Capitulo - VII - SOLUÇÕES

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PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII246
SOLUÇÕES
 1. Definição:
 Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Podem ser gasosas, líquidas e até mesmo 
sólidas. São constituídas por solutos (substâncias que serão dissolvidas) e por solventes (substâncias que 
dissolvem). Solvente é o componente majoritário, em número de mol.
 Exemplo:
 a) NaCl (soluto) + H2O (solvente) = soro fisiológico
 
 Assim, uma mistura de poucos gramas de NaCl em 1 litro de água é uma solução na qual o soluto é o cloreto 
de sódio , NaCl, e o solvente é a água (H2O). A adição de maiores quantidades de soluto a uma solução acarreta 
na saturação dela, isto é, a partir de uma determinada quantidade de soluto o solvente não consegue mais 
solvatar o mesmo, ocorrendo o aparecimento de resíduo não solúvel da substância inicialmente dissolvida. 
(Russel, J.B., 2011)
 Assim, temos:
 a) Solução insaturada: quantidade de soluto abaixo do ponto de saturação da solução.
 b) Solução saturada: quantidade máxima de soluto capaz de ser solubilizada em uma solução.
 c) Solução supersaturada: quantidade de soluto acima do ponto de saturação, sem, no entanto, ocorrer 
formação de resíduo no sistema. Este tipo de solução só se forma sob condições muito especiais.
 Para expressar as quantidades de soluto contidas em uma solução, é necessário utilizar as unidades de 
concentração. As unidades de concentração fornecem a seguinte informação:
Unidades de concentração
Quantidade de soluto
Quantidade de solução (ou solvente)
 2. Unidades de Concentração: 
 Existem diversas maneiras de expressar a quantidade de soluto contida em uma determinada solução. 
Estas diferentes maneiras dão origem aos diferentes tipos de unidades de concentração. Vamos a elas.
 2.1. Porcentagem em massa: X %(m/m) = Representa a quantidade em gramas de soluto presente 
em 100 gramas de solução. Exemplo: 36% em massa de NaOH (36 gramas de hidróxido de sódio para 100 
gramas de solução).
gramas(soluto)X% x100
gramas(solução)
=
 
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Soluções – Capítulo VII 247
 2. 2. Porcentagem em volume: X %(v/v) = Representa a quantidade em mililitros de um soluto presente 
em 100 mililitros de solução. 
 Exemplo: 45% (v/v) de H2SO4 (45 mL de H2SO4 para 100 mL de solução).
mL(soluto)X% x100
mL(solução)
=
 2.3. Porcentagem em massa/volume: x %(m/v) = Representa a quantidade de massa em gramas de 
soluto presente em 100 mililitros de solução. 
 Exemplo: 30% (m/v) de NaOH (30 g de soda cáustica para 100 mL de solução).
gramas(soluto)X% x100
mL(solução)
=
 2.4. Molalidade (W): É a razão do número de mol do soluto pela massa em quilogramas de solvente.
1 soluto
solvente
nW(mol.kg )
m
− =
 
 2.5. Concentração molar (M): Representa o número de mol do soluto em um litro de solução.
1 soluto
solução
nM(mol.L )
V
− =
 2.6. Concentração comum (C): Representa a massa do soluto pelo volume da solução.
1 1 3soluto
solução
mC (g.L ;kg.L ;g.cm )
V
− − −=
 2.7. Densidade de solução (ρ): Representa a massa da solução pelo volume da solução.
solução 1 1 3
solução
m
(g.L ;kg.L ;g.cm )
V
− − −ρ =
 2.8. Relação entre a concentração molar com a concentração comum: 
 Sabendo que a concentração molar é dada por: 1 soluto
soluto solução
mM(mol.L )
MM .V
− =
< >
 e a concentração 
comum como sendo 1 soluto
solução
mC(g.L )
V
− = , logo: 
1
1
1
soluto
C(g.L )M(mol.L )
MM (g.mol )
−
−
−= < >
 2.9. Relação entre a concentração comum, densidade e título: 
1C(g.L ) 10.(%).− = ρ
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Soluções – Capítulo VII248
 3. Processo de Diluição: Qualquer reação química se processa, e portanto podemos estabelecer a 
seguinte relação:
 N1V1=N2V2
 C1V1 = C2V2
 M1V1=M2V2
 %1V1=%2V2
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
 Definição: Coeficiente de solubilidade (C.S.) é o nome dado à razão entre a quantidade máxima de soluto 
que pode ser dissolvido e a quantidade de solvente presente na solução à temperatura pré-determinada. 
Em outras palavras, é a razão entre as quantidades de soluto e as quantidades de solvente presentes numa 
determinada solução saturada , em determinada temperatura. 
 Exemplo: A quantidade máxima de cloreto de sódio (NaCl) que se dissolve em 100 mL de água a 20°C 
(equivalente a 100 mg de água a 20°C ) é 36g.
Dessa forma, para o exemplo descrito acima, temos que o coeficiente de solubilidade do NaCl em água a 20°C 
é de: C.S = 36 g de NaCl / 100 g de água.
 
 Variação da Solubilidade com a temperatura: Conhecendo-se o coeficiente de solubilidade de 
determinada substância a diferentes temperaturas, podemos construir um gráfico relacionando a solubilidade 
com a temperatura. Vamos analisar o caso do cloreto de amônio (NH4Cl), através da Tabela I:
Tabela I – Relação da temperatura com a solubilidade.
Temperatura (°C) Coeficiente de Solubilidade (C.S.)
20 37,2
40 45,8
60 55,2
80 65,6
 O gráfico que representa os dados da tabela I pode ser visto a seguir:
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
30
35
40
45
50
55
60
65
70
Solubilidade NH4Cl
m
as
sa
 em
 gr
am
as
 d
e N
H 4
Cl
 / 
10
0g
 d
e á
gu
a
Temperatura (°C)
 
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Soluções – Capítulo VII 249
 A curva de solubilidade ascendente (processo endotérmico) nos permite concluir que um aumento da 
temperatura provoca um aumento da solubilidade dessa substância (NH4Cl – cloreto de amônio). Isso ocorre 
com diversas substâncias, todavia existem substâncias em que o processo é o inverso, ou seja, apresentam 
uma curva de solubilidade descendente (processo exotérmico).
 
 Exercício-exemplo I: A figura abaixo representa o gráfico da solubilidade da substância A com relação à 
temperatura.
90
g d
e A
 / 
10
0g
 d
e á
gu
a
Temperatura (°C)
Solubilidade de A
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 20 40 60 80 100 120
 Com base no gráfico de solubilidade da substância A, responda as seguintes perguntas:
 a) Qual a solubilidade de A à temperatura de 20°C?
 Resposta: A solubilidade, a 20°C, será de 60 gramas de A.
90
g d
e A
 / 
10
0g
 d
e á
gu
a
Temperatura (°C)
Solubilidade de A
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 20
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Soluções – Capítulo VII250
 b) Estime a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver a 60°C?
 Resposta: A solubilidade, a 60°C, será de aproximadamente 25 gramas de A.
90
g d
e A
 / 
10
0g
 d
e á
gu
a
Temperatura (°C)
Solubilidade de A
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 20 40 60 80
 
 c) Qual é a massa de A necessária para saturar 300 g de água a 40°C?
90
g d
e A
 / 
10
0g
 d
e á
gu
a
Temperatura (°C)
Solubilidade de A
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 20 40
 
 Resposta: Informação retirada do gráfico: Solubilidade de A, a 40°C, é de 40 g de A / 100 g de água.
 – Cálculo da massa de A para 300 gramas de água:
 40 g A ---------- 100 g de água
 mA -------------- 300 g de água
 mA = 120 gramas de A.
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Soluções – Capítulo VII 251
 d) Qual é a massa de A necessária para saturar 500 g de água a 20°C?
 
90
g d
e A
 / 
10
0g
 d
e á
gu
a
Temperatura (°C)
Solubilidade de A
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 20
 
 Resposta: Informação retirada do gráfico: Solubilidade de A, a 20°C, é de 60 g de A / 100 g de água.
 – Cálculo da massa de A para 300 gramas de água:
 60 g A ---------- 100 g de água
 mA -------------- 500 g de água
 mA = 300 gramas de A.
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Soluções – Capítulo VII252
Exercício – Fixação
01. (ENADE – 2011) 
Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, 
as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos 
gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o 
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias 
na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0%em 
massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
a) 18,0
b) 18,2
c) 18,4
d) 18,6
e) 18,8
02. (Olimpíada Mineira de Química – 2008) 
Qual o volume de ácido clorídrico concentrado é necessário para se preparar 500 mL de solução de ácido 
clorídrico a 0,10 mol.L–1?
Dado: HCl concentrado (d = 1,18 g.mL–1; 36% em massa).
03. (UERJ – 2014) 
Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de fórmula HCl. Quando 
dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter ácido. Admita uma solução aquosa saturada de HCl 
com concentração percentual mássica de 36,5% e densidade igual a 1,2 kg.L–1. Calcule a concentração dessa 
solução, em mol.L–1, e nomeie a força intermolecular existente entre o HCl e a água.
04. (UFF – 2011) 
Após serem dissolvidos 15 mL de ácido sulfúrico puro em 100 mL de água, obteve-se uma solução de 
densidade 1,16 g.mL. Informe por meio de cálculos o valor da concentração molar obtida. 
Dados: 
Densidade do ácido sulfúrico puro: 1,834 g.mL–1
Densidade da água: 1,00 g.mL–1
05. (UFF – 2007) 
O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer 
passar a amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca de 850oC, ocorrendo a formação de monóxido 
de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, em presença do oxigênio do ar, se transforma no dióxido que 
reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.
a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas de produção do ácido 
nítrico através do processo mencionado.
b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de densidade 1,40 g,cm-3, contém 63,0% em massa de 
ácido nítrico. Informe por meio de cálculos.
I. A concentração molar da solução;
II. volume dessa solução que é necessário para preparar 250 mL de solução 0,5 mol.L-1.
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Soluções – Capítulo VII 253
06. (UFF – 1998) 
Considere as soluções aquosas:
I. 37,6 g de BaCl2 em q.s.p. 250 mL;
II. 0,82 g de Na2SO4 em q.s.p. 25 mL.
a) Calcule a concentração molar da solução I e da solução II.
b) Que volume da solução I é necessário para reagir, completamente, com a totalidade da solução II?
07. (UFF – 2000) 
Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi 
usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Assinale a opção que indica o valor aproximado 
da percentagem, em massa, de NaCl existente nesta solução.
a) 0,16 %
b) 0,32 %
c) 0,46 %
d) 0,91 %
e) 2,30 %
08. (UFF – 2011) 
Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. 
Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é 
neutralizado com CaO. Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % massa por massa 
e sua densidade é de 1,84 g.mL–1, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do 
ácido derramado. 
a) 1,0 ton
b) 1,0 kg
c) 10,0 ton
d) 10,0 kg
e) 0,5 ton
09. (UFF – 2012) 
Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 0,268 g, é dissolvida em água. Adiciona-se ácido sulfúrico e a 
solução é titulada a 70°C, requerendo 40,00 mL de uma solução de permanganato de potássio. O ponto final 
da titulação é ultrapassado e uma titulação do excesso é realizada, gastando-se para a operação 5,00 mL de 
solução de ácido oxálico 0,2 mol.L–1. A reação que se processa, não balanceada, é: C2O4–2 + MnO4– + H+ → Mn+2 
+ CO2 + H2O. Pode-se afirmar que a concentração molar da solução de permanganato de potássio é:
a) 0,01
b) 0,02
c) 0,03
d) 0,05
e) 0,08
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Soluções – Capítulo VII254
10. (UERJ – 1997) 
Para limpeza de lentes de contato, é comum a utilização de solução fisiológica de cloreto de sódio a 0,9% 
(massa por volume). Um frasco contendo 0,5 litro desta solução terá uma massa de NaCI, em gramas, igual a:
a) 1,8
b) 2,7
c) 4,5
d) 5,4
11. (UERJ – 1998) 
No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:
Conteúdo – 1 litro.
Sais minerais Composição
Bicarbonato de magnésio 15,30 mg
Bicarbonato de potássio 10,20 mg
Bicarbonato de bário 0,04 mg
Fluoreto de sódio 0,80 mg
Cloreto de sódio 7,60 mg
Nitrato de sódio 17,00 mg
Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3 – em mol.L–1, corresponde a:
a) 1,0 x 10–4 
b) 2,0 x 10–4
c) 4,0 x 10–2
d) 8,5 x 10–2
12. (UERJ – 1999) 
Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco 
a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto 
seja de 0,4 mol.L–1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto 
caia para 0,04 mol.L–1 , será de:
a) 1.000
b) 900
c) 500
d) 400
13. (UERJ – 2001) 
Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio, de fórmula NH4NO3. Para uma determinada cultura, 
o fabricante recomenda a aplicação de 1 L de solução de nitrato de amônio de concentração 0,5 mol.L–1 por m2 
de plantação. A figura abaixo indica as dimensões do terreno que o agricultor utilizará para o plantio.
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Soluções – Capítulo VII 255
90 m
50 m
60 m
A massa de nitrato de amônio, em quilogramas, que o agricultor deverá empregar para fertilizar sua cultura, 
de acordo com a recomendação do fabricante, é igual a:
a) 120
b) 150
c) 180
d) 200
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Soluções – Capítulo VII256
Exercício – Medicina
01. (Souza Marques – 2000 – Primeiro semestre) 
Se a concentração de íons férricos em uma solução de 0,6 mol (de íons) por litro, a concentração de íons 
sulfato nesta solução será de:
a) 0,3 mol.L–1
b) 0,6 mol.L–1
c) 0,75 mol.L–1
d) 0,9 mol.L–1
e) 1,2 mol,L–1
02. (Souza Marques – 2005 – Primeiro semestre) 
No tratamento da água de uma piscina foi empregada, para cloração, uma solução de hipoclorito de sódio 
(NaClO) de concentração igual a 0,15 g.L–1. Assinale a opção que indica a concentração aproximada, em 
mol.L–1, de NaClO na solução utilizada.
a) 2 x 10–3
b) 4 x 10–3
c) 2 x 10–2
d) 4 x 10–2
e) 5 x 10–2
03. (Souza Marques – 2011 – Primeiro semestre) 
O benzeno é uma substância de alto nível de toxidez. A presença de seus vapores no ar só consegue ser 
percebida pelo olfato humano quando existe aproximadamente 0,039 g desse hidrocarboneto por m³ de ar, 
quantidade que é mais de dez vezes que a estimada como suficiente para provocar uma intoxicação crônica 
por exposição prolongada e que corresponde a uma concentração de:
a) 5 x 10–7 mol.L–1
b) 3,9 x 10–6 g.L–1
c) 5 x 10–4 mol.L–1
d) 3,9 x 10–2 g.L–1
e) 4,5 x 10–2 mol.L–1
04. (Faculdade Gama Filho – medicina – 2011) 
Os sais minerais no corpo humano exercem funções específicas para o metabolismo. Um desses sais é o 
cloreto de sódio, que, em meio aquoso, se dissocia por completo nos íons Na+ e Cl–. Considere uma pitada de 
sal contendo 5,85 x 10–3 g de cloreto de sódio dissolvido em 100 mL de solução aquosa. A concentração, em 
mol.L–1, de Na+ na solução resultante é, aproximadamente, igual a:
a) 1 x 10–3
b) 2 x 10–3
c) 3 x 10–3
d) 4 x 10–3
e) 5 x 10–3
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 257
05. (UNIFESO – 2010 – Primeiro semestre) 
Em uma dieta prescrita por um nutricionista para um paciente com problema de intestino preguiçoso, constava 
que, no desdejum, ele deveria tomar pelo menos um copo de suco de laranja com mamão. Considerando que 
numa determinada manhã o paciente preparou o suco recomendado misturando 100 mL de suco de mamão 
de pH igual a 5,5 com 100 mL de suco de laranja com pH igual a 4,5, é correto afirmar que a concentração 
molar de íons [H3O+] no suco resultante da mistura foi de aproximadamente:
a) 1,74 x 10–5
b) 2,75 x 10–5
c) 5,50 x 10–5
d) 2,75 x 10–4
e) 5,00
06. (UNIFESO – 2012 – Primeiro semestre) 
Uma criança necessita, por prescrição médica, ingerir diariamente, por certo período, cerca de 40 mg de 
Zinco. Considerando que o medicamentoprescrito contém 3x10–4 mol de íons Zn+2 por comprimido, assinale 
a alternativa que indica a quantidade diária de comprimidos que a criança deverá tomar:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
07. (Faculdade de Medicina de Petrópolis – 2014) 
Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, 
o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5 mol.L–1. Ele obtém 
10 mL dessa solução 5 mol.L–1, conforme a figura a seguir:
Considerando-se a massa molecular do NaCl como 54 g.mol–1, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 
10 mL de solução 5 mol.L–1 de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?
a) 300
b) 150
c) 100
d) 60
e) 30
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Soluções – Capítulo VII258
08. (Faculdade de Medicina de Petrópolis – 2013) 
Alimentos ricos em carboidratos, ao serem ingeridos, levam a um aumento dos níveis de glicose no sangue 
(aumento da glicemia). Níveis de glicose abaixo de 50 mg.dL–1 de sangue resultam em prejuízos no sistema 
nervoso central, podendo levar ao coma. Em contrapartida, a glicemia em jejum acima de 110 mg.dL–1, 
caracteriza um quadro de diabetes, para o qual o indivíduo necessita de atendimento médico ambulatorial 
a fim de diminuir essa taxa. A glicose é captada do sangue para o interior das células por mecanismos de 
transporte mediados pelos transportadores de glicose do tipo GLUT, sendo o GLUT4 o mais comum. Sendo 
a massa molecular da glicose de 180 g.mol–1, a concentração de glicose, em mol.L–1, correspondente a 
110 mg.dL–1. de glicose é:
a) 2,77 x 10–4
b) 2,77 x 10–3
c) 6,11 x 10–4
d) 6,11 x 10–3
e) 6,11 x 10–2
09. (Universidade São Francisco – medicina – vestibular de inverno – 2011) 
Observe a fórmula da sacarina representada abaixo:
O
NH
S
O
O
Esse composto, utilizado juntamente com o aspartame, em adoçantes artificiais, é um derivado do petróleo. 
Na medicina, é utilizado como substituição para pessoas que não devem ingerir açúcar, por isso é muito 
importante para os médicos para determinar a quantidade precisa para cada paciente. Sabendo-se que cada 
gota de um adoçante contém cerca de 4,575 mg de sacarina e que em um recipiente contendo café com leite 
foram adicionados 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 mL, determine:
a) Determine a concentração molar da sacarina nesse recipiente;
b) Determine a quantidade de ligações sigma e pi existentes na estrutura da sacarina.
10. (Souza Marques – 2012 – Primeiro semestre) 
Diversos produtos que consumimos diariamente contém compostos químicos potencialmente cancerígenos. 
O benzeno é um dos compostos que representam perigo para os consumidores. Como a ANVISA não fixou 
nenhum limite para a concentração dessa substância em refrigerantes, a PROTESTE (entidade de defesa do 
consumidor) usou o próprio limite estabelecido pela ANVISA para a água potável, que é de cinco microgramas 
de benzeno por litro de água. O valor da concentração limítrofe estabelecida, expresso em mol de benzeno 
por litro de refrigerante, é de:
a) 6,4 x 10–2
b) 5 x 10–3
c) 5 x 10–6
d) 6,4 x 10–8
e) 7,8 x 10–7
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 259
11. (Souza Marques – 2015 – Primeiro semestre) 
Uma das cervejas do tipo Pilsen mais vendidas no Brasil possui um teor alcoólico de 4,8% (porcentagem em 
volume). Um apreciador dessa marca ingeriu o equivalente a meia dúzia de latas de 350 mL dessa cerveja. Se 
a massa específica do álcool é igual a 0,8 g.mL–1, a massa de álcool ingerida por esse indivíduo foi de:
a) 2100,00 g
b) 480,00 g
c) 100,80 g
d) 80,64 g
e) 48,40 g. 
12. (Souza Marques – 2001 – Primeiro semestre) 
A concentração de íons férricos por litro de solução 0,1 mol.L–1 de sulfato férrico, totalmente dissociado, é 
igual a:
a) 5,6 g.L–1
b) 11,2 g.L–1
c) 16,8 g.L–1
d) 22,4 g.L–1
e) 33,6 g.L–1
13. (Unigranrio – 2014 – Primeira etapa) O álcool gel, usado como antisséptico e desinfetante, contém 
70% em volume de álcool etílico. Para a preparação de 50 litros de álcool gel, é necessário um volume de 
álcool etílico, em litros, de:
a) 35
b) 0,70
c) 3,5
d) 7,0
e) 0,35
14. (Unigranrio – 2014 – Primeira etapa) 
No Brasil, o transporte de cargas é feito quase que totalmente em rodovias por caminhões movidos a diesel. 
Para diminuir os poluentes atmosféricos, foi implantado desde 2009 o uso diesel 50S (densidade média 
0,85 g.cm–3), que tem o teor máximo de 50 ppm (partes por milhão) de enxofre. A quantidade máxima de 
enxofre, em gramas, contida no tanque cheio de um caminhão com capacidade de 1200 L, abastecido somente 
com diesel 50S, é:
a) 5,1
b) 5,1 x 10–1
c) 51
d) 0,00051
e) 0,0051
15. (UNIFESO – 2014 – Primeiro semestre – vestibular de inverno) 
Um enfermeiro lotado em uma unidade de pronto atendimento (UPA) da cidade de Teresópolis necessita de 
1,0 litro de soro fisiológico (solução aquosa isotônica em relação aos fluidos corporais que contém o cloreto 
de sódio em uma concentração igual a 0.9% (peso/volume) para ser administrado em um paciente que deu 
entrada na unidade com sintomas de desidratação. Por dispor somente de uma solução aquosa de NaCl de 
concentração igual a 1,2% (peso/volume), ele resolve se aproveitar de seus conhecimentos de Química e 
toma a iniciativa de preparar a solução desejada fazendo uma diluição. O volume, em mililitros, de solução 
1,2% que ele deverá diluir para obter 1,0 litro de solução 0,9% é igual a:
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII260
a) 1333
b) 750
c) 500
d) 250
e) 125
16. (Souza Marques – 2002 – Primeiro semestre) 
“No corpo humano, alguns metais acabam se depositando nos rins, o que prejudica o seu funcionamento. Mas 
também podem causar problemas no sistema nervoso, afetando os neurotransmissores e, consequentemente, 
a coordenação motora. Para piorar, um tipo de metal, conhecido como cádmio, pode prejudicar a absorção de 
cálcio pelos ossos, favorecendo o aparecimento da osteoporose. Em mulheres grávidas, o excesso de chumbo 
no organismo prejudica o feto. Este metal também atrapalha a formação de glóbulos vermelhos, e, em excesso, 
provoca anemia.” 
(Revista Boa Forma, ano 12, número 11 – novembro de 1997)
Um sal solúvel de cádmio é o nitrato de cádmio, de fórmula Cd(NO3)2. Em uma solução que contém 10-1 mol.L-1 
do sal, a concentração em g.L–1 de íons cádmio é, aproximadamente, igual a:
a) 4,6
b) 9,2
c) 11,2
d) 22,4
e) 33,6
17. (Unigranrio – 2015 – Primeira etapa) 
Uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol.L–1 foi transformada em outra solução mais diluída por adição de 
água, conforme a figura:
HCl
H2Opura
béquer
SOLUÇÃO INICIAL
V = 3 L HCl
SOLUÇÃO FINAL
V = 9 L
A concentração em mol.L–1 resultante da solução final é:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 261
18. (Souza Marques – 2015 – Primeiro semestre) 
O tolueno ou metilbenzeno é uma substância pouco solúvel em água e muito solúvel em alguns solventes 
orgânicos de baixa polaridade. Deseja-se preparar 250 mL de solução desse hidrocarboneto com concentração 
igual a 0,2 mol de tolueno por litro de solução. Para isso, deve-se dissolver, em quantidade suficiente de um 
solvente orgânico, uma massa de tolueno igual a:
a) 3,9 g
b) 4,6 g
c) 5,1 g
d) 3900,0 g
e) 4600,0 g
19. (UNIFESO – 2014) 
A tabela a seguir apresenta as concentrações dos solutos em cinco soluções aquosas distintas, expressas em 
duas diferentes unidades. Cada solução foi preparada por dissolução de um único soluto, sendo uma delas 
com carbonato de sódio.
Solução Concentração (mol.L–1) Concentração (g.L–1)
1 0,2 12,6
2 0,3 24,9
3 0,1 4,2
4 0,2 18,0
5 0,3 31,8
Considerando os dados fornecidos na tabela, a solução preparada por dissolução do carbonato de sódio foi a 
de número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
20. (Souza Marques – 2003 – Primeiro semestre) 
O cloreto de sódio (NaCl) se encontra dissolvido na água do mar e o processo empregado na sua obtenção 
é a evaporação da água até a sua cristalização. Um funcionáriode uma salina recolheu 500 mL de água do 
mar em um béquer e, após evaporar toda a água, observou que restaram 13,5 g de NaCl no béquer. Assinale 
o volume de água do mar a ser recolhido na salina para atender a um pedido de venda de 1 tonelada de sal.
a) 1,35 x 10³ L
b) 2,7 x 10³ L
c) 3,7 x 104 L
d) 3,7 x 107 L
e) 7,4 x 107 L
21. (UNIFESO – 2011 – Primeiro semestre) 
Parte das especificações encontradas no site de certa marca de água sanitária (solução aquosa de hipoclorito 
de sódio) encontra-se reproduzida a seguir:
VOLUME: 1 Litro
TEOR DO SOLUTO: 2,5% em massa
DENSIDADE ABSOLUTA: 1,0 g.cm–³
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII262
Especialistas da área de nutrição aconselham que, antes de consumirmos verduras, devemos fazer a sua 
desinfecção química para eliminarmos larvas e bactérias possivelmente presentes entre as folhas do 
alimento. Para isto, devemos deixa-las mergulhadas por cerca de 15 minutos em uma mistura de água filtrada 
e água sanitária. O preparo dessa mistura é feito colocando-se uma colher de sopa (15 mL) de água sanitária 
em um recipiente de capacidade igual a 1,0 L e, em seguida, completando-se o volume com água filtrada. 
Considerando que uma dona de casa acabou de preparar neste instante essa mistura, seguindo com rigor as 
instruções apresentadas e utilizando água sanitária da marca cujas especificações foram informadas, assinale 
a afirmativa incorreta.
a) A mistura preparada contém 0,375 g de hipoclorito de sódio;
b) A mistura preparada contém 985 g de água;
c) Na colher de sopa de água sanitária utilizada existem 14,625 g de água;
d) A massa de água na mistura preparada é aproximadamente 68,35 vezes maior que a massa de 
água existente na colher de sopa de água sanitária empregada na preparação;
e) A mistura preparada contém 0,0375% de hipoclorito de sódio.
22. (Vassouras – medicina – 2013 – primeiro semestre) 
O formol é uma solução aquosa de metanal, com concentração de 40% em massa. Em um laboratório, para 
preparar formol, foram utilizados 500 g de uma solução aquosa de metanal, com concentração de 70% em 
massa.
a) Apresente a fórmula estrutural plana do metanal.
b) Calcule a massa de água acrescentada para o preparo do formol.
23. (Vassouras / medicina / 2014 / primeiro semestre) 
A solução aquosa de KMnO4 pode ser utilizada no tratamento da catapora. 
a) Para uma solução de volume igual a 2 litros, formada pela dissolução de um comprimido contendo 
316 mg de KMnO4 em água, calcule a concentração desse composto, em mol.L–1.
b) Indique o número de oxidação do manganês no composto citado.
24. (Vassouras – medicina – 2014 – segundo semestre) 
A demanda química de oxigênio (DQO) é medida pela concentração de O2, em miligramas por litro, capaz de 
oxidar completamente a matéria orgânica em um efluente líquido. Tal oxidação produz CO2 e H2O, como em 
uma reação de combustão. Considere um efluente que contenha isoforeno (C9H14O) como matéria orgânica.
a) Escreva a reação de completa e balanceada de oxidação do isoforeno.
b) Determine a DQO, em miligramas de O2 por litro, de um efluente líquido que apresenta 0,690 
miligramas de isoforeno por litro.
25. (UNIFESO – 2015 – Segundo semestre) 
O etanol ou álcool etílico, empregado na fabricação de bebidas alcoólicas, tem densidade igual a 0,8 g/cm3. 
Segundo a OMS (Organização Mundial de Saúde), a ingestão semanal de uma quantidade de álcool superior a 
60 g é considerada abusiva e nociva à saúde humana. Considere que a graduação alcoólica da cerveja predileta 
de determinado consumidor é de 5% em volume, e que ele sempre bebe em um copo de estimação cuja 
capacidade é de 250 mL. Assinale a opção que indica o número máximo de copos de cerveja que ele poderá 
consumir por semana para se manter fora da faixa considerada abusiva pela OMS. 
a) 24 
b) 18 
c) 12 
d) 9 
e) 6 
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 263
26. (UNIFESO – 2015 – Segundo semestre) 
A 25°C, o ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor, inodoro de massa molar igual a 63 g.mol–1 e densidade 
igual a 1,5 g.cm–3. Com base nessas informações, assinale a opção que indica corretamente o volume desse 
ácido puro que deverá ser dissolvido em água suficiente para produzir 1500 mL de solução aquosa de pH 
igual a 1, considerando a completa ionização do soluto e a temperatura da solução igual a 25°C. 
a) 6,30 mL 
b) 12,6 mL
c) 2250 mL 
d) 3150 mL 
e) 6300 mL 
27. (Unigranrio – 2016 – Primeira etapa) 
A água de abastecimento urbano, depois de passar pela Estação de Tratamento de água, deve conter 
quantidade de cloro residual na forma HClO. A análise de uma amostra de água tratada, à saída desta estação, 
revelou concentração de HClO igual a 4,0 x 10–5 mol.L–1. Para as concentrações em mg.L–1 citadas abaixo, 
indique aquela correspondente ao resultado de HClO encontrado na análise de água tratada: 
a) 2,1
b) 4,0 x 10³
c) 4,0 x 10–5
d) 2,1 x 10³
e) 210
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII264
Gabarito – Fixação
01. C.
Dados do problema:
• 1,84 g de solução ---------- 1 mL de solução
• 98 g de H2SO4 -------------- 100 g de solução
Primeira maneira de resolução:
– Cálculo da massa molecular do H2SO4: <MM> = (2 x 1 g.mol–1) + (1 x 32 gmol–1) + (4 x 16 g.mol–1) = 98 g.mol–1.
– Cálculo do volume da solução:
1,84 g de solução ---------- 1 mL de solução
100 g de solução ----------- Vsolução
Vsolução = 54,35 mL de solução.
– Cálculo do número de mol (n): n = [98 g / 98 g.mol–1] = 1 mol.
Sabendo que a concentração molar é definida como sendo o número de mol de soluto pelo volume em litros 
de solução.
M = n/v = [1 / 54,35 x 10-3] = 18,40 mol.L–1. 
Segunda maneira de resolução: 
Sabendo que a concentração comum é definida como sendo: C = 10.(%).d, onde:
C = concentração comum.
D = densidade da solução
(%) = título;
C = 10 x 1,84 x 98 = 1803,20 g.L–1
– Cálculo da concentração molar: M = C / <MM> = [1803,20 / 98] = 18,40 mol.L–1.
02. 
HClconcentrado → HCl
M1 M2 = 0,10 mol.L–1
V1 V2 = 500 mL = 0,50 Litros.
– Cálculo da concentração molar (M1) de HClconcentrado:
Sabendo que: C = 10 x (%) x d
C = 10 x (%) x d
C = 10 x 1,18 x 36
C = 424,8 g.L–1.
M1 = C / <MM> = (424,8 g.L–1) / 36,50 g.mol–1) = 11,63 mol.L–1.
– Cálculo do volume (V1) de HClconcentrado:
Usando a equação da diluição, temos: M1 x V1 = M2 x V2
11,63 mol.L–1 x V1 = 0,10 mol.L–1 x 500 mL
V1 = 4,30 mL.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 265
03.
Dados do problema:
• 36,5% → 36,5 gramas de HCl para 100 g de solução
• d = 1,20 kg.L-1 → 1,20 kg de solução para 1,0 litro de solução
Primeira maneira de resolução:
Sabendo que a concentração mássica pode ser calculada através da seguinte relação matemática: 
C = 10 x (%) x d = 10 x 36,5 x 1,20 = 438 g.L–1
– Cálculo da concentração molar: M = C / <MM> = 438 / 36,5 = 12,0 mol.L–1.
Segunda maneira de resolução:
36,50 g de HCl ---------- 100 g de solução
mHCl ----------------------- 1200 g de solução
mHCl = 438 g.
– Cálculo da concentração molar: M = nsoluto / Vsolução = [438/36,5] / 1,0 L = 12,0 mol.L–1.
A força intermolecular existente entre o HCl e a água é do tipo dipolo-dipolo.
04.
– Cálculo da massa de solvente (água):
dH2O = mH2O / VH2O
1,0 g.mL-1 = mH2O / 100 mL
mH2O = 100g.
– Cálculo da massa de soluto (ácido sulfúrico):
dH2SO4 = m H2SO4 / V H2SO4
1,834 g.mL-1 = mH2O / 15mL
mH2SO4 = 27,51g.
– Cálculo da massa da solução (água + ácido sulfúrico):
msolução = mH2O + m H2SO4 = 100 g + 27,51 g = 127,51 g de solução.
A partir da densidade da solução será possível calcular o volume da solução. Sendo a densidade da solução a 
razão entre a massa da solução pelo volume da solução, o volume da solução será a seguinte:
1 mL de solução ----------- 1,16 g de solução
Vsolução ----------------------- 127,51 g de solução
Vsolução = 109,92 ml.
– Cálculo da concentração molar da solução:
M = nsoluto / Vsolução = (27,51g / 98g.mol–1) / 109,92x10–3 L = 2,55 mol.L–1.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII266
05.
a) 
 Reação I: 4 NH3(g) + 5 O2(g)→ 4 NO(g) + 6 H2O
 Reação II: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 
 Reação III: 3 NO2(g) + H2O → 2 HNO3 + NO(g)
b)
 I) 
 – Cálculo da concentração comum: 
 C = 10 x (%) x d
 C = 10 x 63 x 1,40
 C = 882 g.L–1
 – Cálculo da concentração molar: 
 M = C / <MM> = 882 g.L–1 / 63 g.mol–1 = 14 mol.L–1.
b) 
 II)
 (M x V)inicial = (M x V)final
 14 mol.L–1 x Vinicial = 0,50 mol.L–1 x 250 mL
 Vinicial = 8,93 mL.
06.
a) 
 – Cálculo da concentração molar do cloreto de bário (I): 
 MI = nsoluto / Vsolução = (37,6/208) / 0,25 L = 0,72 mol.L–1.
 Cálculo da concentração molar do sulfato de sódio (II): 
 MII = nsoluto / Vsolução = (0,82/142) / 0,025 L = 0,23 mol.L–1.
b) 
 – Cálculo do volume da solução I (cloreto de bário):
 Reação química: BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4
 1 mol de BaCl2 ---------- 1 mol de Na2SO4
 nI --------------------------- nII 
 nI = nII 
 MI x VI = MII x VII 
 0,72 x VI = 0,23 x 25 mL 
 VI = 7,99 mL 
 Observação: A abreviação “q.s.p.” significa: “quantidade suficiente para”.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 267
07. D.
– Cálculo da massa de solução: 
Massa da solução = massa de NaCl + massa de H2O = 4,6 g + 500 g = 504.6 g.
 
– Cálculo da massa de solução: 
(%) em massa = {massa de NaCl / massa da solução}
(%) = 4,6 g / 504.6 g = 0,00911 (0,91%).
08. A.
– Cálculo da concentração comum do ácido sulfúrico: C = 10.(%).d = 10 x 1,84 x 98 = 1803,20 g.L–1
– Cálculo da concentração molar do ácido sulfúrico: M = C / <MM> = 1803,20 / 98 = 18,40 mol.L–1.
– Reação de neutralização: H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
– Cálculo da massa de ácido sulfúrico: 
mCaO = M x <MM> x vsolução = 18,40 mol.L–1 x 98 x 1000 L = 1803200 g.
– Cálculo da massa de óxido de cálcio (CaO): H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
1 mol de H2SO4 ---------- 1 mol de CaO 
98 g ------------------------ 56 g
1803200 g ---------------- mCaO 
mCaO = 1030400 g = 1,03 x 106 g = 1,03 toneladas.
09. C.
– Balanceamento por oxi-redução: 5 C2O4–2 + 2 MnO4– + 16 H+ → 2 Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O.
Dados do problema:
• mNa2C2O4 = 0,268 g
• vKMNO4 = 40 mL
Todo oxalato foi consumido. Excesso da solução de permanganato de potássio (KMnO4);
O excesso de KMnO4 foi consumido por 5 mL de ácido oxálico 0,2 mol.L–1.
– Cálculo do número de mol de KMnO4:
5 mol de H2C2O4 -------------------- 2 mol de KMnO4
(5 x 10–3 L. 0,2 mol.L–1) ----------- nKMnO4
nKMnO4 = 0,0004 mol de KMnO4.
– Cálculo do número de mol de KMnO4 na titulação inicial:
5 mol de Na2C2O4 -------------------- 2 mol de KMnO4
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII268
(5 x 134)g ----------------------------- 2 mol de KMnO4
0,268 g -------------------------------- nKMnO4
nKMnO4 = 0,0008 mol.
– Cálculo do número de mol total:
ntotal = {(0,0004 + 0,0008) / 0,04} = 0,0 3 mol.L–1.
ntotal = 0,03 mol.L–1.
10. C.
– Cálculo da massa de cloreto de sódio (NaCl):
0,9 g de NaCl ---------- 100 mL de solução
mNaCl -------------------- 500 mL de solução 
mNaCl 4,5 g.
11. B.
– Cálculo do número de mol de NaNO3: nNaNO3 = [17 x 10–3 g / 85 g.mol–1] = 0,2 x 10–3 mol.
– Cálculo da concentração molar de NaNO3: M = [nNaNO3 / V] = 0,2 x 10–3 mol / 1,0 L = 2,0 x 10–4 mol.L–1.
12. B.
– Cálculo do volume de soluto para uma concentração 0,04 mol.L–1:
Utilizando a equação da diluição, temos:
M1.V1 = M2.V2
100 mL x 0,4 mol.L–1 = 0,04 mol.L–1 x V2
V2 = 1000 mL.
– Cálculo do volume de água adicionado: V1 + VH2O = V2
100 mL + VH2O = 1000 mL
VH2O = 900 mL.
13. A.
– Cálculo da altura do trapézio:
90 m
50 m
60 m
30 m
H
Utilizando o teorema de Pitágoras, temos:
(50 m)² = H² + (30 m)²
H = 40 m.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 269
– Cálculo da área do trapézio:
A = [(90 m + 60 m) x 40 m] / 2 = 3000 m².
– Cálculo da concentração molar:
1 m² --------------- 0,50 mol.L–1
3000 m² ---------- M
M = 1500 mol.L–1.
– Cálculo da massa de nitrato de amônio (NH4NO3):
<MM>NH4NO3 = 80 g.mol–1.
M = {m / <MM> x V}
1500 x 80 x 1 = m
m = 120000 g (120 kg).
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII270
Gabarito – Medicina
01. D. 
– Equação química de dissociação iônica: Fe2(SO4)3 → 2 Fe+3(aq) + 3 SO4–2.
– Cálculo da concentração molar dos íons sulfato (SO4–2):
Fe2(SO4)3 → 2 Fe+3(aq) + 3 SO4–2.
1 mol de Fe2(SO4)3 ----- 2 mol de Fe+3(aq) ----- 3 mol de SO4–2.
2 mol de Fe+3(aq) ------------- 3 mol de SO4–2
0,60 mol.L–1 de Fe+3(aq) ----- MSO4–2
MSO4–2 = 0,90 mol.L–1 de SO4–2.
02. A. 
Sabendo que a relação entre a concentração molar e a concentração comum é definida através da seguinte 
equação matemática: M = nsoluto/Vsolução = msoluto / (massa molecular do soluto x VSolução) e C = msoluto/Vsolução, logo: 
M = C / <MM>.
M = [0,15 g.L–1 / (23 + 35,5 + 16)g.mol–1]= 2,0 x 10–3 mol.L–1.
M = 2,0 x 10–3 mol.L–1.
03. A. 
Sabendo que o benzeno é um hidrocarboneto aromático que apresenta fórmula molecular C6H6, temos:
– Cálculo da concentração comum (g.L–1):
C = massa do soluto / volume da solução = 0,039g/1000dm³ = 3,90 x 10–5g.L–1
– Cálculo da concentração molar (mol.L–1): 
M = nsoluto/Vsolução = msoluto / (massa molecular do soluto x VSolução) 
M = 0,039 g / (78 g.mol–1 x 1000L) = 5,0 x 10–7 mol.L–1.
04. A. 
– Equação de dissociação iônica do cloreto de sódio: NaCl → Na+(aq) + Cl–(aq) 
– Cálculo da concentração molar (mol.L–1) do NaCl: 
M = nsoluto/Vsolução = msoluto / (massa molecular do soluto x VSolução) 
M = 5,85 x 10–3 g / (58,5 g.mol–1 x 0,10 L) = 1,0 x 10–3 mol.L–1.
– Cálculo da concentração molar (mol.L–1) do íon sódio (Na+) através da reação de dissociação do NaCl: 
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq) 
1 mol de NaCl ---------------- 1 mol de Na+
1,0 x 10–3 mol.L–1 ------------- [Na+]
[Na+] = 1,0 x 10–3 mol.L–1.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 271
05. A.
Suco de mamão + suco de laranja → Suco de laranja com mamão
Dados do suco de mamão: Vm = 100 mL; pH = 5,50.
Dados do suco de laranja: VL = 100 mL; pH = 4,50.
Suco de laranja com mamão: VLM = 100 mL + 100 mL = 200 mL; [H3O+] = ?.
– Cálculo da concentração de [H3O+] do suco de mamão:
pH = – log[H3O+] = 5,50
[H3O+] = 10-5,50 mol.L-1.
– Cálculo da concentração de [H3O+] do suco de laranja:
pH = – log[H3O+] = 4,50
[H3O+] = 10-4,50 mol.L–1.
– Cálculo da concentração de [H3O+] do suco de laranja com mamão:
VL . [H3O+]L x VM . [H3O+]M = VLM . [H3O+]LM
100 mL . 10-4,50 mol.L–1 + 100 mL . 10–5,50 mol.L–1 = 200 mL . [H3O+]LM
10² mL. 10-4,00 . 10–0,50 mol.L–1 + 10² mL . 10–5,00 . 10–0,50 mol.L–1 = 2. 10² mL . [H3O+]LM
3
1 1 2.[H O ]
10000 10 100000 10
+ + = 
 
3
10 1 2.[H O ]
100000 10
++  = 
 
3
11 10x [H O ]
200000 10 10
+   = 
  
3
11 10 [H O ]
2000000
+   = 
  
[H3O+] = 5,50 x 10-6. 10 mol.L–1
Sendo (10)1/2 ≈ 3,16, temos: 
[H3O+] = 5,50 x 10-6 x 3,16 = 17,38 x 10–6 = 1,74 x 10–5 mol.L–1.
06. B. 
– Informação importante do problema: 40 mg de Zn ---------- 1 dia 
– Cálculo da massa de zinco (Zn+2):
nZn+2 = m Zn+2 / <MA> 
nZn+2 = mZn+2 / <MA> 
mZn+2 = 3 x 10-4 mol x (65,4 g.mol–1)
mZn+2 = 0,0196 g.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII272
– Cálculo da quantidade diária de comprimidos que a criança deverá tomar: 
1 comprimido ---------- 40 x 10–3 g de Zn
X ------------------------ 0,0196 g
X = 2,04 comprimidos.
07. A.
– Cálculo da concentração molar (mol.L–1) do cloreto de sódio para a solução final:
0,9% significa: 0,9 g de cloreto de sódio/100 mililitros de soro fisiológico.
 
M = nsoluto/Vsolução = msoluto / (massa molecular do soluto x VSolução) 
M = 0,9 g / (54 g.mol–1 x 10 x 10–3 L) = 0,167 mol.L–1.
– Cálculo do volume final, em mililitros, da solução de cloreto de sódio:
(M.V)Início = (M.V)Final
5,00 mol.L–1 x 10 mL = 0,167 mol.L–1 x VFinal
VFinal = 299,40 mL ≈ 300 mL.
08. D.
– Conversão da unidade da concentração comum:
C = 110 mg.dL–1 x (1g / 1000 mg) x (1 dL / 0,10 L) = 1,1 g.L–1.
Podemos resolver esta questão de duas maneiras. São elas:
Primeira maneira de resolução: Sabendo que a concentração molar é a razão da concentração comum pela 
massa molecular do compostos, temos:
M = C / <MM> = 1,1 g.L–1 / 180g.mol–1 = 6,1 x 10–3 mol.L–1.
Segunda maneira de resolução: 
1 mol de glicose ---------- 180g
n ---------------------------- 1,1g
n = 6 x 10–3 mol de glicose, em um litro de solução, sua concentração molar será = 6,1 x 10–3 mol.L–1.
09.
a) Cálculo da massa de aspartame referente a 40 gotas:
 1 gota ----------- 4,575 mg
 40 gotas -------- m
 m = 183 mg.
 
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 273
 – Determinação da fórmula molecular do aspartame:
 
O
NH
S
O
O
 – Fórmula molecular: C7H5O3NS.
 – Determinação da massa molecular da molécula de aspartame: <MM> = (7 x 12) + (5 x 1) + 
(3 x 16) + (1 x 14) + (1 x 32) = 183 g.mol–1.
 – Cálculo da concentração molar da molécula de aspartame:
 M = m / (V x <MM>) 
 M = 183 x 10–3 g / (0,20 L x 183 g.mol–1) = 0,005 mol.L–1.
b) 
 
O
NH
S
O
O
Número de ligações sigma = 18 ligações do tipo sigma.
Número de ligações pi (π) = 6 ligações do tipo pi.
10. D.
– Fórmula molecular do benzeno: C6H6.
– Determinação da massa molecular do benzeno: <MM> = (6 x 12) + (6 x 1) = 78 g.mol–1.
– Cálculo da concentração molar do benzeno:
M = m / (V x <MM>) 
M = (5 x 10–6) g / (1,0 L x 78 g.mol–1) = 6,4 x 10–8 mol.L–1.
11. D.
Dados do problema: 4,8% (porcentagem em volume): 4,8 mL de álcool/100 mL de solução.
– Cálculo do consumo de álcool ingerido:
6 latas x 350 mL/lata = 2100 mL de cerveja.
– Cálculo do volume de álcool:
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII274
4,8 mL de álcool --------- 100 mL de solução (cerveja)
Válcool ----------------------- 2100 mL de solução (cerveja)
Válcool = 100,8 mL de álcool.
– Cálculo da massa de álcool: Sendo a densidade do álcool de 0,8 g/mL, logo:
0,8 g de álcool --------- 1 mL de álcool
málcool -------------------- 100,8 mL de álcool
málcool = 80,64 g de álcool.
12. B. 
– Reação de dissociação iônica do sulfato férrico: Fe2(SO4)3 → 2 Fe+3(aq) + 3 SO4–2.
– Cálculo da concentração molar de íons férricos:
Fe2(SO4)3 → 2 Fe+3(aq) + 3 SO4–2.
1 mol de Fe2(SO4)3 ----- 2 mol de Fe+3(aq) ----- 3 mol de SO4–2.
1 mol de Fe2(SO4)3 ----- 2 mol de Fe+3(aq)
0,10 mol.L–1 ------------- [Fe+3]
[Fe+3] = 0,20 mol.L–1
– Cálculo da concentração comum (g.L–1) de íons férricos:
M = C / <MM>
C = M x <MA>Fe
C = 0,20 mol.L–1 x 56 g.mol–1
C = 11,2 g.L–1
13. A.
Dado do problema: álcool gel = contém 70% em volume de álcool etílico.
O termo 70% (v/v) significa a seguinte relação: 70 mL de etanol ----------- 100 mL de solução.
– Cálculo do volume de etanol:
70 L de etanol ---------- 100 L de solução
V ------------------------- 50 L de solução
V = 35 litros.
14. C.
Vale lembrar que 1 ppm equivale a: 
1 g de soluto ---------- 106 g de óleo diesel
1 mg de soluto ------- 1 kg de solução
1 dm³ equivale a 1 litro;
1 cm³ = 1 mL.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 275
Para 50 ppm, temos: 50 g de enxofre ----- 106 g de óleo diesel ou 50mg de enxofre ----- 1 kg de óleo diesel
– Cálculo da massa de óleo diesel: Sabendo que a densidade é a razão da massa pelo volume, temos:
d = m/v, onde a densidade = 0,85 g.cm-³ e o volume de 1200 L (1200 x 10³ mL)
0,85 g.cm–3 x 1200x 103cm³ = Massa
Massa de óleo diesel = 1,02 x 106 g de óleo diesel.
– Cálculo da massa de enxofre:
50g de enxofre ---------- 1,00 x 106 g de óleo diesel
Massa de enxofre ------ 1,02 x 106 g de óleo diesel
Massa de enxofre = 51g de óleo diesel.
15. B.
– Cálculo da concentração molar (mol.L–1) do cloreto de sódio (1,2%, peso/volume):
1,2 gramas de NaCl ----------- 100 mL de solução
M = {(1,2 g) / 58,5 x 0,100)} = 0,205 mol.L–1.
– Cálculo da concentração molar (mol.L–1) do cloreto de sódio (0,9%, peso/volume):
0,9 gramas de NaCl ----------- 100 mL de solução
M = {(0,9 g) / 58,5 x 0,100)} = 0,154 mol.L–1.
– Cálculo do volume de NaCl (1,2%, peso/volume):
NaCl (1,2%, peso/volume) + solvente → NaCl (0,9%, peso/volume):
0,205 mol.L–1 0,154 mol.L–1 
VNaCl 1000 mL (1L)
0,205 mol.L–1 x V (mL) = 0,154 mol.L–1 x 1000 (mL)
V(mL) = 751 mL.
16. C.
– Reação de dissociação iônica do nitrato de cádmio: Cd(NO3)2 → Cd+2 + 2(NO3)-
1 mol de Cd(NO3)2 ---------- 1 mol de Cd+2 --------- 2 mol de (NO3)–
10–1 mol.L–1 ------------------ [Cd+2]
[Cd+2] = 0,10 mol.L–1
Sendo a concentração molar a razão da concentração comum pela massa molecular, temos:
M = C / <MM>
0,10 mol.L–1 = C (g.L–1) / 112,4 g.mol–1 
C = 11,24 mol.L–1.
17. B.
– Cálculo da concentração final de ácido clorídrico:
Mi x Vi = Mf x Vf
3,0 mol.L–1 x 3.0 L = Mf x 9,0 L
Mf = 1,0 mol.L–1.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII276
18. B.
– Fórmula estrutural do metilbenzeno: CH3 
– Fórmula molecular do metilbenzeno: C7H8
– Massa molecular do metilbenzeno: <MM> = (7 x 12) + (8 x 1) = 92 g,mol–1.
– Cálculo da massa do metilbenzeno:
M = m / (V x <MM>) 
0,2 mol.L–1 = m / (0,25 L x 92 g.mol–1) 
m = 0,2 mol.L–1 x 0,25 L x 92 g.mol–1
m = 4,6 g de metilbenzeno.
19. E.
– Relação matemática entre a concentração molar e a concentração comum: M = C/<MM>.
– Fórmula molecular do carbonato de sódio: Na2CO3
– Cálculo da massa molar do carbonato de sódio: <MM>Na2CO3 = (23 x 2) + (1 x 12) + (3 x 16) = 106 g.mol–1.
Observação: Para esta questão, será necessário o cálculo da massa molar de cada solução, para identificar 
qual se refere ao carbonato de sódio.
– Cálculo da massa molar: <MM> = C/M.
•	 Analisando a solução 1: <MM> = (12,6/0,2) = 63 g.mol–1.
•	 Analisando a solução 2: <MM> = (24,9/0,3) = 83 g.mol–1.
•	 Analisando a solução 3: <MM> = (4,2/0,1) = 42 g.mol–1.
•	 Analisando a solução 4: <MM> = (18/0,2) = 90 g.mol–1.
•	 Analisando a solução 5: <MM> = (31,8/0,3) = 106 g.mol–1.
20. C.
– Cálculo da concentração molar (mol.L–1) da solução de cloreto de sódio:
M = 13,5 g / (58,5 g.mol–1) x 0,50 L = 0,461 mol.L–1.
– Cálculo do volume da solução de cloreto de sódio para uma massa de uma tonelada:
0,461 x V x 58,5 g.mol–1 = 106 L
V = 3,70 x 104 litros.
21. B.
Dados do problema:
– Informações do rótulo do produto:
VOLUME: 1 Litro
TEOR DO SOLUTO: 2,5% em massa (2,5 g de NaClO/100g de solução)
DENSIDADE ABSOLUTA: 1,0 g.cm–³ (1000,0 g de solução/1,0 L de solução)
– Cálculo da massa de hipoclorito de sódio:
2,5 g de NaClO ---------- 100g de solução
mNaClO --------------------- 1000 g de solução
mNaClO = 25 g de NaClO.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 277
A massa de hipoclorito de sódio presente em um litro (1,0 L) de água sanitária é de 25 g.
Observação: O processo de DILUIÇÃO não ocorre alteração da massa do soluto.
a) 
 CORRETO. 
 Em 1 litro de água sanitária ---------- 25 g de NaClO
 Em 15 mL de água sanitária --------- mNaClO
 mNaClO = 0,375 g de NaClO.
b) 
 INCORRETO.
 A massa de NaClO na solução preparada é de 0,375 g, logo a massa de H2O será: 
 1000 g – 0,375 g = 999,625 g.
c) 
 CORRETO. 
 1 colher ----- 15 mL de solução → 0,375 g de NaCl
 Como a densidade da água é de 1,0 g.cm-³
 Massa da água = 15,00 – 0,375 g = 14,625 g de H2O.
d) 
 CORRETO. 
 Na solução final:
 mNaClO = 0,375 g
 mH2O = 1000 g – 0,375 g = 999,625 g.
 Razão = 999,625 g / 0,375 g = 68,35.
e) 
 CORRETO. 
 A massa de NaClO é de 0,375 g. A massa da solução final é de 1000 g.
 0,375 g de NaClO ---------- 1000 g de solução
 mNaClO ------------------------ 100 g de solução
 mNaClO = 0,0375 g de NaClO.
22.
a) 
 – Fórmula estrutural plana do metanal (formaldeído): 
H C
O
H
 
 – Fórmula molecular do metanal: CH2O
 
b) 
 Situação inicial + mH2O → Situação final
 mi = 500 g mf = ?
 Título = 70% (m/m) Título = 40% (m/m)
 – Cálculo da massa final (mf) e metanal: 
 Ci x mi = Cf x mf
 70 x 500 = 40 x mf
 mf = 875 g.
 – Cálculo da massa de água: mH2O = 875 g – 500 g = 375 g..
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII278
23.
a) 
 Cálculo da concentração molar da solução de permanganato de potássio: 
 M = 316 x 10–3 g / {(39 + 55 + 64) g.mol–1 x 2 L} = 10–3 mol.L–1.
b) 
 Determinação do numero de oxidação do permanganato de potássio (KMnO4):
KMnO4
	 •	 Número de oxidação do potássio = + 1 
	 •	 Número de oxidação do oxigênio = – 2
 +1 + x + 4.(–2) = 0
 x = +7.
24.
a)Reação balanceada de combustão completa do isoforeno: C9H14O + 12 O2 → 9 CO2 + 7 H2O
b) 
 Cálculo da concentração mássica (mg.L–1) de O2:
 C9H14O + 12 O2 → 9 CO2 + 7 H2O
 1 mol de C9H14O ---------- 12 mol de O2 
 1 mol x 138 g ---------- 12 x 32 
 0,690 mg.L–1 ----------- DQO
 DQO = 1,92 mg.L–1.
25. E.
Dados do problema:
• d = 0,8 g.cm-³
• (%)(v/v) = 5% (5 mL de álcool / 100 mL de solução)
• Vcopo = 250 mL = 0,25 L.
– Cálculo do volume da solução:
C = 10.d.(%) 
m/V = 10.d.(%) 
[60 / V] = 10 x 0,8 x 5
Vsolução = 60 / 40 = 1,5 Litros.
– Cálculo do número de copos: Ncopos = [1500 mL / 250 mL] = 6.
26. A.
Dados do problema:
Densidade do ácido nítrico = 1,5 g.cm-³
Vsolução = 1500 mL (1,50 L)
pH = 1 (HNO3)
VHNO3 = ?
– Cálculo da concentração molar de H+:
Equação de dissociação do ácido nítrico: HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3– (aq)
pH = – log[H+] 
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Soluções – Capítulo VII 279
1 = – log[H+] 
[H+] = 10–1 mol.L–1
– Cálculo da concentração molar de HNO3:
HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3– (aq)
1 mol de HNO3 --------------- 1 mol de H+ (aq) 
M ------------------------------- 0,10 mol.L–1 de H+ (aq) 
M = 0,10 mol.L–1 de HNO3 (aq) 
– Cálculo da massa de HNO3:
M = 0,10 mol.L–1
0,10 mol.L–1 = m / (63 g.mol–1) x 1,50 L 
mHNO3 = 9,45 g.
– Cálculo do volume de ácido nítrico: 
A partir da densidade do ácido nítrico, temos: md
v
=
1,5 g de HNO3 ---------------- 1 cm³ de HNO3
9,45 g de HNO3 -------------- V HNO3
V HNO3 = 6,3 cm³, equivalente a 6,30 mL.
27. A.
– Determinação da concentração em mg.L–1: 
Concentração = [4,0 x 10–5 mol.L–1] x [52,5 g / 1 mol] x [1 mg / 0,001 g] = 2,1 mg.L–1.