Aula sobre NOX

Prévia do material em texto

1
REVISANDO ALGUNS CONCEITOS
Eletronegatividade
É a capacidade de um átomo, em uma ligação química, atrair elétrons para si.
Ligação Covalente
O
H
H
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H>Metais
Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital
H2O
2
NOX
NOX (número de oxidação): é a carga elétrica de uma espécie química.
Ex:
NaCl
Composto Iônico 
Na
Cl
:
:
:
.
.
Na + 
Cl -
Cátion
Ânion
NOX:
+1
-1
H2O
Molécula
O
H
H
:
:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H>Metais
-
+
+
:
:
NOX do O: NOX do H:
-2
+1
NOX
Carga Real
(Compostos iônicos)
Carga Parcial
(Moléculas)
3
3
Cálculo do NOX: regras inicias
1. A carga total ( somatório dos NOXs) de uma molécula ou um composto iônico é igual a ZERO
H2O
H2SO4
NaCl
: 0
: 0
: 0
2. Substâncias simples sempre apresentam NOX= 0
Substâncias formadas por 1 elemento
O2, H2, Fe 
NOX= 0
4
Cálculo do NOX: regras inicias
3. Íons atômicos apresentam íons igual a sua carga.
Por apenas 1 átomo
Fe 3+
Cl -
NOX:
+3
-1
5
Cálculo do NOX: exercício
Numa transformação química, o estanho teve seu número de oxidação aumentado em quatro unidades, segundo a equação:
Sn Sn 4+
ganhou quatro prótons. 
b) ganhou quatro elétrons. 
c) perdeu quatro prótons. 
d) perdeu quatro elétrons. 
e) perdeu dois prótons e dois elétrons.
NOX: +4
Perdeu 4e-
6
6
Tabela dos principais NOX
	Elementos	Situação	NOX
	Metais alcalinos, família 1A, (Li, Na, K, Rb, e Cs) + Prata (Ag) 	Em substâncias compostas 	+1
	Metais alcalino-terrosos, família 2A (Be, Mg, Ca, Sr e Ba) + Zinco (Zn)	Em substâncias compostas	+2
	Alumínio (Al)	Em substâncias compostas	+3
	Flúor (F)	Em substâncias compostas	-1
	Enxofre ( S)	Em sulfetos (quando for o elemento mais eletronegativo) 	-2
	Halogênios, família 7A (F, Cl, Br e I)	Em halogenetos (quando for o elemento mais eletronegativo) 	-1
	Hidrogênio (H) 	Ligado a ametais 	+1
		Ligado a metais 	-1
	Oxigênio (O) 	Maiorias das substâncias compostas	-2
		Em peróxidos 	-1
		Em superóxidos	-0,5
		Em fluoretos	+1
NOXs fixos
NOXs variáveis
7
Calculando o NOX: lembre-se das regras
Mg 2+
Nox:
+2
Fe 2+
S -2
+2
-2
O2
O3
Nox:
0
0
8
Calculando o NOX: lembre-se das regras
H2CO3
NOX: ?
Equação de 1°
1
.(2)
?
+ x
- 2
.(3)
= 0
2 + x – 6 = 0
X= 6 - 2
X= + 4
NOX do C: +4
HNO3
Ex1:
Ex2:
1
+ x
.(3)
- 2
= 0
1 + x – 6 = 0
X= 6 - 1
?
NOX:
X= +5
+5 
9
9
Calculando o NOX: lembre-se das regras
P2O7 4-
Ex3:
?
2x
- 2.(7)
= 0
2x – 14 = -4
2x = 14 - 4
x = 10/2
x = +5
NOX do P = +5
-4
10
Exercitando:
(Unioeste PR)Os estados de oxidação do bromo nas substâncias HBr, KBrO, Br2, KBrO3 e KBrO4 são, respectivamente:
a) -1, +1, 0, +5 e +7
b) -1, -1, -1, -5 e -7
c) +1, +1, +1, +1, +1
d) -1, +1, 0, -1, +4
e) -1, +1, 0, -5 e -7
HBr
KBrO
Br2
KBrO3
+1
-1
+1 + x -2= 0
x= 2-1
x= +1
0
+1 + x -2.(3)= 0
x= 6 - 1
x= +5
KBrO4
+1 + x -2.(4)= 0
x= 8 - 1
x= +7
Nox:
-1, +1, 0, +5 e +7
11
11
Exercitando:
O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) +2
b) +3
c) +5
d) +7
e) -8
KMnO4
?
1 + x - 2.(4) = 0
x= 8 - 1
x= +7
NOX do Mn: +7
12