( ) Podemocorrer quando elementos com eletronegatividade elevada estão ligados covalentemente 
com o átomo de hidrogênio. 
( ) São forças que estão presentes quando temos, por exemplo, uma amostra de acetona (propanona) 
dissolvida em etanoato de etila. 
( ) Ocorrem entre compostos não polares, sendo esta uma interação bastante fraca. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. 
a) 2 – 4 – 3 – 1 b) 4 – 3 – 2 – 1 c) 2 – 1 – 4 – 3 
d) 4 – 2 – 3 – 1 e) 3 – 1 – 4 – 2 
 
RESOLUÇÃO: 
 
[1] Ligações de hidrogênio: ocorre entre átomos de elevada eletronegatividade (flúor, oxigênio e 
nitrogênio) e o hidrogênio unidos por ligações covalentes. 
[2] Interações íon-dipolo: ocorre quando um composto iônico como o ou é atraído pelos polos 
de uma molécula polar como a água por exemplo, provocando a dissociação iônica desses compostos. 
[3] Forças London: são forças de fraca intensidade que ocorre principalmente entre compostos 
apolares. 
[4] Interações dipolo-dipolo: são ligações que ocorre entre moléculas polares, como a propanona e o 
etanoato de etila. 
 
Portanto a sequência correta é: 2 – 1 – 4 – 3. 
 
ALTERNATIVA – C 
 
 
KC! Nal,
KC! Nal,
 
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7 – (Fgv 2012) Algumas substâncias químicas consideradas de baixa toxicidade são empregadas pela 
polícia na forma de sprays de soluções aquosas para conter manifestações violentas e brigas de torcidas 
em jogos de futebol em estádios, pois irritam os olhos, causando cegueira temporária. Entre essas 
substâncias, estão os gases lacrimogêneos e sprays de pimenta. 
 
 
 
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações das substâncias I, II e III com a água 
são, respectivamente: 
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
b) dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. 
c) dipolo-induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. 
d) dipolo-induzido; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
e) ligação de hidrogênio; dipolo-induzido; ligação de hidrogênio. 
 
 
RESOLUÇÃO: 
 
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações das substâncias I, II e III com a água 
são dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio: 
 
 
 
ALTERNATIVA – A 
 
 
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8 – (Unicamp 2015) Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas 
basicamente contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se 
uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do ponto de vista 
químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por 
pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e 
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água. 
b) butano, que aumenta a tensão superficial da água. 
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água. 
d) butano, que diminui a tensão superficial da água. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
Os surfactantes diminuem a tensão superficial da água, pois são compostos formados por duas regiões 
distintas. Uma lipofílica que atrai moléculas apolares e uma hidrofílica que atrai moléculas polares. 
 
ALTERNATIVA – C 
 
9 – (Unicamp 2013) Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de 
panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um detergente 
ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas 
possuem 
a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se 
liga à água, cuja molécula é apolar. 
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se 
liga à água, cuja molécula é polar. 
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se 
liga à água, cuja molécula é apolar. 
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se 
liga à água, cuja molécula é polar. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
As fórmulas do sabão e do detergente possuem uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas 
são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar. Observe o esquema:
 
 
 
ALTERNATIVA – B 
 
10 – (Fuvest 2020) Ao se preparar molho de tomate (considere apenas a fervura de tomate batido com 
água e azeite), é possível observar que a fração aquosa (fase inferior) fica vermelha logo no início e a 
fração oleosa (fase superior), inicialmente com a cor característica do azeite, começa a ficar avermelhada 
conforme o preparo do molho. Por outro lado, ao se preparar uma sopa de beterraba (considere apenas 
a fervura de beterraba batida com água e azeite), a fração aquosa (fase inferior) fica com a cor rosada e 
a fração oleosa (fase superior) permanece com sua coloração típica durante todo o processo, não tendo 
sua cor alterada. 
 
 
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Considerando as informações apresentadas no texto e no quadro, a principal razão para a diferença de 
coloração descrita é que a fração oleosa 
 
Note e adote: 
Massas molares 
Licopeno betanina 
a) fica mais quente do que a aquosa, degradando a betanina; o mesmo não é observado com o licopeno, 
devido à sua cadeia carbônica longa. 
b) está mais exposta ao ar, que oxida a betanina; o mesmo não é observado com o licopeno, devido à 
grande quantidade de duplas ligações. 
c) é apolar e a betanina, polar, havendo pouca interação; o mesmo não é observado com o licopeno, que 
é apolar e irá interagir com o azeite. 
d) é apolar e a aquosa, polar, mantendo-se separadas; o licopeno age como um surfactante misturando 
as fases, colorindo a oleosa, enquanto a betanina não. 
e) tem alta viscosidade, facilitando a difusão do licopeno, composto de menor massa molar; o mesmo não 
é observado para a betanina, com maior massa. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
A principal razão para a diferença de coloração descrita no molho de tomate é que a fração oleosa (parte 
superior do molho de tomate) começa a se formar a partir da mistura de dois componentes 
predominantemente apolares, o licopeno (principal corante do tomate) e o azeite. A fração oleosa “apolar” 
se separa da fração aquosa “polar”. 
 
A diferença de coloração descrita na sopa de beterraba deve-se ao fato de que a fração oleosa (parte 
superior da sopa de beterraba) é formada, predominantemente, por azeite (apolar). Como a betanina 
(principal corante de beterraba) é predominantemente polar, ela se mistura com a água (polar) formando 
a fração aquosa. 
 
ALTERNATIVA – C 
 
 
 
(g mol) :
537;= 551.=