A maior rede de estudos do Brasil

Grátis
44 pág.
Capitulo - XI - EQUILIBRIO_IONICO

Pré-visualização | Página 2 de 9

x 10–17
Assinale a opção que contém a ordem correta da condutividade térmica elétrica, à temperatura de 25oC, de 
soluções aquosas não saturadas, de mesma concentração, dessas substâncias.
a) I < II < III
b) I = II = III
c) II < I < III
d) III < I < II
e) III < II < I
02. (ITA) 
Qual será o pH de uma solução em que a concentração de íons H+ é igual a 2,0 x 10–4 mol.L–1?
a) 2,4
b) 3,0
c) 3,7
d) 4,0
e) 4,3
03. (ITA) 
Calcule a solubilidade do cloreto de prata, sabendo que seu produto de solubilidade é 1,80 x 10–10. 
04. (ITA) 
Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução 
resultante tenha um pH ≈ 13, a 25°C. 
05. (ITA) 
Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCl, com pH = 1,0, a 10 litros de uma solução aquosa de HCl, com 
pH = 6,0, qual das opções a seguir contém o valor do pH que mais se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura 
obtida?
a) pH ≈ 0,6
b) pH ≈ 1,0
c) pH ≈ 2,0
d) pH ≈ 3,5
e) pH ≈ 6,0
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Equilíbrio Iônico – Capítulo XI332
06. (ITA – 2005) 
Utilizando os dados fornecidos na tabela a seguir, é CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito 
de sódio em água, a 15°C, é igual a:
Substância Solubilidade (g soluto/100 g H2O)
ZnS 0,00069
ZnSO4 . 7 H2O 96
ZnSO3 . 2 H2O 0,16
Na2S . 9 H2O 46
Na2SO4 . 7 H2O 44
Na2SO3 . 2 H2O 32
a) 8 x 10–3
b) 1,6 x 10–2
c) 3,2 x 10–2
d) 8
e) 32
07. 
No laboratório, há 0,25 mg de brometo de cálcio que se dissolve em 550 mL de água a uma temperatura 
ambiente. Calcule o produto de solubilidade deste sal nesta temperatura. 
08. (ITA) 
Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura 
de 25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,50 x 10–7mol.L–1. Considerando-
se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA 
com o valor do pKps (25°C) do Sr3(PO4)2.
a) 7,0 
b) 13,0 
c) 25,0 
d) 31,0 
e) 35,0
09. (UERJ – 2001) 
O controle do pH do sangue humano é um processo complexo que envolve o cérebro, os pulmões e os rins. 
Neste processo, o íon hidrogenocarbonato desempenha uma importante função tamponante.
a) Em relação ao íon hidrogenocarbonato, escreva o nome da espécie química que desempenha o 
papel de seu ácido conjugado e indique a fórmula de sua base conjugada.
b) Considerando as condições ambientes e a concentração hidroxiliônica equivalente a 2,5 x 10–7 
mol.L–1, calcule o pH do sangue humano. Utilize log5 igual a 0,70.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Equilíbrio Iônico – Capítulo XI 333
10. (UERJ – 2008) 
Em meio básico, o íon metálico do cádmio forma o hidróxido de cádmio, pouco solúvel na água. Sabendo que, 
a 25°C, a solubilidade do hidróxido de cádmio é aproximadamente de 2×10–5 mol × L–1, determine a constante 
de seu produto de solubilidade.
11. (UERJ – 2001) 
O etanoico é uma substância de largo emprego na indústria de alimentos, seja como conservante, 
seja para consumo na forma de vinagre. Uma solução de etanoico 0,1 mol.L–1 apresenta um pH de, 
aproximadamente, 3. Considerando as condições ambientes, calcule o valor do grau de ionização do 
etanoico e a concentração de íons etanoato no estado de equilíbrio, em g.L–1.
12. (UERJ – 2002) 
A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. Quando dissolvida em água, recebe o nome de hidróxido 
de amônio.
a) Calcule o pH da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol.L–1, nas condições ambientes. Considere, 
em seu cálculo, o valor da constante de ionização da amônia igual a 2,0x10−5 e despreze a 
autoionização da água.
b) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia e classifique o tipo de ligação 
interatômica nela presente, a partir da diferença de eletronegatividade.
13. (UERJ – 2004) 
O magnésio e o alumínio, metais de baixa densidade, muito empregados em ligas metálicas de aplicação 
industrial, apresentam algumas propriedades químicas semelhantes, como a formação de hidróxidos pouco 
solúveis.
a) Escreva a equação química completa e balanceada da reação de oxirredução entre o magnésio 
metálico e o cátion alumínio em solução aquosa.
b) A solubilidade do hidróxido de magnésio em água, a temperatura ambiente, é igual a 5,0 x 10–4 
mol.L–1. Calcule o produto de solubilidade deste composto.
14. (UFF – 2003) O Princípio do Produto de Solubilidade estabelece que o valor do Kps de um eletrólito pouco 
solúvel é constante em temperatura fixa para a solução saturada do eletrólito. Sabendo-se que a solubilidade 
do fluoreto de cálcio (CaF2) em água, a 25oC, é 1,7 x 10–3 g por 100 mL, determine:
a) a solubilidade molar do fluoreto de cálcio;
b) o valor da constante do produto de solubilidade Kps do composto a 25oC.
15. (UERJ – 2010) 
O íon cianeto é extremamente tóxico ao ser humano devido à sua capacidade de se combinar com o ferro 
presente na hemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio para o sangue. A equação química a seguir 
representa um processo de remoção desse íon de águas poluídas.
2 CN– + 5 Cl2 + 8 OH– → 2 CO2 + N2 + 10 Cl– + 4 H2O
Em um tanque contendo um volume de solução aquosa de hidróxido de sódio igual a 1000 litros, foram 
adicionados 25 mol de cianeto e cloro em quantidade suficiente para completar a reação. Admitindo-se que 
toda a base e o cianeto foram consumidos, calcule o pH inicial da solução aquosa de hidróxido de sódio e 
indique as fórmulas químicas dos compostos apolares formados no processo.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Equilíbrio Iônico – Capítulo XI334
16. (UERJ – 2011) 
Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente 
reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química não 
balanceada a seguir:
HCl(aq) + HNO3(aq) + Pt(s) → H2O(l) + PtCl4(aq) + NO(g)
Em um experimento, 1,17g de platina foram consumidos em conjunto com os reagentes ácidos, totalmente 
ionizados, em uma solução de volume igual a 3,2 litros. Calcule o pH inicial da solução e escreva a semirreação 
que representa o processo de oxidação.
17. (UERJ) 
Considerando as condições ambientais e a concentração hidroxiliônica equivalente a 2,5 x 10–7 mol.L–1, calcule 
o pH do sangue humano. Utilize log 5 = 0,70.
18. (ENEM – 2012) 
Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que 
deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe 
se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações 
hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza 
da geladeira.
Material Concentração de H3O+ (mol/L)
Suco de limão 10–2
Leite 10–6
Vinagre 10–3
Álcool 10–8
Sabão 10–12
Carbonato de sódio/barrilha 10–12
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? 
a) Álcool ou sabão. 
b) Suco de limão ou álcool. 
c) Suco de limão ou vinagre. 
d) Suco de limão, leite ou sabão. 
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Equilíbrio Iônico – Capítulo XI 335
19. (UFF – 1997) 
Considere 100,0 mL de solução de ácido clorídrico que contém 1,25 g de HCl.
Dados:
Log 2 = 0,30
Log 3 = 0,48
Calcule:
a) a concentração de H3O+;
b) o pH da solução. 
20. (UFF – 1996) 
Duas soluções A e B têm, respectivamente, pH = 2 e pH = 3. Assim sendo, a relação [H+ ]A / [H+ ]B será:
a) 2/3
b) 10
c) 3/2
d) 102
e) 10–2
21. (UERJ – 1997) 
Na “guerra” do mercado de sabonetes infantis, é comum a expressão: pH neutro não agride a pele do bebê. 
Esta frase estará quimicamente correta quando o valor do pH, a 25°C, for igual a:
a) 14
b) 10
c) 7
d) 0
22. (UERJ – 1998) 
O cheiro característico do peixe é causado por uma substância orgânica denominada metilamina, de fórmula 
H3C – NH2. O caráter básico dessa substância está indicado no seguinte sistema em equilíbrio:
1
3 2 2 3 32
H C NH H O H C NH OH+