Avaliação códigos de linguagem - Gabarito

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AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM – CORREÇÕES 
Tópicos: Códigos e linguagem, massa molar, mol e introdução à 
estequiometria 
	
Considerando o processo de extração de ferro (Fe) da hematita (Fe2O3), 
representado abaixo, responda as questões de 1 a 5. 
Representação da reação química: 
Fe2O3(s) + 3CO(g) " 2Fe(s) + 3CO2(g) 
 
Responda: 
1. Indique quais substâncias são os reagentes e quais são os 
produtos (10 pontos) 
Resposta esperada: 
Fe2O3(s) e CO(g) são os reagentes 
Fe(s) e CO2(g) são os produtos 
 
Principais erros: 
! Colocar os coeficientes estequiométricos no cálculo da massa molar 
(perde 5 pontos) 
Exemplo resposta errada: 
Reagentes : Fe2O3 e 3CO (errado) 
Produtos : 2Fe e 3CO2 (errado) 
 
 
2. Diga se a reação está balanceada (10 pontos) 
Resposta esperada: 
Sim, a representação da equação está balanceada pois há o mesmo número 
de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos: 
- reagentes: 2 Fe; 6 O; 3 C 
- produtos: 2 Fe; 6 O; 3 C 
 
Principais erros: 
! Dizer que não está balanceada (perde os 10 pontos) 
Exemplo de resposta errada: há excesso de 1 átomo de Fe no produto. 
Provavelmente essa resposta deve ter considerado apenas os coeficientes 
estequiométricos, não levando em conta os índices: 
2Fe(s) – o 2 aqui é o coeficiente estequiométrico e representa que há 2 
átomos do elemento Fe 
Fe2O3(s) - o índice 2 aqui, representa 2 átomos do elemento Fe 
 
 
 
 
 
 
 
3. Calcule a massa molar de todas as substâncias envolvidas nesta 
reação, ou seja, reagentes e produtos. Apresente todos os 
cálculos. Utilize a tabela periódica disponível na sala de aula com 
todos os números apresentados na tabela. (30 pontos cada) 
Resposta esperada: 
MM(Fe2O3) = 2 x MMFe + 3 x MMO 
 = (2 x 55,845 g mol-1) + (3 x 15,999 g mol-1) = 159,687 g mol-1 
MM(CO) = 1 x MMC + 1 x MMO 
 = 12,011 g mol-1 + 15,999 g mol-1 = 28,01 g mol-1 
MM(Fe) = 1 x MMFe = 55,845 g mol-1 
MM(CO2) = 1 x MMC + 2 x MMO 
 = 12,011 g mol-1 + 2 x 15,999 g mol-1 = 44,009 g mol-1 
 
Principais erros: 
! Considerar os coeficientes estequiométricos no cálculo da massa 
molar das substâncias (perde 7,5 pontos por substância) 
Exemplo resposta errada: 
3CO = 12,011 x 3 + 15,999 x 3 = 36,033 + 47,997 = 84,03 g/mol (errado) 
! Somar as massas molares de todos os reagentes e de todos os 
produtos 
! Não considerar todos os algarismos da tabela periódica (perde 3 
pontos por substância): 
Exemplo resposta errada: 
MM(Fe2O3) = 159,69 g/mol 
4. Sendo uma quantidade de hematita de 1,000 kg, quanto esta 
quantidade corresponde em mol? Apresente os cálculos. (30 
pontos) 
Resposta esperada: 
MM(Fe2O3) = 159,687 g mol-1 
1 mol Fe2O3 ----- 159,687 g 
 n 1000 g 
 nFe2O3 = 6,26225053 (resultado numérico da calculadora) 
 nFe2O3 = 6,262 mol 
 
Principais erros: 
! Não considerar os números de algarismos significativos (perde 10 
pontos). 
Exemplo: 6,262350528 mol (errado) 
 
! Colocar unidade errada (perde 10 pontos): 
Exemplo: nFe2O3 = 6,262 g/mol (g/mol é unidade de massa molar e não é 
unidade de massa) 
 
 
 
5. Qual é a quantidade máxima de ferro que pode ser extraída de 
1,000 kg de hematita? (Considere excesso de CO(g) na reação). 
Apresente os cálculos. (20 pontos) 
Resposta esperada: 
1 mol de Fe2O3 ------ 2 mol de Fe(s) 
6,26225053 x 
x = 12,5245011 (resultado numérico da calculadora) 
Para dar a resposta, é necessário passar de número para medida: 
n = 12,52 mol 
Se desejar dar a resposta em unidade de massa: 
1 mol de Fe ------ 55,845 g 
12,5245011 x 
x = 699,430762 (resultado numérico da calculadora) 
Para dar a resposta, é necessário passar de número para medida: 
m = 699,4 g ou m = 0,6994 kg 
Portanto, respostas possíveis: 
 n = 12,52 mol | m = 699,4 g | m = 0,6994 kg 
Principais erros: 
! Não considerar os números de algarismos significativos (perde 10 
pontos). 
Exemplo: 699,4307614 g 
! Não colocar unidade de medida (perde 10 pontos);