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DUREZA DA ÁGUA, OBTENÇÃO DO MAGNÉSIO INDUSTRIAL, PRINCIPAIS COMPOSTOS DO CÁLCIO 1. DUREZA DA ÁGUA A dureza da água está diretamente relacionada a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos na água. Geralmente é causada pela presença de grande quantidade de sais de cálcio e magnésio, onde a medição da dureza é feita através da concentração de íons Ca 2+ e Mg 2+ . Ela pode ser classificada de duas formas, a dureza temporária e permanente. Dureza temporária: têm a presença de carbonatos e bicarbonatos, que geralmente são eliminadas pela fervura da mesma. Dureza permanente: possui cloretos, nitratos e sulfatos. Quando a água apresentar teores desses cátions acima de 150 mg/L, ela é considerada dura. Esses íons de sais são os maiores preocupantes no tratamento da água, pois possuem um baixo potencial solúvel e que em altas temperaturas se transformam em cristais rígidos e de difícil remoção. Uma água dura não consegue dissolver sabões ou detergentes, o que aumenta a dificuldade de remoção de sujeiras e gorduras, além de ter um sabor ruim. Existem algumas outras dificuldades quando temos a presença de uma “água dura”, as quais podemos citar: mancha em roupas e vasilhas, ressecamento da pele e de cabelos, entupimentos de canos e corrosão de equipamentos elétricos. Onde ela passa a vida útil do equipamento diminui drasticamente. UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA DESCRITIVA DISCENTE: LUÍS HENRIQUE BARBOSA SOUZA Para tratar ou corrigir a dureza da água, pode-se utilizar o processo de abrandamento, onde ocorre a troca iônica eliminando as incrustações provocadas pelo depósito de cálcio e magnésio, além de outros minerais nas encanações. Com isso a pessoa ganha em qualidade de vida, gera economia e aumenta a durabilidade de equipamentos, processo também muito utilizado em industrias. A dureza da água pode ser medida com base na quantidade de ppm de carbonato de cálcio ou em mg/L, quanto maior o valor de ppm, maior é a dureza da água. Essa analise pode ser feita através de um método analítico com EDTA, para obter os valores de CaCO3 na água. 2. OBTENÇÃO DO MAGNÉSIO INDUSTRIAL Segundo Eduardo Motta, em 1618 houve uma seca em Epson, Surrey, na Grã-Bretanha, onde naquela época, Henry Wicker descobriu um local na sua fazenda um buraco cheio de água e que seu gado nunca chegava a beber aquela água, o que tornou o fato bastante curioso. Descobriu-se então que aquela água era bastante amarga mas que tinha um valor medicinal muito grande, principalmente em relação a cura de ferimentos, além de outras utilidades. Das águas amargas encontradas em Epson, isolou-se o sal de Epson (MgSO4.10H2O). muito tempo depois o magnésio foi preparado pela primeira vez por Humphry Davy, em 1808, fazendo a eletrolise de um sal de magnésio muito importante, o MgCl. O Mg é o oitavo elemento em abundancia na crosta terrestre, sendo um metal de baixa densidade que por essa razão é muito utilizado em ligas metálicas junto com o cobre e o alumínio, sendo de grande uso na indústria aeroespacial. Também é utilizado na fabricação de pernas artificiais, aspiradores de pó, sinalizadores, etc. O magnésio é muito utilizado nos compostos de Grignard, no processo de fabricação de silicones. O magnésio é quimicamente muito ativo, combinando-se com a maioria dos metais e ácidos, sendo muito utilizado também como catalizador. O magnésio metálico pode ser obtido através de um processo eletrolítico, extraindo o magnésio da água do mar por eletrolise ígnea do MgCl2 fundido onde para a produção de 1 tonelada de magnésio é preciso 800 toneladas de água, sendo esse metal produzido em grande escala onde a reação é dada da seguinte forma: Substituindo o esquema poderíamos encontrar a seguinte reação química: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O MgCl2 Mg 2+ + Cl2 - Além desse processo que é o mais utilizado podemos obter o magnésio também através do carbonato de magnésio MgCO3: MgCO3 MgO + CO2 MgO + CO + Cl2 MgCl2 + CO2 MgCl2 Mg 2+ + Cl2 - Temos também a extração através do minério Dolomita e Magnesite, onde a dolomita é esmagada, assada e misturada com a água do mar em grandes tanques, o hidróxido de magnésio se instala no fundo. Quando se aquece a mistura e reagindo com o cloro, produz-se o cloreto de magnésio fundido, onde por eletrolise faz o magnésio flutuar para a superfície. Além desse processo temos também o método Pidgeon, desenvolvido pelo Dr.Lloyd Pidgeon que é uma forma de redução térmica que exige muita energia e trabalho. Nesse processo, retortas de liga de níquel-cromo-aço de extremidade fechada são preenchidas com uma mistura de minério de dolomita calcinada e ferrosilício, que são aquecidos até a formação de coroas de magnésio. Tendo como primeira etapa a calcinação do carbonato: Em uma segunda etapa utiliza as retortas metálicas sob vácuo: 2MgO + 2CaO + FeSi 2Mg(g) + Ca2SiO4(s) + Fe Retortas sendo inseridas para obtenção do magnésio fundido. 3. PRINCIPAIS COMPOSTOS DO CÁLCIO O cálcio tem ampla utilização industrial principalmente na forma de carbonatos e fluoretos, sendo assim encontrado na natureza. Não é possível encontra-lo no seu estado puro, pois é altamente reativo, formando compostos com grande facilidade. É também utilizado na construção sob o nome de cal virgem ou cal viva, estando presente também em ossos, laticínios e dissolvido em águas subterrâneas. É utilizado na produção de compostos agrícolas como carbonato de cálcio sendo utilizado na correção do pH do solo e como fertilizante na forma de sulfato e fosfato de cálcio. O cálcio pode formar a Gipsita, fluorita, apatita,fluoropatita anidrida, dolomita, calcário, etc. assim como ele também pode estar presente na dureza da água, na coagulação sanguínea, etc. Podemos dar destaque a alguns dos seguintes compostos do cálcio mais conhecidos: Fluoreto de cálcio (CaF2) – é encontrado na natureza sob a forma de minério Fluorita ou espatoflúor. Esse composto costuma ser usado para o tratamento de água, ajuda a fortalecer o esmalte dos dentes Óxido de cálcio – substância inorgânica pertencente a classe dos óxidos, se apresenta sob a forma sólida branca, sendo pouco solúvel em água. Ao reagir com água, forma uma solução aquosa com pH 12,8, sendo considerado um óxido básico, também chamado de cal viva. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Uma das principais aplicações do CaO é para a obtenção da cal hidratada utilizada na construção civil. CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) Carbonato de cálcio – presente em grande quantidade na natureza, sendo o principal componente do calcário e do mármore. Pelo fato de não ser solúvel, é encontrado na natureza como conchas e corais. É conhecido também como estalactites em cavernas onde a reação responsável para a formação do mesmo é : CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca 2+ (aq) + 2 HCO 3- (aq) REFERÊNCIAS TINDADE, Evandro. Quimicando. Análises químicas. Determinação da dureza da água, 2017. Disponível em <quimicandovzp.com.br/determinação-de-dureza-da-agua>, acesso em 18 de Abril de 2021. VILHENA, José Luiz. Dureza da água: o que é e como ela influencia na qualidade. Grupo Hídrica, 2017. Disponivel em <grupohidrica.com.br/dureza-da-agua>. 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