Aula 03 - Estequiometria - 30-11-2020 - Slides

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 1.1 Relações de Massa nas Reações Químicas: Estequiometria
 1.2 Reagente Limitante
 1.3 Rendimento Percentual (R %)
 1.4 Análise Química Quantitativa de uma Mistura
 1.5 Concentrações de Compostos em Solução
Capítulo 01:
Estequiometria
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1.4 Análise Química Quantitativa de uma Mistura
1 mol 1 mol
142 g
Resolução:
208 g 233 g
x = ? g
142 �
�
=
233 �
0,541 �
� = 
142 � . 0,541 �
233 �

 = �, �� � �� ������
Exemplo 6 – Suponhamos que uma amostra de 0,498 g de tenardita
produza 0,541 g de BaSO4 sólido. Qual é a porcentagem em massa
de Na2SO4 na amostra de tenardita?
1 mol
0,541 g
2 mols
58,5 g
Na2SO4(s) + BaCl2(aq) ���� BaSO4(s) + 2 NaCl(g)
0,498 g 100 %
0,33 g y
� = 
0,33 � . 100 %
0,498 �
� = ��, � %
21
1.4 Análise Química Quantitativa de uma Mistura
Resolução:
Exemplo 7 – Suponha que uma amostra de 2,367 g que contém TiO2
libere 0,143 g de O2. Qual é a porcentagem em massa de TiO2 na
amostra?
3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) ���� 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)
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1.4 Análise Química Quantitativa de uma Mistura
3 mols 4 mols
240 g
Resolução:
548 g 372 g
x = ? g
240 �
�
=
96 �
0,143 �
� = 
240 � . 0,143 �
96 �

 = �, �� � �� !��
Exemplo 7 – Suponha que uma amostra de 2,367 g que contém TiO2
libere 0,143 g de O2. Qual é a porcentagem em massa de TiO2 na
amostra?
3 mol
0,143 g
2 mols
320 g
3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) ���� 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)
2,367 g 100 %
0,36 g y
� = 
0,36 � . 100 %
2,367 �
� = #$, # %
3 mols
96 g
23
%&'()*+(+, - �
. /0&'1
2 /31
1.5 Concentrações de Compostos em Solução
Balão de 
250 mL
0,435 g de
KMnO4
1 mol 158 g
x 0,435 g
x = 2,75x10-3 mol de
KMnO4
%(44( %&'() /%%1 �
0 /�1
. /0&'1
158 �/0&' �
0,435 �
� /0&'1
x = 2,75x10-3 mol de
KMnO4
ou
- =
2,75�1067 mol
0,250 L
C = 0,011 mol/L
Fórmula:
Regra de três:
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1.5 Concentrações de Compostos em Solução
Exemplo 8 – Se 25,3 g de carbonato de sódio, Na2CO3, são
dissolvidos em água suficiente para se obter 250 mL de solução, qual
é a concentração de Na2CO3?
1 mol 106 g
x 25,3 g
%(44( %&'() (%%) =
0 (�)
. (0&')
106 �/0&' =
25,3 �
� (0&')
x = 0,24 mol de
Na2CO3
ou
- =
0,24
 
mol
0,250 L
C = 0,96 mol/L
Fórmula:
Regra de três:
Resolução:
x = 0,24 mol de
Na2CO3
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1.5 Concentrações de Compostos em Solução
Exemplo 9 – Se 26,3 g de bicarbonato de sódio, NaHCO3, são
dissolvidos em água suficiente para se obter 200 mL de solução, qual
é a concentração de NaHCO3?
a) 1,24 mol/L.
b) 0,99 mol/L.
c) 0,0015 mol/L.
d) 1,55 mol/L.
e) 15,5 mol/L.
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1.5 Concentrações de Compostos em Solução
Exemplo 9 – Se 26,3 g de bicarbonato de sódio, NaHCO3, são
dissolvidos em água suficiente para se obter 200 mL de solução, qual
é a concentração de NaHCO3?
1 mol 84 g
x 26,3 g
%(44( %&'() (%%) =
0 (�)
. (0&')
84 �/0&' =
26,3 �
� (0&')
x = 0,31 mol de
NaHCO3
ou
- =
0,31
 
mol
0,200 L
C = 1,55 mol/L
Fórmula:
Regra de três:
Resolução:
x = 0,31 mol de
NaHCO3