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Capitulo - XI - EQUILIBRIO_IONICO

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– Capítulo XI368
– Relação matemática do produto de solubilidade (Kps) com a solubilidade (S): Kps = S²
Kps = S²
S² = 1 x 10–10 mol.L–1
S = 10–5 mol.L–1
S = 10–5 mol.L–1 x {(137 + 32 + 64) g.mol–1} = 0,00233 g.L–1.
29. 
a)
 – Fórmula estrutural: OH
O
 
 – Fórmula molecular do ácido propanoico: C3H6O2
b)
 Equação química de dissociação iônica do ácido propanoico: C3H6O2 → C3H5O2– + H+
 – Cálculo da concentração de íons hidrônio no equilíbrio:
 pH = – log[H+]
 3 = – log[H+]
 [H+] = 10–3 mol.L–1
– Cálculo da concentração de ácido propanoico no equilíbrio:
[ácido propanoico] [propanoato] [H+]
Início 2,3 x 10–3 0 0
Reage 1,0 x 10–3 10–3 10–3
Equilíbrio (mol) 1,3 x 10–3 10–3 10–3
[ácido] = [ácido]início – [ácido]reage = 2,3 x 10–3 – 1,0 x 10–3 = 1,3 x 10–3 mol.L–1.
30. C.
– Equação química de dissociação iônica do sal orgânico (CH3COONa):
CH3COONa → CH3COO– + Na+
Logo, adicionando acetato de sódio ao equilíbrio, haverá um aumento na concentração de acetato, deslocando 
o equilíbrio para a esquerda, não havendo alteração na constante de equilíbrio do ácido (Ka).
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
CH3COONa → CH3COO– + Na+.
31. C.
Para uma solução neutra, [H+] = [OH–]. Então sabendo que o produto iônico é dado pela seguinte fórmula 
matemática: 
Kw = [H+] . [OH–], logo:
Kw = x . x
Kw = x² = 10–10
x = 10–5 mol.L–1.